《第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)(黑龍江縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

《雜化軌道理論》教學(xué)設(shè)計(jì)泰來三中涂奉琴教學(xué)目標(biāo)：1． 認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn)2． 能根據(jù)雜化軌道理論判斷雜化類型教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：雜化軌道類型判斷方法教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)引入】1、用價(jià)電子對互斥理論預(yù)測，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？2、按照已學(xué)過的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？【引導(dǎo)思考】1、雜化與雜化軌道的概念是什么？2、雜化有哪些類型？分別舉例說明。3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型？【引導(dǎo)推出】雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道?！緩?qiáng)調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。2、雜化的類型：（1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2（2）sp2雜化：一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道間的雜化。如：SO2、BF3（3）sp3雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化如：CH4、H2O、NH3【講解】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適當(dāng)解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。判斷雜化類型方法方法1、.對于主族元素來說，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4時(shí)，其雜化類型為SP3雜化，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3時(shí)，其雜化類型為SP2雜化，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2時(shí)，其雜化類型為SP雜化。方法2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：如果有1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中必有1個(gè)π鍵，用去1個(gè)P軌道，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成SP3雜化。方法3：根據(jù)等電子體原理判斷等電子體的結(jié)構(gòu)相似、立體構(gòu)型也相似，中心原子雜化類型相同。如：H2O和H2S，CO2、CS2和N2O，BF3、SO3、方法4：根據(jù)分子的空間構(gòu)型或鍵角進(jìn)行判斷。例如：苯平面結(jié)構(gòu)，碳原子為sp2雜化四、分子立體構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系1)雜化軌道全部用于形成σ鍵時(shí)（無孤電子對）(2)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對【習(xí)題】【歸納小結(jié)】回憶應(yīng)用思考回答思考交流討論得出結(jié)論歸納總結(jié)歸納總結(jié)聽講歸納理解總