【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題解析

/1．以下實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是〔〕【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)、綠色化學(xué)等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要做到：條件適宜,操作方便,原理正確,步驟簡單,原料豐富,價(jià)格低廉,產(chǎn)物純潔,污染物少等；銅和濃硫酸反響生成SO2,SO2引起酸雨的主要的原因,不符合綠色化學(xué)；氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,偏鋁酸鈉和硫酸反響,假如硫酸過量,會(huì)造成氫氧化鋁溶解,造成氫氧化鋁的損失；鈉的價(jià)格昂貴,碳酸鈉價(jià)格低廉,工業(yè)一般采用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,此題比擬簡單。2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．有些活潑金屬如鋁可用作熱復(fù)原法的復(fù)原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．用加熱分解氧化物的方法制取銅D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是復(fù)原的過程【答案】A【解析】試題分析：A、因?yàn)殇X具有強(qiáng)復(fù)原性,可以利用復(fù)原性強(qiáng)的制取復(fù)原性弱的,故正確；B、電解食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,故錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉銅,通過熱復(fù)原法,也可以通過火法煉銅和濕法煉銅,故錯(cuò)誤；D、F2＋2H2O=4HF＋O2,氧元素有－2價(jià)→0,化合價(jià)升高,被氧化,故錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考察金屬的冶煉、氧化復(fù)原反響等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】考察金屬的冶煉,金屬冶煉一般方法：〔1〕電解法,適用于K～Al,〔2〕熱復(fù)原法,適用于Zn～Cu,常用復(fù)原劑有H2、CO、C、活潑金屬,(3)熱分解法：適用于Cu以后金屬,(4)特殊方法,如銅的冶煉還有濕法煉銅和火法煉銅；化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài),此反響可以是氧化反響,如F2＋2H2O=4HF＋O2,也可以是復(fù)原反響,如H2＋CuO=H2O＋Cu,此題較為簡單。3．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．根據(jù)反響5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬〔FeSO4·7H2O〕是否變質(zhì)B．根據(jù)反響Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反響中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C．根據(jù)反響CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D．根據(jù)反響H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考察離子檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、H2S的性質(zhì)、酸的分類等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)理論是高考的熱點(diǎn),特別是人教版的選修4；酸根據(jù)電離出H＋個(gè)數(shù),分為一元酸、二元酸、多元酸,不能根據(jù)酸分子中含氫的個(gè)數(shù),進(jìn)展判斷；Fe3＋的檢驗(yàn)一般采用KSCN溶液,假如溶液變紅,說明含有Fe3＋,Fe2＋以復(fù)原性為主,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,審清題目,誰是雜質(zhì)或誰是主要物質(zhì)；化學(xué)反響中一般是酸性強(qiáng)的制取酸性弱,但CuS不溶于硫酸,因此CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4,可以發(fā)生,需要記住；氧化劑具有氧化性,復(fù)原劑具有復(fù)原性,判斷氧化劑、復(fù)原劑看化合價(jià)升降,化合價(jià)升高此物質(zhì)為復(fù)原劑,化合價(jià)降低此物質(zhì)為氧化劑,同時(shí)假如生成物中含有酸根,說明還起酸性。4．以下各組溶液只通過互相滴加不能鑒別出來的是 〔〕A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】試題分析：A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,先有沉淀,然后沉淀消失,NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無沉淀,后有沉淀,因此可以鑒別,故錯(cuò)誤；B、NaHCO3滴加到Ca(OH)2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O,Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O,都有沉淀產(chǎn)生,不能鑒別,故正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,先有沉淀,后沉淀消失,AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓,開場無現(xiàn)象,后有沉淀,因此可以鑒別,故錯(cuò)誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－,HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑,可以鑒別,故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察物質(zhì)的鑒別、離子反響方程式的書寫等知識(shí)。5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)展酸化,以下酸化處理的措施中正確的選項(xiàng)是〔〕A．定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了進(jìn)步KMnO4溶液的氧化才能,用鹽酸將其酸化 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考察物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】考察離子檢驗(yàn),注意其他離子的干擾,SO32－具有復(fù)原性,能被硝酸氧化成SO42－,與Ba2＋形成BaSO4沉淀,假如原溶液中有SO42－,同樣也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸,是硫酸,鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化,假如是硝酸,因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,長時(shí)間造成硝酸揮發(fā)；檢驗(yàn)Cl－：先加硝酸酸化,再加硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有Cl－,此題屬于中等題。