上海初三化學教學材料知識梳理(全冊)

..上海初三化學教材學問梳理注：標注“※”的內(nèi)容不在考試要求范圍內(nèi)。1化學使世界更奇特第一節(jié)的根底科學。變化規(guī)律以及組成、構造、性質(zhì)、什么是12化學變化：有其他物質(zhì)生成的變化是化學變化。區(qū)分：是否有物質(zhì)生成。3性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。叫做化學性質(zhì)。舉例：活性炭的吸附性，酒精、鹽酸等物質(zhì)的揮發(fā)性，熔狀態(tài)，味道等。物理性質(zhì)常見的一氧化碳的毒性，復原性，氧化性等?；瘜W性質(zhì)3↑+2HCl→CaClO+CO+HCaCO2223觀看化學表化中↓+H→CaCOO+COCa(OH)2322的現(xiàn)象點燃生成白色固體刺眼白光、鎂帶在氧氣中燃燒2走進化學試驗室其次節(jié)1一、常用儀器及使用方法——〔一〕用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙——可以直接加熱的儀器是〕的儀器是—只能間接加熱〔墊石棉網(wǎng)——可用于固體加熱的儀器是 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶——可用于液體加熱的儀器是量筒、漏斗、集氣瓶等——不行加熱的儀器〔二〕測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必需放平。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水璃棒、膠頭滴管。量筒不能用來加熱，也不能用作反響容器。托盤天平〔一般用于固體藥品粗略的稱量，一般能準確到——〔三〕〕克。0.1?！弊笪镉掖a“〕1〔留意點：〕稱量物不能直接放在托盤上。2〔量紙，在紙上稱量。潮〔如小燒杯、外表皿〕中濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕稱量。〔四〕加熱器皿－－酒精燈“〕1〔不行吹熄。1/42/3〕酒精燈內(nèi)的酒精2〔玻璃棒。焰加熱物體〔3〔。度最高〕4〔抹布或滅火器撲滅火焰，不能用水沖。2〔五〕夾持器－－鐵夾、試管夾處。1/3處；1/3試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近用手拿住。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗緊靠，以免濾液飛濺。提純》局部〕〕以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化學試驗根本操作〔一〕藥品的取用、藥品的存放：1〕液體藥品放在細口瓶中一般固體藥品放在廣口瓶中，※金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中〔白磷的著火點低〕2量，固體以蓋滿試管底部為為宜。1~2mL應放在另一干凈的指定的容。器內(nèi)〔廢液缸〕〔如需嗅聞氣體的氣味，應用”三不“②手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔〕3②塊狀藥品：用鑷子夾取 紙槽V①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或4〔以免藥品污染或者腐蝕桌面〕取下瓶蓋，倒放在桌上，①液體試劑的傾注法：〔以免殘留液流下而腐蝕標簽〕向著手心，注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。3②液體試劑的滴加法：a壁接觸，否b則造成試劑污染。c〔滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d的滴瓶中〕〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：1；泡冒出，證明氣密性良好〔原理：熱脹冷縮〕2。明裝置不漏氣〔原理：大氣壓強和容器內(nèi)壓強不同〕〔三〕物質(zhì)的加熱〕加熱固體時，試管口應略下傾斜〔防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂〕1〔，再集中加熱。受熱時先均勻受熱〔預熱〕度45，加熱時使試管與桌面約成1/3〕加熱液體時，液體體2〔部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避開傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或他人?！菜摹尺^濾〔見《物質(zhì)的提純》局部〕〔五〕蒸發(fā)〔見《物質(zhì)的提純》局部〕〔六〕學習觀看試驗現(xiàn)象〔描述現(xiàn)象時不行消滅產(chǎn)物名稱〕〔在溶液的反響中產(chǎn)生氣體觀看到的現(xiàn)象是氣泡；產(chǎn)生的氣體一般難以觀看，〕’無‘；水珠的產(chǎn)生〔在溶液中的反響產(chǎn)生水，一般難以觀看，現(xiàn)象為以檢驗〕4性氣味；有無爆炸；煙〔固體〕或霧〔液體〕的產(chǎn)生等?！