廣東省湛江市開發(fā)區(qū)工貿(mào)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省湛江市開發(fā)區(qū)工貿(mào)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說法中不正確的是（

）A.反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D.甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應(yīng)生成硝基苯，都屬于取代反應(yīng)，故A正確；苯燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應(yīng)④的產(chǎn)物是環(huán)己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯誤；甲苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。2.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導(dǎo)電

D．晶體溶于水能導(dǎo)電參考答案：C略3.下列實驗操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：A5.下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是A

B

C

D參考答案：B略6.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（

）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：BA中水是弱電解質(zhì)不能劃分，故A錯誤；C中醋酸是弱電解質(zhì)不能劃分，故C錯誤；D中硫酸鋇為沉淀，不能略去，故D錯誤。7.鈉作為一種重要金屬，為國防工業(yè)上有重要用途的金屬。關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．銀白色金屬 B．密度比水大C．能與水劇烈反應(yīng) D．可保存于煤油中參考答案：B8.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略9.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略10.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④參考答案：D①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④；答案選D。11.在常溫下常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（

）A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬD．無法求解參考答案：B略12.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（

）A．金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋 B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)順風(fēng)往低于跑C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：AA中金屬鈉著火后應(yīng)用沙土覆蓋，用水會發(fā)生反應(yīng)，加劇燃燒，故A正確；B中，氯氣泄露后逆風(fēng)往高處跑，氯氣的密度大于空氣，向低處走，故B錯誤；C中酒精灑出著火應(yīng)用抹布撲滅或用沙土覆蓋，用水則加劇燃燒，故C錯誤；硫酸粘在皮膚上應(yīng)用大量的清水清洗，若用氫氧化鈉溶液清洗，則會灼傷更加嚴重，故D錯誤。13.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C.非金屬性：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：C【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。14.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確；答案選B。

15.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應(yīng)的進行，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；C、溫度升高，反應(yīng)速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)進行硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減緩，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快，氣泡重新增多，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

攪拌、使用多孔球泡

(2)

該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解

(3)HClO見光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，涉及電解原理的應(yīng)用、實驗的基本操作及滴定原理應(yīng)用與計算，理清整個制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)?/p>

色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在

之間，用此分散系進行實驗：（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是

，這種現(xiàn)象稱為

．（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫

．參考答案：紅褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)滲析

【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；（1）Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子，通電條件下定向移動；（2）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．【解答】解：實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm間，故答案為：紅褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，故答案為：Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子；電泳；（2）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析．18.有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18mL水，它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。參考答案：②②③③略19.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實驗室制取A的離子方程式為______________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。參考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H