6．以下有關(guān)物質(zhì)用處的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w,分解產(chǎn)物MgO和Al2O3,能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反響,所以它們可以作為將來開展方向的無機(jī)阻燃劑B．近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告,衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量防止接觸活禽,個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防,其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶,溶入的極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3不穩(wěn)定受熱分解成MgO、Al2O3和水,水可以覆蓋火焰、稀釋可燃性氣體和驅(qū)逐O2,MgO和Al2O3可以較快與產(chǎn)生酸性和腐蝕性氣體反響,故說法正確；B、消毒劑、雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,酒精也能使蛋白質(zhì)變性,故說法正確；C、生石灰具有吸水性,不能吸收氧氣,不能防止食品的氧化變質(zhì),故說法錯(cuò)誤；D、Ag＋是重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故說法正確?？键c(diǎn)：考察蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)、消毒劑等知識(shí)。7．某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是〔〕A．Na+、SO42-、Cleq\o(\s\up5(_),\s\do2())、ClOeq\o(\s\up5(_),\s\do2())B．K+、Na+、HCO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())C．H+、Mg2+、SO42eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())D．Ag+、K+、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、Na+【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考察離子大量共存等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷離子共存能否大量共存,審清題意,一是“可能大量共存〞還是“一定大量共存〞,二是溶液是否是無色溶液,Cu2＋藍(lán)色、Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、MnO4－紫紅色、Cr2O72－橙紅色、CO2＋粉紅色等,三是溶液顯酸性還是堿性,特別是和Al反響產(chǎn)生H2的溶液、水的電離等；把握四種反響類型：復(fù)分解反響〔沉淀、氣體、弱電解質(zhì)〕、氧化復(fù)原反響〔Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有復(fù)原性〕、雙水解〔Al3＋與AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等,Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－等〕、絡(luò)合反響〔Fe3＋與SCN－〕?！就戤叀?．【題文】可用右圖裝置制取〔必要時(shí)可加熱〕、凈化、搜集的氣體是〔〕A．銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考察氣體制取、枯燥、搜集等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】此類試題主要內(nèi)容是：常見氣體的制備裝置和反響原理；〔2〕常見氣體的搜集、枯燥、除雜等操作；常見氣體的制備除了考慮反響原理〔熟記氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、SO2、NO2、NO等〕,特別注意是否有加熱裝置；常用的枯燥劑有濃硫酸〔不能枯燥NH3、HI、H2S〕、無水氯化鈣〔不能枯燥氨氣〕、堿石灰〔不能枯燥Cl2、SO2、CO2、NO2等〕；搜集裝置：排水法〔不能搜集溶于水或與水反響的氣體,如NH3、NO2〕、向下排空氣法〔搜集氣體密度小于空氣的密度〕、向上排空氣法〔搜集氣體密度大于空氣的密度〕,此題屬于中檔題?！就戤叀?．【題文】類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。：NaH是一種離子化合物,與水反響放出氫氣。以下關(guān)于銫〔Cs〕及其化合物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs,易溶于水,其水溶液顯堿性B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔點(diǎn)最高,密度最大D．CsH是離子化合物,與水反響可以生成H2【答案】C【解析】試題分析：A、無水醋酸銫屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,故說法正確；B、同主族性質(zhì)具有相似性,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,因此碳酸氫銫也分解為碳酸銫、CO2和H2O,故說法正確；C、堿金屬從上到下,熔沸點(diǎn)降低,Cs熔點(diǎn)最低,故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)題中信息,故說法正確。學(xué)科網(wǎng)【考點(diǎn)定位】考察堿金屬的性質(zhì)等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】此題考察同一主族性質(zhì)具有相似性和遞變性,在解題過程中,利用典型元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)展推斷,同時(shí)注意從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下降低,密度增大,但鈉的密度大于K的,特別強(qiáng)調(diào)：注意題目中信息,不要形成思維定勢,此題屬于容易題。【完畢】10．【題文】能正確表示以下反響的離子方程式的是〔〕A．向溶液中參加少量氯水B．NaClO(aq)中通入過量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】考察離子反響方程式正誤判斷等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】離子反響方程式正誤判斷時(shí),常見的錯(cuò)誤類型有：不符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分不正確、反響物間量的關(guān)系不正確、違犯三個(gè)守恒(之一)；一種氧化劑〔復(fù)原劑〕多種復(fù)原劑〔氧化劑〕反響,注意反響的先后順序,判斷氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱,存在先后順序,此類題屬于中檔題。