遼寧省朝陽市遼寧名校統(tǒng)考2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（含解析）

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化學學科試題

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）

A.《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華（硫酸）法”

B.二氧化碳凝華為干冰

C.Sterling公司以硝基苯為原料合成退燒藥對乙酰氨基酚

D.自然界現(xiàn)象中的水滴石穿

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A.B.

C.D.

3.如圖所示表示的是氧化還原反應的原理。在該反應中是（）

A.氧化劑B.還原劑C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物

4.下列各組中的粒子能在溶液中大量共存的是（）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

5.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，屬于（）

A.鹽B.堿C.酸D.氫化物

6.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）

A.過氧化鈉B.鈉C.氧化鈉D.鉀

7.下列敘述正確的是（）

A固體不導電，所以不是電解質(zhì)

B.能導電都是電解質(zhì)

C.熔融的能導電，所以是電解質(zhì)

D.能導電的都是純凈物

8.下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（）

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應

C.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

9.關于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）

選項酸氧化物純凈物

A

BHCl

C純凈的空氣

D冰水混合物

10.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液1中含過量的、、、和

B.試劑b一定為氯化鋇

C.“分離操作”的名稱是過濾

D.向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，可能發(fā)生反應的離子方程式為

11.把碎紙片b補充到a中，得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應物微粒是S、、B.該反應可能在酸性條件下進行

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2D.每生成2個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

12.下列有關離子方程式的書寫正確的是（）

A.納米級Fe粉與鹽酸反應的離子方程式：

B.將金屬銅加入稀鹽酸中：

C.澄清石灰水與溶液混合變渾濁：

D.石灰石與硝酸反應：

13.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法錯誤的是（）

A.反應消耗水的物質(zhì)的量

B.反應②的化學方程式為

C.在相同狀況下反應①比反應③產(chǎn)生的氣體體積更大

D.①②③充分反應后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序；

14.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（）

A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是、

C.c點，兩溶液中含有相同量的D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

15.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的、、通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應

二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

16.（11分）利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。

回答下列問題：

I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：①__________________；②________________；③_______________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應___（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（3）寫出與足量稀硫酸反應的離子方程式：__________________。

（4）與、在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明：________________、_________________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦、⑧、⑨KOH固體。

（1）以上物質(zhì)中能導電的是_________________（填序號，下同）。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________，屬于非電解質(zhì)的是____________。

（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導電的物質(zhì)是__________。

17.（14分）某化學興趣小組擬用金屬鈉和空氣制備純度較高的（不與金屬鈉反應），可利用的裝置如圖所示：

IⅡⅢⅣ

回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是_______________，若沒有該裝置可能導致生成的中含有碳酸鈉，其反應方程式為______________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標號字母（a、b……）順序應為空氣進人h__________d。

（3）裝置Ⅱ的作用是_______________。

（4）該興趣小組發(fā)現(xiàn)：在盛有的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①酚酞溶液變紅的原因是____________________________，紅色褪去的原因可能是_________________，設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想____________________________________________。

②加入后發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________。

18.（15分）

氧化還原反應是一類重要的化學反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

I.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：，、、、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)（甲）為_________________（填化學式）。

（2）反應中若產(chǎn)生5個NO分子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_______________個。

Ⅱ.亞硝酸鈉（）像食鹽一樣有咸味但有很強的毒性，誤食會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應。

（1）用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_________________，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為___________。

（2）自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下Al粉還原，產(chǎn)物是，發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式并配平。

______________________________。

Ⅲ.已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應。和在溶液中分別顯橙色和綠色。

（1）該反應__________________（填“是”或“不是”）離子反應。

（2）寫出的電離方程式：_____________________________________________。

（3）該反應_____________（填“是”或“不是”）氧化還原反應，判斷的依據(jù)是_________________。

（4）你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車__________（填“能”或“不能”），簡述其原理：________________________________。

