《第三節(jié)鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)(湖北省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)安陸一中陳松濤【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：⑴能正確掌握鹽的類(lèi)別與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。⑵能正確分析鹽類(lèi)水解的原因及規(guī)律。過(guò)程與方法：能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)科學(xué)探究方法和合作學(xué)習(xí)，感受化學(xué)在生活中的重要作用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：鹽溶液酸堿性與鹽的類(lèi)別的關(guān)系，鹽類(lèi)水解的原理難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律和本質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器及用品：試管、燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、蒸餾水、濾紙、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、Na2SO4六種溶液、無(wú)水乙醇、酚酞乙醇溶液。多媒體投影儀、電腦、課件【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖投影展示生活中常見(jiàn)的鹽類(lèi)【設(shè)問(wèn)】純堿溶液的酸堿性？純堿是鹽還是堿？是鹽為什么顯堿性？為解決問(wèn)題，進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生回答純堿顯堿性，是鹽不是堿。情景引入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情?！净顒?dòng)探究一】鹽溶液的酸堿性【投影】測(cè)定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、Na2SO4、硫酸鋁、醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入學(xué)案中的表格?！狙惨暋恐笇?dǎo)學(xué)生操作，并注意糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作。請(qǐng)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如有不同結(jié)果，分析原因?！窘Y(jié)論】鹽溶液不一定都是中性，有的是酸性，有的是堿性?！驹O(shè)問(wèn)】鹽溶液的酸堿性有沒(méi)有什么規(guī)律呢？投影出生成各種鹽的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱方面給鹽分類(lèi)。得出規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。進(jìn)而總結(jié)出：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！緦W(xué)以致用】判斷幾種鹽溶液的酸堿性。分組合作完成實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入學(xué)案學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考，總結(jié)學(xué)生思考，回答學(xué)生自主合作探究鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)言，展示實(shí)驗(yàn)成果，有利于增強(qiáng)學(xué)生成就感，也有利于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。練習(xí)鞏固【活動(dòng)探究二】探究鹽溶液酸堿性的原因。以CH3COONa為例，探究鹽溶液程酸堿性的原因。1、推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性的可能原因：推測(cè)一：水電離產(chǎn)生OH-，使溶液呈堿性；推測(cè)二：CH3COONa本身具有堿性；推測(cè)三：CH3COONa與水發(fā)生反應(yīng)使溶液呈堿性。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)是否正確：實(shí)驗(yàn)一：水+酚酞實(shí)驗(yàn)二：CH3COONa乙醇溶液+酚酞實(shí)驗(yàn)三：CH3COONa水溶液+酚酞【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)二、三?！狙惨暋垦惨曋笇?dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，糾正學(xué)生操作錯(cuò)誤?！窘Y(jié)果匯報(bào)】CH3COONa乙醇溶液加酚酞，溶液呈無(wú)色；CH3COONa水溶液加酚酞，溶液呈紅色。由此得出結(jié)論：CH3COONa與水發(fā)生反應(yīng)，使溶液呈堿性?！就队啊葵}和水之間的反應(yīng)，叫做水解反應(yīng)?！驹O(shè)問(wèn)】CH3COONa和水之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的呢？我們先來(lái)思考這樣幾個(gè)問(wèn)題：1、CH3COONa水溶液中存在哪些電離？2、CH3COONa水溶液中存在哪些離子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？3、離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？4、最終會(huì)引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何變化？請(qǐng)學(xué)生起來(lái)回答問(wèn)題，同時(shí)投影解釋CH3COONa的水解過(guò)程。根據(jù)水解原理寫(xiě)出水解方程式和離子方程式。類(lèi)比CH3COONa的水解原理，解釋硫酸鋁溶液顯酸性的原因。學(xué)生思考，在教師引導(dǎo)下推測(cè)CH3COONa顯堿性的可能原因。學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考，討論，回答問(wèn)題在學(xué)案上書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維，使學(xué)生了解科學(xué)探究的思考方式培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作能力訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的思維方式。培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比遷移能力，自主學(xué)習(xí)能力。根據(jù)以上分析，總結(jié)鹽類(lèi)水解的概念：溶液中，鹽電離出的弱離子結(jié)合水電離出的H+或OH-，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱離子破壞水的電離平衡，使c(H+)≠c(OH-)而呈現(xiàn)出不同的酸堿性。水解的條件：鹽的組成必須有弱離子；鹽必須溶于水。水解的特點(diǎn)：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；水解程度一般很小；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解。水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！局R(shí)小結(jié)】學(xué)生在教師指導(dǎo)下共同歸納總結(jié)?？?/p>