【完畢】11．【題文】物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì),由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是〔〕①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④【答案】A【解析】試題分析：①銅和稀硝酸反響生成NO,和濃硝酸生成NO2,故正確；②反響是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋,故錯(cuò)誤；③鋅和濃硫酸產(chǎn)生SO2,和稀硫酸產(chǎn)生H2,故正確；④發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,故錯(cuò)誤；應(yīng)選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考察氧化復(fù)原反響、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?2．【題文】以下說法不正確的選項(xiàng)是()①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等④氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④【答案】C【解析】考點(diǎn)：考察元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?3．【題文】以下說法中不正確的有〔〕①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑；②光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2；③用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反響,原因是銅被鈍化。⑥氯氣易液化,液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑨蒸干AlCl3溶液可得純潔的無水氯化鋁；⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；A.8個(gè)B.7個(gè)C.6個(gè)D.5個(gè)【答案】B【解析】試題分析：①Cl2和堿反響生成NaClO、Ca(ClO)2都具有消毒性,故說法正確；②氯水的成分含有HClO,HClO在光照條件下發(fā)生分解反響：2HClOHCl＋O2↑,氣泡為O2,故說法錯(cuò)誤；③食用鹽中的碘以KIO3形式存在,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故說法錯(cuò)誤；④常把pH<5.6的降水稱為酸雨,故說法錯(cuò)誤；⑤室溫下,銅和濃硫酸不反響,需要在加熱,故說法錯(cuò)誤；⑥氯氣易液化,枯燥時(shí)保存在鋼瓶中,故說法正確；⑦鋁在常溫下和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反響,因此可用鋁制容器盛放,故說法正確；⑧MnO2不與稀鹽酸發(fā)生反響,故說法錯(cuò)誤；⑨AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl,此反響屬于吸熱反響,加熱促進(jìn)水解,最后得到的是Al2O3,故說法錯(cuò)誤；⑩純堿為Na2CO3,溶液顯堿性,酚酞滴入純堿溶液中溶液變紅,故說法錯(cuò)誤；應(yīng)選項(xiàng)B正確。學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)：考察元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)?！就戤叀?4．【題文】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅,反響原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反響所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有〔I〕BaCl2溶液、(II)x溶液、〔III〕NaOH溶液的三個(gè)裝置。那么以下對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．(I)中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀B．可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液 D．(III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體【答案】C【解析】考點(diǎn)：考察物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)?！就戤叀?5．【題文】以下各組中的兩種物質(zhì)互相反響時(shí),無論哪種過量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑤碘化亞鐵溶液與氯水A．②③ B．①③④C．②④D．②③④【答案】D【解析】試題分析：①鹽酸缺乏：CO32－＋H＋=HCO3－,鹽酸過量：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O,故錯(cuò)誤；②無論H2S是否過量：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓,故正確；③氫氧化鋁不溶于弱堿,即：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋,故正確；④澄清石灰水無論少量還是過量：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=2CaCO3↓＋H2O,故正確；⑤氯水少量：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－,氯水過量：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－,故錯(cuò)誤；應(yīng)選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考察元素及其化合物的性質(zhì)以及量等知識(shí)。【完畢】16．【題文】以下關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置〔局部裝置未畫出〕進(jìn)展的實(shí)驗(yàn),表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．利用甲裝置可以制取少量H2 B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反響既生成氧氣,又放出熱量 C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3 D．利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其復(fù)原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】考點(diǎn)：考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)?！