财摺硶鴮懺囼瀳蟾妫悍治鲈囼炘怼⒌贸鲈囼灲Y論。、混合物和純潔物1純潔物是相對混合物而言，世界上沒有確定純潔的物質(zhì)。、物質(zhì)提純的方法：2〔比方：分別食鹽和1化錳等〕：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁”一貼“〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣2〔 邊緣低于漏斗口1〔：”二低“”〕1〔：“〕2〔〕3〔過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：▲等③濾紙破損 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣①承接濾液的燒杯不干凈如過濾后，濾液仍舊渾濁，必需要重過濾?！痴舭l(fā)：用加熱的方法，除去溶液中的水分〔比方海水曬鹽等〕2或者把溶液蒸干使溶質(zhì)析出?！?〔〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺〕〔或消滅較多量固體〕時停頓加熱，利用2〔5分蒸發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來?！碂岬恼舭l(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實3〔石棉網(wǎng)?！?〔海水曬鹽〕NaCl蒸發(fā)結晶：如 結晶的兩種方法〕KNO〔冷卻熱的飽和溶液，如3去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可3試驗儀器〔帶鐵圈〕使液體受熱均勻，防止液體飛濺鐵架臺〔帶鐵圈〕蒸發(fā)皿、世界通用的化學語言第四節(jié)、元素：同一種原子的總稱。1〔這個數(shù)字還在不斷多萬種物質(zhì)3000它們組成了多種，100現(xiàn)已探明的元素的種類是。增長〕中含量最多的金屬元素鋁。空氣中的元素：含量最多的元素是氮。字母表示：種元素〕21〔、Hg、汞〔水銀〕Zn、鋅Fe、鐵Cu、銅Ca、鈣K、鉀Al、MgNa金屬元素MnBaAg、氮C、碳H氫Cl、氯S、硫P、磷Si、硅O、氧N非金屬元素6He2等Ba、Fe、Cu：金屬〔單原子構成〕單質(zhì)中的元O、Cl、O、Si、C非金屬：單質(zhì)〔一種元素〕純潔物322素以游離態(tài)存在〔一種物質(zhì)〕 Ar、Ne、He：稀有氣體〔單原子構成〕化合物中的元素以化合態(tài)存在―――――〔多種元素〕化合物：，又有化合態(tài)的氧〔水或者二氧例：空氣中既有游離態(tài)的氧〕化碳中的氧元素〕+1-1-12 -214SO NH NOOHCO4334硫酸根 硝酸根氫氧根碳酸根 銨根〔略〕化學式的書寫：2單元《浩瀚的大氣》學問點 第人類賴以生存的空氣第一節(jié)CONO222———78%21%體積分數(shù)71〕1〔ab1/5c，可支持燃燒；1/5約占O② 、結論：①空氣是混合物；d24/5約占N③2〔氣密性不好〕1/5①液面上升小于、探究：e就翻開彈簧夾緣由：鐵不能在空氣中燃燒②能否用鐵代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差能否用碳、硫代替紅磷？不能、氮的氧化物〕SO、CO〕空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體〔2〔2和煙塵等：可吸入固體顆粒數(shù)、二氧化硫、二氧化氮。〕API空氣質(zhì)量指數(shù)〔〔〕目前環(huán)境污染問題：3臭氧層破壞 等〕CO溫室效應〔2〕CO煤氣中毒〔 等〕SO酸雨〔2、常見氣體的用途：2〔如潛水、醫(yī)療急救〕供呼吸 ①氧氣：〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕支持燃燒〔硝酸、化肥〕②氮氣：惰性保護氣〔化性不活潑〕：等的總稱〕Ar、Ne、He③稀有氣體〔、激光技術保護氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光〕3有些物質(zhì)由原子構成：金屬、稀有氣體等8③分子不斷地②分子體積很小，質(zhì)量也很小 微粒的特性：①真實存在無規(guī)章運動⑤同種微?；瘜W性質(zhì)一樣，不同種微?；瘜W性質(zhì)不同 間有間隙原子是化學變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最分子是由原子構成的?；瘜W變化中，分子可以分成原子化學變化中，分子可分，原子不行分。區(qū)分、相對原子質(zhì)量：3表示，沒有單位。Ar的比值，用1/12一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的式量：相對原子質(zhì)量之和，沒有單位。奇特的氧氣其次節(jié)1〔試驗室常溫下：無色無味的氣體，難溶于水〔試驗室用排水法收集〕用向上排空氣法。收集〕2〔正常人過度吸氧有副作用〕(1)檢驗氧氣：用帶火星的木條氧氣與很多物質(zhì)反響現(xiàn)象(2)水變渾點燃22木炭