19.（15分）

（1）現(xiàn)有如下各實驗（已知淀粉分子的直徑在1～100nm之間）：

①將1gKCl加入99g水中。

②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸。

③將粉末加人100g水中，充分振蕩。

④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩混勻。

⑤將96mL酒精與5mL水充分混合。

（1）鑒別①②的方法是運用___________________；從①②③的分散系中得到分散質(zhì)的方法分別是______________。

（2）將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是_________（填選項字母）。

A.鐵、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽

B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、氨水、碳酸鈣

C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鈉

D.銅、氧化鐵、醋酸、石灰水、硫酸鈉

E.液氧、冰水混合物、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣

G.氮氣、一氧化碳、磷酸、氫氧化鋇、氯化鈉

（3）加碘食鹽所含的碘酸鉀（）中，碘元素的化合價是____；白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_________________性，可將紅糖脫色變成白糖，此變化為_______________變化。

（4）食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因為食醋中的_______________（填化學式，下同）與大理石發(fā)生了化學反應。

（5）東部城市部分家庭廚房中的“柴”已被“西氣東輸”工程送來的“天然氣”所替代，請寫出天然氣的主要成分：________________，其燃燒的化學方程式為________________。

（6）生石灰可作干燥劑的理由是_____________________________（用化學方程式表示）。

參考答案及解析

高一化學

一、選擇題

1.B【解析】二氧化碳凝華為干冰不屬于化學變化。故選B項。

2.D【解析】：電離方程式為，A項錯誤；電離方程式為，B項錯誤；電離方程式為，C項錯誤；電離方程式為，D項正確。

3.C【解析】根據(jù)圖示B得電子生成，B被還原，為還原產(chǎn)物。故選C項。

4.A【解析】溶液中、、、之間不反應，可以大量共存，A項正確；可以與反應，不能大量共存，B項錯誤；與反應而不能大量共存，C項錯誤；、與不能大量共存，D項錯誤。

5.A【解析】可看為銨根離子與氯離子組成的化合物，屬于鹽。故選A項，

6.C【解析】過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，A項錯誤；鈉或鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，B、D項錯誤；氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，C項正確。

7.C【解析】固體中不存在自由移動的離子，所以不能導電，但是固體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；銅絲、石墨均能導電，但它們?yōu)閱钨|(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；熔融的能導電，且屬于化合物，所以是電解質(zhì)，C項正確；混合物也可以導電，如部分合金，D項錯誤。

8.B【解析】膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，A項錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，B項正確；膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，其中膠體中膠粒直徑在1nm～100mm之間，C項錯誤；膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，與分散系的狀態(tài)無關，D項錯誤，

9.D【解析】氯化鈣不屬于酸，A項錯誤；錳酸鉀不屬于氧化物，屬于鹽，B項錯誤；純凈的空氣含有、等多種氣體，屬于混合物，C項錯誤；硝酸屬于酸，超氧化鉀屬于氧化物，冰水混合物只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D項正確。

10.B【解析】廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、，欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，從流程可知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子、還產(chǎn)生了氫氧化銅沉淀，過濾后，溶液1中含過量的、、、和，A項正確；試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，B項錯誤；“分離操作”的名稱是過濾，C項正確；向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為，D項正確。

11.D【解析】由S元素的化合價可知反應物微粒為S、，生成物微粒為、和，A項錯誤；反應物微粒為S、，說明反應在堿性條件下進行，B項錯誤；發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的氧化劑和還原劑都是S，其中化合價降低的S的計量數(shù)為2，是氧化劑，化合價升高的S的計量數(shù)為1，是還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1，C項錯誤；在反應中，S的化合價從0價降為價，則每生成2個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項正確。

12.D【解析】Fe粉與鹽酸反應的離子方程式為，A項錯誤；銅不和稀鹽酸反應，B項錯誤；澄清石灰水中以離子形式存在，離子方程式應為，C項錯誤；石灰石與硝酸反應生成可溶性鹽，離子方程式為，D項正確。

13.C【解析】三種物質(zhì)與水反應的化學方程式分別為、、，0.1molNa，、分別與水反應，消耗水的量均為0.1mol，A、B項正確；0.1molNa產(chǎn)生、產(chǎn)生，這兩種氣體在相同狀況下體積相等，C項錯誤；反應①②③生成NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序：，D項正確。