就戤叀?7．【題文】在pH為４～５的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再漸漸參加粗氧化銅〔含雜質(zhì)FeO〕,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加純Cu將Fe2+復(fù)原B．在溶液中通入Cl2,再參加CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５C．向溶液中參加(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,復(fù)原性：Fe>Cu,因此Cu不和Fe2＋反響,故錯(cuò)誤；B、用氯氣把Fe2＋氧化成Fe3＋,CuO不溶于水,屬于堿性氧化物,沒有引入新雜質(zhì),根據(jù)題目信息,故正確；C、Cu2＋和S2－發(fā)生反響生成CuS沉淀,故錯(cuò)誤；D、Cu2＋屬于弱堿根離子,加熱促進(jìn)水解,故錯(cuò)誤。學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)：考察物質(zhì)的提純等知識(shí)?！就戤叀?8．【題文】A～D是含同一元素的四種物質(zhì),它們互相之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì),D是氫氧化物,那么A可能是〔〕ABCDO2ABCDO2222l·①Al②Mg③Fe④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④【答案】C【解析】考點(diǎn)：考察元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?9．【題文】以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕A．NaOH溶液與SO2反響,當(dāng)n〔NaOH〕：n〔SO2〕=4：3時(shí)：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反響,Cu2++S2-=CuS↓C．Cl2與FeBr2溶液反響,當(dāng)n〔Cl2〕：n〔FeBr2〕=1：1時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O【答案】C【解析】試題分析：A、假設(shè)NaOH物質(zhì)的量為4mol,SO2的物資的量為3mol,根據(jù)元素守恒,解得Na2SO3的物質(zhì)的量為1mol,NaHSO3的物質(zhì)的量為2mol,因此發(fā)生離子反響方程式為：4OH－＋3SO2＋=SO32－＋2HSO3－＋H2O,故說法正確；B、發(fā)生Cu2＋＋S2－=CuS↓,故說法正確；C、復(fù)原性：Fe2＋>Br－,因此氯氣先和Fe2＋反響,根據(jù)投入量,因此發(fā)生離子反響方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,故說法錯(cuò)誤；D、發(fā)生的離子反響方程式為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓,鹽酸過量,但不能全部轉(zhuǎn)化成Al3＋,因此離子反響方程式為2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O,故說法正確?！究键c(diǎn)定位】考察離子反響方程式的書寫等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】與“量有關(guān)的離子反響方程式的書寫〞：〔1〕多步反響涉及“量〞此類題以能多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn),根據(jù)另一個(gè)反響物質(zhì)的量推測其反響到哪個(gè)程度,如AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,其過程為Al3＋→Al(OH)3→AlO2－,假設(shè)堿缺乏,只發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)↓,假設(shè)堿過量,其離子反響為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,假設(shè)Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為2：7,那么其離子方程式2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O；(2)氧化復(fù)原反響中涉及的“量〞,此類題關(guān)鍵是搞清反響的先后順序；特別強(qiáng)調(diào)：NH4HCO3和少量NaOH溶液反響,不可無視OH－先于HCO3－反響,再與NH4＋反響生成NH3·H2O,此類題具有一定難度。學(xué)科網(wǎng)【完畢】20．【題文】以下說法不正確的選項(xiàng)是：〔〕A．84消毒液中含有次氯酸鈉,潔廁靈中含有鹽酸,二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn),是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反響生成氯化銨C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚,最好在陽光下曬一段時(shí)間D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色【答案】B【解析】考點(diǎn)：考察氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?1．【題文】某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的假設(shè)干種,依次進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤【答案】A【解析】試題分析：〔1〕溶液顯堿性,說明含有弱酸根離子,即溶液中含有SO32－,根據(jù)離子共存,不含有Ba2＋,溶液呈現(xiàn)電中性,因此一定含有Na＋,(2)參加氯水和CCl4,CCl4層呈紅棕色,說明含有Br－,(3)參加硝酸和Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,SO32－被氯水氧化成SO42－,溶液中可能含有SO42－,(4)參加AgNO3和硝酸,有白色沉淀,此沉淀為AgCl,氯水引入Cl－,原溶液中可能含有Cl－,應(yīng)選項(xiàng)A正確?！究键c(diǎn)定位】考察離子檢驗(yàn)等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】此題考察離子的檢驗(yàn),先看清題目,此溶液是否是無色溶液,無色溶液中：含有有色離子不存在,Cu2＋藍(lán)色、Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、MnO4－紫紅色、Cr2O72－橙紅色、CO2＋粉紅色等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟第一步,推出溶液含有SO32－,然后根據(jù)離子共存,確認(rèn)哪些離子不存在,然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,確認(rèn)含有的離子,或者根據(jù)數(shù)值,確認(rèn)還含有哪有離子,同時(shí)注意外來離子的干擾,此類題為中檔題。