C+O9點燃522

4P+5O放熱，產(chǎn)生大量白煙磷的藍紫點燃SO S+O22石蕊變紅。點燃2MgO 2Mg+O2點燃OFe 3Fe+2OO(Fe43432體〔純點燃O2H +O2H氫氣222凈的氫氣〕濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵在空氣中不行燃燒。是氧化反響(3)C……→D＋B＋A兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。(4)物理變化〕 氮氣和氧氣的沸點不同:分別液態(tài)空氣法〔原理——工業(yè)制氧氣MnO

理原氣氧制室驗實O+O2H O2H22222MnO2KCl+3O 2KClO223加熱加熱+O+MnOMnOK

*2KMnO22424(5)發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型10收集裝置：向上排空氣法：密度大于空氣的氣體排水法：難溶或不溶于水的物質(zhì)密度比空氣略大，故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈。試驗室制取氧氣(6)〔以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a熄—移—收—點—固—裝—查—、步驟：連b①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂的比例均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1：3②氯酸鉀和二氧化錳以1/3③鐵夾夾在離管口約〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕吸而引起試管爆裂〔盡可能排空集氣瓶中的空氣〕、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口〔向上空氣法〕c〔排水法〕檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)Ⅱ、制取氧氣的操作步驟和留意點〔以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例〕11留意點：必需伸入液面以下〔液封〕〔過氧化氫〕在常溫下反響也可以得到氧氣，但是反響速率很慢，所以要添加催化劑；火星的木條檢驗，卻不能復燃，緣由是此時產(chǎn)生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；〔盡可能排空集氣瓶中的空氣〕氧氣的驗滿：同上〔略〕在化學反響中能催化劑：(7)〕應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。(8)試驗室制取氣體必需要滿足的條件①反響的速率適中〔速率快或者慢都不能平穩(wěn)地收集氣體〕氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復燃；②反響要比較簡潔操作舉例：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是試驗的速率慢，故不承受；③經(jīng)濟承受碳酸鈣和鹽酸反響比較適宜。常見氣體的檢驗方法(9)①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水有水珠；或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅12……＋C＋A→B(10)雙氧水制……取氧氣化學變化中的質(zhì)量守恒定律第三節(jié)1①表示每一種純潔物②確定物質(zhì)的元素組成③確定物質(zhì)中組成元素的原子個數(shù)比、原子的物質(zhì)的量之比④確定物質(zhì)的式量、摩爾質(zhì)量⑤確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比數(shù)2。0，單質(zhì)中元素的化合價是0、任何物質(zhì)的化合價的代數(shù)和為23106.02×的任何物質(zhì)約含有1mol，簡稱摩。〕mol表示，單位是摩爾〔n3個微粒。，數(shù)值是式量?！薄砱/mol摩爾〔/克“表示，單位M物質(zhì)1mol4成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；質(zhì)量不能計入〔如氣體〕有無遺漏。2宏觀解釋：在化學反響前后，元素的種類、總和均保持不變〕化學反響前后3宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 〕肯定不變1〔微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變13宏觀：物質(zhì)的種類肯定變 〕肯定轉(zhuǎn)變2〔微觀：分子種類肯定變〕3〔5〕、箭頭d、條件c、配平b、反響物和生成物的化學式a〔留意：書寫：(1)點燃+O O2H 2H(2)為例222氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 物、生成物、反響條件①宏觀意義：每2個氧分子化合生成1個氫分子與2 物和生成物之間分子②微觀意義：〔或原子〕個數(shù)比個水分子〕×〔系數(shù)③各物質(zhì)間質(zhì)量比份質(zhì)量的氧32122×每182×氣完全化合生成④各物質(zhì)間的物質(zhì)的量比〔系數(shù)〕摩爾氧氣完全化合生1226少摩爾？1摩爾x1MnO22222

