2022年河北省唐山市唐河甸中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年河北省唐山市唐河甸中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組內的物質不屬于同系物的是（

）A.CH3-CH3

(CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2

CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH

CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH

(CH3)2CHCOOH參考答案：C略2.某反應的△H＝+100kJ/mol，下列有關該反應的敘述正確的是（

）A．該反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能大B．該反應中生成物的總能量比反應物的總能量小C．該反應需在加熱條件下進行D．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol參考答案：D略3.由ag乙酸、b

g葡萄糖和c

g尿素〔CO（NH2）2〕組成的混合物150

g，在一定條件下完全燃燒生成90

g水，則a、b、c的比值為(

)A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．任意比

D.無法計算參考答案：C4.苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，可作證據的事實是：①苯中碳碳鍵的鍵長均相等；②實驗測得鄰二甲苯僅一種結構；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化劑的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略5.下列物質中，屬于電解質的是

A．銅

B．氯氣

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：C略6.某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；（正反應為放熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深C、恒容，升溫，正反應速率減小

D、恒壓，充入HI，開始時正反應速率減小參考答案：C略7.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質,下列說法正確的是()A.維生素C和食鹽都是強電解質B.維生素C和食鹽都是供能物質C.維生素C具有還原性,在空氣中易被氧化D.等物質的量的維生素C和食鹽溶于水,其溶質質量相同參考答案：C維生素C是非電解質,食鹽是強電解質。維生素C能調節(jié)各器官的機能并維持各種細胞的特性,不是供能物質。食鹽是調味品,并能調節(jié)細胞平衡,也不是供能物質。維生素C和食鹽的相對分子質量不同,等物質的量的溶質質量不等。8.衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出534KJ的熱量。下列說法中，正確的是A．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1molN2H4(g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJD．1molN2H4(g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ參考答案：C9.能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應：OH－+H+=H2O

B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略10.下列物質：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略11.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略12.恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s時測得NH3的體積分數(shù)為25%。則下列說法中不正確的是()A．用N2濃度的減少表示的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1B．2s時N2的轉化率為40%C．2s時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4D．2s時NH3的濃度為0.4mol·L－1參考答案：A解析：設N2轉化了xmolN2＋3H22NH3初始(mol)

1

3

0轉化(mol)

x

3x

2x2s末(mol)

1－x

3－3x

2x＝0.25，x＝0.4mol則v(N2)＝＝0.1mol·L－1·s－1N2的轉化率＝×100%＝40%2s時混合氣體N2、H2、NH3的物質的量分別為：0.6mol,1.8mol,0.8mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)＝394。2s時c(NH3)＝＝0.4mol·L－1。13.下列有機物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略14.若元素X有兩種天然同位素AZX和BZX，元素X的相對原子質量可近似用下式計算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分別為核素AZX和BZX在X元素中的原子分數(shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的相對原子質量為10.80。下列對105B的原子分數(shù)的判斷中，正確的是A.等于20%

B.小于20%

C.大于20%

D.等于80%參考答案：A15.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環(huán)己烯物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的原子結構示意圖為

。（2）A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

。（3）加熱條件下，D的單質與足量B的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成D的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式

。.（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該反應的化學方程式：

。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)

，可以驗證該結論的是(填寫編號)

；a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是

。參考答案：（12分）

（1）

（1分）（2）

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（2分）

（3）S+6HNO3(濃)

H2SO4+6NO2↑+2H2O

（2分）（條件不寫扣1分）

（4）AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑（2分）（5）氧（1分）bc（2分）（6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）略18.（5分）化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是__________；表示物質中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O