湖南省株洲市茶陵浣溪中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省株洲市茶陵浣溪中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是 A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水 B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性 C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉 D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：B略2.已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略3.粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加鹽酸調節(jié)溶液的pH；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是:A．⑤①③②④⑥⑦

B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦

D．⑤③②①⑥④⑦參考答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是()A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應:

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．金屬鐵與稀硝酸反應Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合

NH4+

+OH-

=NH3·H2O參考答案：D略5.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。6.關于下列的說法正確的是

(

)A.甲烷和乙烯互為同系物B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：DA項，甲烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，二者不是同系物，A錯誤；B項，葡萄糖和蔗糖既不是同分異構體，也不是同系物，B錯誤；C項，蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成,很多重要的蛋白質還含有P、S元素,有的還含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高級脂肪酸，D正確。點睛：本題考查同系物、同分異構體、物質組成及水解等知識，注意掌握相關概念：結構相似，分子組成上相差1個或者若干個-CH2-原子團的化合物互稱為同系物；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體。7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.標準狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質的量不是0.5mol，其中所含原子的物質的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質量等于NA個CO2分子的質量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標準狀況下，1molCO2的體積遠遠大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點睛：溫度和壓強可影響氣體的體積以及與體積相關的物理量（如密度等），不能影響氣體的質量和物質的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標準狀況。8.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略9.下列有關膠體的說法正確的是（

）A.通過電泳實驗證明膠體帶電B.通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體C.利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離D.向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B【分析】A、膠體不帶電，為中性分散系；B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質；C、膠體可透過濾紙；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應生成沉淀?！驹斀狻緼項、膠體不帶電，為中性分散系，電泳可說明膠體粒子帶電，故A錯誤；B項、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C項、膠體可透過濾紙，不能用過濾方法將NaCl、淀粉的水溶液分離，可用滲析法分離，故C錯誤；D項、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查膠體的性質與制備，把握膠體的性質、物質鑒別、膠體制備為解答的關鍵。10.下列反應屬于氧化還原反應的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C試題分析：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．2H2O22H2O+O2↑反應中O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D．CaCO3CaO+CO2↑反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。11.關于原電池的敘述，正確的是()A．任何化學反應，均可以設計成原電池

B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置C．原電池的兩極必須都是金屬

D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應用十分廣泛參考答案：B略12.下列敘述中，不符合科學性的是A.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質量之比B.同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同C.同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量一定相同D.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質的量之比參考答案：C【分析】在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)．可以結合PV=nRT分析?！驹斀狻緼、結合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質量之比，故A正確；B、氣體分子間距離遠大于分子本身的大小，同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同，故B正確；C、各物質的摩爾質量不一定相同，同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量不一定相同，故C錯誤；D、結合PV=nRT，同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，故D正確；故選C。13.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略14.用于飛機制造業(yè)的重要材料是A．Mg—Al合金

B．Cu—Sn合金

C．Al—Si合金

D．不銹鋼參考答案：A15.標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法

①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質的物質的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、。

（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

參考答案：（1）13.6

（2）攪拌、引流

（3）偏低、偏低、無影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。參考答案：（1）反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高

（2）Hcl的物質的量濃度變小，使化學反應速率降低略18.（6分）（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式

，并寫出其所有可能的結構簡式 ．參考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考點：有機物分子中的官能團及其結構；有關有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：（1）物質的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，據(jù)此判斷；（2）甲裝置增重為水的質量，乙裝置增重為二氧化碳的質量，根據(jù)質量可計算C、H原子的質量，進而求得該有機物的分子式以及對應的結構簡式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧氣2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧氣3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧氣5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧氣6.5mol．所以相同物質的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4，故答案為：D；（2）濃硫酸增重9g，為水的質量，濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質量，則n（H2O）==0.5mol，n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子，n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子，所以該烴的分子式為C4H10，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．點評：本題考查烴燃燒耗氧量比較以及有機物分子式的確定方法：燃燒法，難度不大，關鍵清楚物質的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于x+，x+值越大耗氧量越大．

19.Ⅰ、（6分）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