河南省信陽市第九高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省信陽市第九高級中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)參考答案：B2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A．Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應(yīng)生成了Cu2+B．向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液變藍氧化性：IO3->I2C．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強D．將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體可能是Cl2

參考答案：C【詳解】A.Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{色，證明反應(yīng)生成了Cu2+，故A正確；B.向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此會看到溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：IO3->I2，故B正確；C.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故C錯誤；D.能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，故D正確。故選C。

3.下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略4.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C5.金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互為同位素C．Ti元素的相對原子質(zhì)量為49

D.Ti和Ti為同一核素參考答案：B略6.下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略7.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

（

）

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略8.據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油

C．天然氣

D．煤參考答案：A略9.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是（

）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價，正確；B、硫化亞銅中硫元素化合價升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價降低，得電子被還原，錯誤；C.B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，正確；D、反應(yīng)Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確，選B。10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨和水；C．稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．【解答】解：A．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A錯誤；B．向稀氨水中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O，故B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．醋酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．11.下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸，硫酸鎂

B．碳酸，碳酸鈉

C．食鹽，酒精

D．碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體粒子很小，可以透過半透膜C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體參考答案：CA、分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，膠體是混合物，A錯誤；B、膠體粒子很小，可以透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；C、膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，C正確；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中制備Fe（OH）3膠體，D錯誤，答案選C。13.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略14.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是：（

）A.化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量

B.太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略15.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_____．（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氫，減小氯氣的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2試題分析：(1)加熱時二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）實驗室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；（5）加熱時，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；解析：(1)加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，所以儀器連接順序是deihfgb；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加熱時，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式是Cl2+CuCuCl2。點睛：濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，實驗室中常用濃硫酸干燥氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)(1)NaOH俗名為

，純堿是指(填化學(xué)式)

；久置的NaOH溶液中滴入鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

，這是因為(用化學(xué)方程式表示)

、

。（2）在潛水艇和消防員呼吸面具中，Na2O2所起反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，在這個反應(yīng)Na2O2中作

(填氧化劑、還原劑)。參考答案：(1)燒堿或苛性鈉、Na2CO3、有無色氣泡產(chǎn)生2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(各1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)

氧化劑和還原劑（1分，全對才給分）18.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應(yīng)方程式。

（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

參考答案：略19.（8分）（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+．（2）比較酸性強弱：H3PO4H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3PH3．參考答案：（1）＞；＞；（2）＞；（3）＞．考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；微粒半徑大小的比較．分析：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。唬?）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定