【完畢】22．【題文】KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純潔、枯燥的氯氣,并做它與金屬反響的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．只有②處B．有①和②處C．有②和③處D．有②③④處【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】此題考察氣體制備、除雜、反響,平時(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)生記憶混淆,經(jīng)常把除去氯氣中HCl使用氫氧化鈉溶液,忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,洗氣瓶中長管進(jìn)氣短管出氣,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中注意平安性,④不能出氣,容易發(fā)生危險(xiǎn),且沒有尾氣處理裝置,此題難度適中?！就戤叀?3．【題文】實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反響之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,那么該氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．②④D．①④【答案】D【解析】考點(diǎn)：考察鋁熱反響等知識(shí)。【完畢】24．【題文】海帶中的碘元素是以I-的形式存在的,為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來,設(shè)計(jì)操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰,向灰中加水,攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椤病矨．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④【答案】C【解析】試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶,加水溶解→過濾→向?yàn)V液中參加通入氯氣→加CCl4溶液,振蕩→用分液漏斗進(jìn)展分液,應(yīng)選項(xiàng)C正確。學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)：考察從海帶中提取碘的步驟等知識(shí)。【完畢】25．【題文】以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)B向混有FeC12的FeC13溶液中通入過量氯水,然后加熱煮沸溶液澄清FeC12被除去,得到了純潔的FeC13溶液C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反響D向蘇打和小蘇打溶液中分別參加BaCl2溶液前者出現(xiàn)沉淀,后者無現(xiàn)象前者能與BaCl2反響,后者不能【答案】D【解析】試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2＋氧化成Fe3＋,溶液變紅,不能說明硝酸亞鐵變質(zhì),故錯(cuò)誤；B、FeCl3發(fā)生水解FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,鹽類水解是吸熱反響,加熱促進(jìn)水解,有可能得到Fe(OH)3膠體,故錯(cuò)誤；C、硝酸屬于氧化性酸,和金屬反響產(chǎn)生氮的氧化物,不屬于置換反響,故錯(cuò)誤；D、發(fā)生復(fù)分解條件,BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl,BaCl2＋NaHCO3不發(fā)生反響,故正確?？键c(diǎn)：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)?！就戤叀?6．【題文】根據(jù)對(duì)角線原那么,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,以下說法正確是〔〕A．常溫下BeCl2溶液pH>7B．BeCl2溶液能導(dǎo)電,說明BeCl2一定是離子化合物C．Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液D．Be與NaOH溶液反響的離子方程式為：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑【答案】C【解析】考點(diǎn)：考察鋁及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?7．【題文】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體D．常溫下三者參加濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】試題分析：A、氧化鋁屬于兩性氧化物,Fe3O4不是堿性氧化物,故錯(cuò)誤；B、Al、Fe生成氧化物,銅生成銅綠,故錯(cuò)誤；C、同素異形體研究的范圍是單質(zhì),故錯(cuò)誤；D、Al、Fe在常溫下參加濃硫酸發(fā)生鈍化反響,阻礙反響的進(jìn)展,Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反響,常溫下不反響,正確。考點(diǎn)：考察金屬及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！就戤叀?8．【題文】以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反響：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反響：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反響：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O【答案】D【解析】試題分析：A、氫原子數(shù)目不守恒,應(yīng)是Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O,故錯(cuò)誤；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O,故錯(cuò)誤；C、復(fù)原性：Fe2＋>Br－,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,100×10－3×1=n(Cl2)×2×1,n(Cl2)=0.5mol,發(fā)生離子反響方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－,故錯(cuò)誤；D、氫溴酸屬于強(qiáng)酸,Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O,故正確。學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)：考察離子反響方程式正誤判斷等知識(shí)。【完畢】29．