14.C【解析】向溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為，向溶液中滴入溶液，隨著溶液的滴入依次發(fā)生的反應為、，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為溶液和的反應，則曲線②為溶液和溶液的反應，據(jù)此分析作答。根據(jù)分析，①代表滴加溶液的變化曲線，A項正確；根據(jù)圖知，a點為溶液和恰好反應的點，、溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是、，B項正確；c點①中過量，溶質(zhì)為，溶液呈酸性，②中反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、，溶液呈堿性，所以溶液中濃度不同，C項錯誤；a點①中和恰好完全反應生成和，溶液呈中性，d點②中溶質(zhì)為，溶液呈中性，D項正確。

15.A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是當含有、、等陽離子及、、等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子也被交換到水中，同時與水中的結(jié)合成水，根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A項錯誤；根據(jù)以上分析可知水中的、、等陰離子通過陰離子交換樹脂時被除去，B項正確；通過凈化處理后，溶液中離子濃度降低，導電性降低，C項正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應，D項正確。

二、非選擇題

16.（11分）

I.（1）（1分）（1分）（1分）

（2）不是（1分）

（3）（1分）

（4）（1分）（1分）

Ⅱ.（1）④⑥（1分）

（2）①②③④⑧⑨（1分）⑤⑦（1分）

（3）①②④⑦⑧⑨（1分）

【解析】1.（1）①中是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中不是酸，其他都是酸；③中是鹽，其他都是堿。

（2）化學反應式為，反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應。

（3）是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應中均能拆，所以與足量稀硫酸反應的離子方程式為。

（4）是弱酸的酸式酸根，能與、反應，其離子方程式為、。

Ⅱ.（1）能導電的物質(zhì)是金屬材料、半導體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導電。

（2）電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③固體、④熔融KCl、⑧、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；③蔗糖、⑦屬于非電解質(zhì)。

（3）溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能導電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融

KCl、⑦、⑧、②KOH固體溶于水后都能導電。

17.（14分）

（1）NaOH溶液（1分）（1分）

（2）gfeabc或gfebac（2分）

（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置I（2分）

（4）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉（2分）反應生成的具有漂白作用（2分）取褪色后溶液于試管中，滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅（2分）

②（2分）

【解析】（1）裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳。

（2）實驗過程中應先除去空氣中二氧化碳，再除去空氣中水蒸氣，干燥的空氣通入盛有鈉單質(zhì)的硬質(zhì)試管中反應，為防止空氣中的水和二氧化碳進入，需在裝置I后連接盛有堿石灰的干燥管，裝置的正確順序為Ⅳ、Ⅲ、I、Ⅱ，則各接口順序為hgfeabcd或hgfebacd。

（3）利用裝置Ⅱ中堿石灰防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置I。

（4）①過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉是強堿，酚酞遇堿變紅；紅色褪去的原因可能是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有漂白作用；驗證該猜想可在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅。

②加入能催化分解生成氧氣和水，反應方程式為。

18.（15分）

I.（1）（1分）（2）15（1分）

Ⅱ.（1）（2分）1：1（1分）

（2）10、6、、10、3、（2分）

Ⅲ.（1）是（1分）

（2）（1分）

（3）是（1分）Cr元素在反應后化合價降低，C元素的化合價升高（2分，答案合理即可）

（4）能（1分）該反應前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應，顏色由橙色變?yōu)榫G色（2分，答案合理即可）

【解析】I.（1）還原過程的反應式為，則具有還原性的物質(zhì)可使該還原反應發(fā)生，只有符合，Cu元素的化合價由升高至。

（2）根據(jù)反應可知，生成1個NO分子，轉(zhuǎn)移3個電子，生成5個NO分子，則轉(zhuǎn)移15個電子，

Ⅱ.（1）N元素的化合價由降低到，I元素的化合價由升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；根據(jù)方程式可知4個中有2個被氧化，2個N原子被還原，被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：