2H O+O2H O12x1系數(shù)1 21 〕mol物質(zhì)的量〔0.5mol＝x x摩爾。0.5克雙氧水可以得到氧氣多少克？34：試驗室用雙氧水制取氧氣，2摩爾x1MnOO+O2H O2H222223268x341432 68 式量16g＝x x 34。16g34

〕g〔315水第一節(jié)、自然水和自來水：1輕度污染的水在自然界通過循環(huán)可以自凈。經(jīng)過了如下過程：微生物＋氧氣二氧化〔有機物〕雜質(zhì)其中氧化的過程是：氧化。→過碳＋水12H凈水劑：沉淀→揮發(fā)嚴峻污染的水要進展人工凈化：〕FeClO)KAl(SO3224Cl〔消毒劑：氯氣→吸附→過濾→〕2自來水廠一般位于干凈的河流上游日；全國水法宣傳周：223世界水日：日283～223的組成〕、水的組成：2〕11〔A.B.直流電C.化學反響：D.電通222

O2H反響現(xiàn)象：電極上有氣泡，玻璃管中的液體下降。正極 負極 位置1：2 物質(zhì)的量比：2 體積比18：1 比分子個數(shù)，2:1在一樣的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為*。2:12:1檢驗：F---O2氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 出氣口置一根燃著的木條---H212①水是由氫、氧元素組成的。②每〕結論：2〔16成的。③化學變化中，分子可分而原子不行分。，你能讀到的信息：OH2化學式的含義OH2①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的 ②表示這種物質(zhì)的組成一個水分子 ③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的④表示這種物質(zhì)的一個分子的構成2〕氫氣和氧氣點燃后生成水也可以證明水是由氫元素和氧元素組成的點燃O2H +O2H222試驗現(xiàn)象：純潔“① 〕和氧氣點燃，發(fā)出淡藍色火焰； 75.6%的氫氣〔純度大于”〕和氧氣點燃，爆炸； 75.6%，小于4%②不純潔的氫氣〔純度大于％的氫氣點燃后，無現(xiàn)象。4③純度小于3①無色無味液體；③能吸取大量的熱；〔反常膨脹〕 >ρ1.0g/mlρ＝ρ②密度比較：冰水水〔水是一種重要的溶劑〕物理性質(zhì)留意：試驗中常常用濃硫酸吸取水電通2H +O2H O通電分解〕1〔222O+CaO→Ca(OH)H〕水可遇堿性氧化物反響生成堿〔可溶性堿〕，例如：2〔22化學性質(zhì)俗稱熟石灰或者消石灰，水溶液俗稱石灰水。Ca(OH)俗稱生石灰；CaO2〔石灰水〕可用于檢驗二氧化碳：Ca(OH)217〕 〔O+H CaCO OH Ca CO變渾濁〕/〔白色沉淀2322→HCOOCOH〕水可遇酸性氧化物反響生成酸，例如：3〔2322檢驗水：〕4〔O5H2424