【題文】Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反響,產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.12L,向所得溶液中參加足量的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、灼燒后,得到黑色固體的質(zhì)量是〔〕A.8.8gB.9.2gC.8gD.16g【答案】A【解析】考點(diǎn)：考察氧化復(fù)原反響得失電子數(shù)目守恒、元素守恒等思想的化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！就戤叀?0．【題文】2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反響后溶液的pH為1．假設(shè)反響前后溶液體積變化忽略不計(jì),那么以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響后溶液中c〔NO3-〕=0.85mol/LB．反響后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反響后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體【答案】A【解析】【考點(diǎn)定位】考察鐵和硝酸的反響等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】考察鐵和硝酸的反響以及得失電子數(shù)目守恒,鐵和硝酸反響除了硝酸濃度外,還有注意鐵的量,如硝酸為稀硝酸,鐵缺乏：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,鐵過量：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,無論那個(gè)反響硝酸起氧化性和酸性的作用,可以利用N元素守恒〔HNO3轉(zhuǎn)變成NOx、NO3－〕；氧化復(fù)原反響的計(jì)算,利用得失電子數(shù)目守恒,進(jìn)展計(jì)算,此題屬于難題?！就戤叀康诙怼卜沁x擇題,請(qǐng)將答案寫在答題紙上,共50分〕31．【題文】某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反響實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液,品紅溶液、CuO實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將鐵釘〔足量〕參加燒瓶中,再向其中滴加含amol硫酸的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：。點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后,燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化,并有氣泡產(chǎn)生。D中顏色,E中溶液未見明顯變化。一段時(shí)間后,黑色的CuO變成了紅色,此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反響的化學(xué)方程式〔有幾個(gè)寫幾個(gè)〕說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并答復(fù)以下問題：〔1〕連接好裝置后,盛放藥品前,首先要進(jìn)展操作。〔2〕為了測定產(chǎn)生的SO2的量,實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,為判斷沉淀完全,應(yīng)該進(jìn)展的操作是：,然后進(jìn)展過濾、洗滌、枯燥、稱量?！?〕假設(shè)〔2〕中所得沉淀的質(zhì)量為mg,那么反響產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為〔列出計(jì)算式即可〕：L【答案】原因：常溫鈍化；顏色：變淺；方程：2Fe+6H2SO4〔濃〕Fe2〔SO4〕3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2↑；〔1〕氣密性檢查；〔2〕靜置,向上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液,假設(shè)不再產(chǎn)生沉淀那么沉淀完全；〔3〕〔a–m/233〕22.4?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考察銅和濃硫酸的反響、鐵的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)根本操作、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！就戤叀?2．【題文】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔反響物和產(chǎn)物中的H2O已略去〕：X電解X電解YACAZWD②KDHANEECM③①E〔1〕Y的電子式為,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第周期第族〔2〕反響①的離子方程式為反響②的離子方程式為反響③的離子方程式為〔3〕某工廠用C制漂白粉。①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL參加到錐形瓶中,再參加過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：靜置。待完全反響后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的碘,反響式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。那么該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔保存到小數(shù)點(diǎn)后兩位〕?！敬鸢浮俊?〕OHNa+－,4,Ⅷ；〔2〕2Cl-+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；〔3〕①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2OHNa+－【解析】和Cl2反響發(fā)生氧化復(fù)原反響,推出E為變價(jià)金屬,即為Fe,(1)Y為NaOH,其電子式為：OHNa+－,Fe為26號(hào)元素,位于第四周期第VIII族；(2)①電解飽和食鹽水,其離子反響方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②是金屬鋁與NaOH反響：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑OHNa+－【考點(diǎn)定位】考察無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】考察無機(jī)推斷題,可以迅速找出打破口,如焰色反響、在空氣中或者題中信息,也可以根據(jù)題目中條件找到打破口,同樣也可以根據(jù)問題找出打破口,然后利用反響的特點(diǎn),推出物質(zhì),如元素守恒,像此題中N和H的轉(zhuǎn)化；做無機(jī)推斷題審清題意,題中讓寫名稱還是化學(xué)式,化學(xué)反響方程式還是離子反響方程式,電子式還是構(gòu)造式還是構(gòu)造簡式,涉及的化學(xué)計(jì)算常常利用元素守恒、得失電子數(shù)目守恒、溶液電中性、極端假設(shè)、關(guān)系式等方法,需要根據(jù)題目中特點(diǎn),作出需要用什么方法解決問題,此題有一定難度?！就戤叀?3．【題文】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：〔1〕甲方案：①寫出該反響的離子方程式

