江西省九江市吳城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省九江市吳城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略2.獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2C．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負(fù)極質(zhì)量減少約65g參考答案：C3.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③點燃法鑒別甲烷和乙烯

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：A【詳解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故②錯誤；

③甲烷燃燒有淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確．④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鑒別，故④錯誤；⑤碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)放出CO2，碳酸鈉和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別，故⑤正確；故選A。4.體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C.該報告中Mg2+指標(biāo)正常D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高參考答案：BA.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是，所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。5.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：CA．甲為單質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正確；C．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應(yīng)生成的丙可能為Na2O2或Na2O，C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，D正確；答案選C。點睛：本題考查無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。6.鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫（X2＋H2＝2HX），這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應(yīng)條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”，這是其性質(zhì)的遞變性。其性質(zhì)相似性的原因是，

其性質(zhì)遞變性原因是

A．最外層電子數(shù)相同

B．都是雙原子分子

C．電子層數(shù)不同

D．鹵化氫中鹵素都是－1價參考答案：AC7.通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A.放熱1940kJ B.吸熱1940kJ C.放熱485kJ D.吸熱485kJ參考答案：A分析：根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。8.下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B略9.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略10.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是

①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

②單質(zhì)的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

④單質(zhì)的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C略11.下列化學(xué)用語書寫正確的是

（

）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C 12.下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A考點：化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)化合物元素組成判斷含有的化學(xué)鍵，從而判斷選項正誤．解答：解：A：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NH4NO3等銨鹽，故A錯．B：只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B對．C：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故C對．D：雙原子單質(zhì)分子形成的共價健，由于原子相同得電子能力相等，共用電子對不發(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故D對．故選A點評：注意：1、共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵．2、不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如：稀有氣體是單原子分子，所以不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略14.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略15.游離態(tài)的硫存在于①火山噴口附近

②土壤中

③地殼的巖層里

④空氣中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_________________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)膠頭滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)攪拌，加速溶解

(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

(6)CD

BE【詳解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)配置500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）苯與甲烷都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的主要差異表現(xiàn)在

（2）苯與乙烯都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的差異主要表現(xiàn)在

（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)。

參考答案：略18.X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：_________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)正四面體

(3)

(4)離子鍵

共價鍵或非極性共價鍵

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

＜

(6)HClO4

NaOH【分析】X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說明X為氫元素；Y是形成化合物種類最多的元素，說明Y是碳元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明W是氧元素；R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說明R為鈉元素；R與N能形成化合物RN，說明N為氯元素；M與W同一主族，說明M為硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，說明Z為氮元素；據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子是甲烷分子，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（4）W與R形成的化合物R2W2為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（5）M的氫化物的水溶液中通