CuSO O5H CuSO試驗現(xiàn)象：白色的粉末變成藍色晶體份結晶水的硫酸銅晶體稱為五水水硫酸銅；帶

5不帶結晶水的白色硫酸銅粉末稱為無、或者硫酸銅晶體、膽礬、藍礬，是純潔物；屬于鹽。硫酸銅※結晶水：很多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時，晶體里常含有肯定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。5H〔石碳酸鈉晶體、)O(CuSO結晶水合物：24?12H?10HOKAl(SO、硫酸鋁鉀晶體〔明礬〕)O(CONa堿〕224232化中的分散劑。4①溶液：具體見《第三單元其次節(jié)》②懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不穩(wěn)定，放置久后會分層。如泥土水等③乳濁液：即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體由兩種不相溶的液體所組成的分散系，，不為澄清。如牛奶、油水等。100nm之中，分散體的大小大于5〕1〔1% 71%A多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 80．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有BH。O，最多的元素是Na ，最多的金屬元素是O218。 源的狀況分布不均，人均量少C〕2〔〔廢渣、廢液、廢氣〕”三廢“、A生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標加強水質(zhì)監(jiān)測?！?〔溶液其次節(jié)6〕1①溶液留意：如：將氧化鈣參加水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣?！泊蠖鄶?shù)狀況〕溶劑：水?；旌衔锏木坏?、穩(wěn)定的、澄清石灰水、稀鹽〕I在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒〔溶劑是酒精、溶質(zhì)是碘2酸、食鹽水等。溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性▲均一性：各單位體積的濃度一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變，溶質(zhì)溶劑長期不分別。溶液為黃色)(SOFe 溶液為藍色CuSO、溶液不肯定無色，如a留意：4243也是無色的，也19是純潔物。b溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量=、溶液的質(zhì)量c溶劑的體積+溶質(zhì)的體積≠溶液的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒 d碘的酒精溶液〕——〕〔具體見《第三單元第一節(jié)》②懸濁液：〕〔具體見《第三單元第一節(jié)》③乳濁液：〕溶解性：2質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解力量，〔如：一樣的溫度、溶劑質(zhì)量一樣〕的條件下溶解性是不同的。對于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，溶解性隨著溫度的上升而增大〕親水性物質(zhì)：能在水中溶解的物質(zhì)。如：食鹽、蔗糖等。油等有機溶劑。如：用記號都有。7在肯定的條件下，肯定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液〕概念：1飽和溶液。〕2〕3不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低 Ca(OH)注：①220②食鹽的溶解度隨溫度上升或降低根本不變③最牢靠的方法是加溶質(zhì)，其次是蒸發(fā)溶劑〕4液200℃時，不飽和的硝酸銀溶液〔硝酸銀 20②不飽和溶液不肯定是稀溶液，如克，水稀溶液在肯定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃③〕5※溶SOH溶解、濃NaOH溶解放熱：如 NH 溶解NO、ClNH溶解吸熱：如44234解NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如8固體的溶解度▲溶劑〔通常是水〕里到達飽和狀態(tài)時所100g〕溶解度的定義：1溶解的質(zhì)量。sg/100g單位：三要素③狀態(tài)：到達飽和 溶劑100g②標準： ：肯定溫度分類溶解度〔〕g/100g>10易溶物質(zhì)1~10可溶物質(zhì)℃20微溶物質(zhì)<0.01物質(zhì)〕”〔溶解度ms100 s析出晶體＝公式m100蒸發(fā)的水2 〕溶解度的含義：21水的含義：36g/100gNaCl℃時20NaCl3610020NaCl℃時，20或在克36100②溫度 〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕3KNO3NaCl※硫酸鈰、Ca(OH)如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。2〕4體1〔一個大氣壓〕和肯定溫度時，氣體溶解在101kPa①氣體溶解度的定義：在壓強為※積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。壓強。②影響因素：溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕 性質(zhì)〔起打算作用〕壓強〔壓強越大，氣體溶解度越大〕〕580g/100g的溶解度為A℃t〕1〔例：3C和A℃時，T：在點的的含義P〕2〔物質(zhì)，A參加，可通過的不飽和溶液A℃時tN〕3〔3的方法使它變?yōu)轱柡驼舭l(fā)溶劑降溫，>S>SSC、B、A℃時t〕4〔1ABC晶體可用降溫結晶A溶液中獵取A〕從5〔 晶體。B〕6〔無B和A℃t克，降溫到WC、B、At〕7〔21C 晶體析出的有A<C<B ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為〔含量少〕的混合物，用B與A法；分別過濾中的泥沙用A〕8〔法結晶22，在不轉(zhuǎn)變濃度的狀況下，如何使它變成飽和點〕M的不飽和溶液〔A℃t〕9〔2T溶液，A℃時t〕10〔2高溫度℃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分T的飽和溶液降低溫度到C、B、A℃時，將t〕11〔3℃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順 t，再降溫到C<A