【課件】物質(zhì)的量濃度 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步課件 人教版2019必修第一冊

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度PART01PART02了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)要求PART01PART02能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)回憶：初中階段表示溶液的濃度大小的物理量有哪些？密度ρ質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω20%NaCl溶液取10mL溶質(zhì)質(zhì)量？課前引入mmolL物質(zhì)的量的單位體積的單位nV單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度1.定義

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度2.符號

cB3.單位

mol/Lmol?L-1（摩爾?每升）4.公式

cB=nBVcB=nBV溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積，常用單位為L注意溶質(zhì)B可以是單質(zhì)、化合物，也可以是分子、離子及其特定組合除特殊說明體積可相加，其它用物質(zhì)的量濃度2.2mol/L的NaCl溶液的含義是什么？思考與討論每1LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量是2mol。1.以下幾種溶液中，哪種溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L？(1)從1L2mol/LNaCl溶液取出一半。(2)將2molNaCl固體溶于1L的水中。(3)將2molNaCl固體溶于水，形成1L溶液。(4)將80g的NaOH固體溶于1L水中?！痢痢獭涛⑻嵝褟囊欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如膽礬(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶質(zhì)是CuSO4。與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是生成的新物質(zhì)。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2物質(zhì)的量濃度課堂檢測1.從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________.2.取250g膽礬晶體溶于水配成1L溶液，則溶質(zhì)是__________,其物質(zhì)的量濃度是________.3.已知某MgCl2溶液的濃度為2mol/L，則在此溶液中的Mg2+的濃度為___________，Cl－的濃度為____________。3mol/LCuSO40.1mol/L2mol/L4mol/L離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)課堂檢測4.下列溶液中Cl-離子濃度最大的是（

）A.300ml5mol/LKCl

B.500ml2mol/LCaCl2C.100ml1mol/LAlCl3

D.200ml6mol/LHClD溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變c（濃）·V（濃）=c（?。（稀）m（濃）·ω（濃）=m（?。う兀ㄏ。┤芤夯旌希夯旌锨昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變c1·V1+c2·V2=c（混）·V（混）m1·ω1+m2·ω2=m（混）·ω（混）溶液稀釋和混合的計(jì)算課堂檢測1.將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LB課堂檢測3.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略體積變化），溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．2mol/LC2.某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，Cl－的濃度為__________。2.5mol/L溶質(zhì)的質(zhì)量m=溶液的密度ρ×溶液的體積V×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

g/mL或g/cm3

mL即：m=ρVω=cVM∴c=ρω/M（未考慮單位問題）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度如何進(jìn)行換算？=物質(zhì)的量濃度c×溶液的體積V×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M

mol/LLg/mol

溶液稀釋和混合的計(jì)算課堂檢測1.20℃時(shí)飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列說法中不正確的是(

)A.溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L－1B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C.20℃時(shí)，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液D.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝gD物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋溶液的混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算課堂小結(jié)1mol·L－1硫酸溶液的含義是(

)A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH＋C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L－1D2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是(

)A．1000mL水中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA個(gè)K＋C．1L溶液中K＋的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/LC3.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3B4.用100mL0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500mL，混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.36mol·L－1B．0.24mol·L－1

C．0.45mol·L－1

D．0.09mol·L－1B5.已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol