遼寧省鞍山市大營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省鞍山市大營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）

物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．Al2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；B．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．HCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；D．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)．解答：解：A．Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C．HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D．點評：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．3.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是：A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH值增大B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.

Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C在原電池反應(yīng)中，負極是失電子的反應(yīng)，正極是得電子的反應(yīng)，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失電子的反應(yīng)，是負極反應(yīng)，Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得電子的反應(yīng)，是正極反應(yīng)，Ag2O是正極，反生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，負極消耗了OH—離子，OH—的濃度減小，pH值減??；在反應(yīng)過程中，電子的流動方向應(yīng)從負極Zn極流出經(jīng)外電路流向正極Ag2O。經(jīng)過分析得到正確的選項為C。4.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略5.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略6.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。7.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略9.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略10.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)①

②

③

④

⑤

⑥A.①②⑥

B.②③④C.③④⑤

D.②④參考答案：D略11.下列有關(guān)實驗原理或操作的敘述中，正確的是

（

）

A．酸堿滴定時，在滴定前應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶

B．從碘水中提取單質(zhì)碘時，能用無水乙醇代替CCl4

C．鑒別CO2和SO2氣體時，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌參考答案：C略12.對于2SO2+O22SO3,△H<0的反應(yīng)，下列說法中正確的是

（

）

A．當SO2和SO3的濃度相等時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應(yīng)達到平衡時，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當外界條件改變，使，才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動參考答案：答案：C13.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是，

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

參考答案：C略14.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e?=Li+B.放電時發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.鋰電極上的電勢比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變參考答案：D【分析】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li－e－=Li+；B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li－e－=Li+，A正確；B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；答案為D

15.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選?。?。（2）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。①檢驗這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為_____________________

▲

_____________________。⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是__________

▲

______、______

▲

_______，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成

▲

的利用率降低。⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_____________

▲

___________。⑷飲用水中的NO3－

主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋

經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－

。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4＋

(aq)全部氧化成NO3－

(aq)的熱化學(xué)方程式是

▲

。參考答案：⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-⑵引入的Ca2+對人體無害來源豐富、價格便宜

鋁⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-⑷NH4＋

(aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－

(aq)＋H2O(l)

△H=－346kJ·mol－1

略18.聚－3－羥基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

回答下列問題：（1）寫出D中含有的官能團的名稱

。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是

（填序號）。（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中僅有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）羧基

羥基

（2）①③

（3）CH3—CC—CH3（4）OHC—CH2—O—CH2—CHO

（5）

略19.聯(lián)合國氣候變化大會