河北省石家莊市臺頭中學高二化學下學期期末試卷含解析

河北省石家莊市臺頭中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

（

）A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C．在原電池中，電子從正極流向負極D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應參考答案：A2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半導體材料砷化鎵

B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅

D．超導材K3C60參考答案：C3.（多選）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高 C．燃燒脫硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．開發(fā)新能源 參考答案：ACE．考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產(chǎn)生、排放，使用和二氧化硫反應的物質(zhì)均可以減少酸雨產(chǎn)生，據(jù)此回答．解答：解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．點評：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，是一道化學和環(huán)境相關(guān)知識的考查題，題目難度中等．4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

(

)A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略5.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6.250℃和101kPa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應能自發(fā)進行的原因是（

）A．是吸熱反應B．是放熱反應

C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D略7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.關(guān)于圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應C．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e—→H2↑D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極參考答案：D略9.化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：D試題分析：A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B錯誤；C．合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是新型無機非金屬材料，C錯誤；D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇的化學變化過程，D正確，答案選D。10.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是（

）A．原混合溶液中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2 B．V1：V2=1：4C．M點時生成的CO2為0mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓參考答案：A略11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

（

）A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C．能發(fā)生銀鏡反應

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：C略12.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I－

2Fe3++I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略13.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略14.考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A.2

B.8

C.10

D.18參考答案：AC-14質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8-6=2，A正確；正確選項A。15.某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，符合此條件的元素有幾種()A．1B．9

C．10

D．11參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是

。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有

種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）①緩慢滴加（1分）

②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水層的密度，有利于分層（2分）

（3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化學鍵類型

為

；R的化學式是

。（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為

。

(3)已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

。(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：

若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標況下體積為

(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。參考答案：.(16分）（1）第二周期第ⅥA族

離子鍵共價鍵

H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)

△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。

（5）圖像為：略18.（7分）

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：

（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是

；

（2）、B的最高價氧化物的化學式為

，C的最低負化合價為

。（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布

；

（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d44s2？

；（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。參考答案：（7分）(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分），

（3）

（1分）

(4)E的外圍電子呈3d`54s1時,3d、4s軌道上的