；②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最正確為,n(H2SO4)：n(HNO3)=

?！?〕乙方案：將6.4g銅絲放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。參加40mL10%的H2O2,反響0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反響1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O20.0g【有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol,M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。①反響時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是

；②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為

。〔3〕丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)如今常溫下幾乎不反響。向反響液中加少量FeSO4,即發(fā)生反響,生成硫酸銅。反響完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。①物質(zhì)A可選用以下的

〔填序號(hào)〕；A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3②反響中參加少量FeSO4可加速銅的氧化,FeSO4的作用是

；反響過程中的的離子方程式為：

、

〔4〕比照甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有〔寫兩條〕：

、

?！敬鸢浮俊?〕①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②3:2；〔2〕①雙氧水受熱易分解造成損耗；

②80％；〔3〕①CD；

②作催化劑；4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；〔4〕無污染；原料利用率高〔或常溫下反響,耗能少；原料廉價(jià),本錢低等〕?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考察氧化復(fù)原反響方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。學(xué)科網(wǎng)【完畢】34．【題文】：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖?！?〕過濾所需要的主要玻璃儀器有,〔2〕,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為?！?〕參加NaClO3飽和溶液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌?！?〕產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：〔Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol〕步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中,參加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液,微熱。步驟3：冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反響的方程式為:Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反響的離子方程式：；②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！脖４娴叫?shù)點(diǎn)后一位〕【答案】〔1〕漏斗、玻璃棒、燒杯；〔2〕；Fe(OH)3；〔3〕MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；趁熱過濾；〔4〕①ClO＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②78.3%。學(xué)科網(wǎng)【解析】考點(diǎn)：考察物質(zhì)別離和提純、氧化復(fù)原反響方程式的配平、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！就戤叀?5．【題文】以下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分〔含有C