福建省龍巖市武平縣中堡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省龍巖市武平縣中堡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇參考答案：CA、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化。錯(cuò)誤；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，錯(cuò)誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；D、乙醇可以和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇屬于飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，例如苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯的加成反應(yīng)，例如苯和氫氣在催化劑條件下可生成環(huán)己烷。苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。2.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：C略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B解析：12gH2的物質(zhì)的量為6mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28g/mol×6mol＝168g，A錯(cuò)誤；體積為22.4L/mol×6mol＝134.4L，C錯(cuò)誤。4.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說(shuō)法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。

5.下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有的烷烴，彼此都是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體D．互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍參考答案：BD略6.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A7.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C8.某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為(

)

A．一(12—5n)

B．一(12—3n)

C．一(6—3n)

D．一(10一n)參考答案：B9.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.鎂片作為負(fù)極 B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【詳解】A.根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，故A正確；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故B正確；C.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗，故C正確；D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略11.下列物質(zhì)分類正確的是()A．Cu(OH)2難溶于水，屬于鹽B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物參考答案：B12.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4參考答案：D13.已知一定溫度時(shí)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ參考答案：B略14.下列變化過(guò)程，能放出熱量的過(guò)程有()①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃硫酸稀釋

④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：C①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；②酸堿中和反應(yīng)放熱；③濃硫酸稀釋放熱；④固體氫氧化鈉溶于水放熱；⑤H2在Cl2中燃燒放熱；⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)吸熱；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌吸熱，答案選C。【點(diǎn)睛】注意反應(yīng)熱是指在化學(xué)變化中吸收或發(fā)出的能量，例如②⑤是放熱反應(yīng)，⑥⑦是吸熱反應(yīng)。在物理變化中的放熱或吸熱不能稱為反應(yīng)熱，例如選項(xiàng)①③④等。15.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，α表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是A．c(OH－)B．

C．

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號(hào)為______；操作步驟的正確順序?yàn)開_____(填字母代號(hào))。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號(hào))。A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)B

BADCE

(2)膠頭滴管

(3)B分析：實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。計(jì)算出稱量Na2SO4的質(zhì)量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。詳解：（1）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號(hào)為B，因?yàn)樵撏瑢W(xué)是根據(jù)450mL溶液計(jì)算的，實(shí)際配制500mL溶液，計(jì)算也得根據(jù)450mL溶液計(jì)算；操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）下列情況中：A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會(huì)有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；B.定容時(shí)俯視，則所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。綜上所述，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)器材和誤差分析。實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，因此當(dāng)所需溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不匹配時(shí)，應(yīng)以大而近的原則選擇合適的容量瓶，并以此容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，分析各種操作對(duì)溶質(zhì)的影響和對(duì)溶液體積的影響，再分析對(duì)所配溶液濃度的影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：（1）YW2的電子式

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置

。（2）原子半徑：U

V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U

V。（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于

(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：（1）（1分）；（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。（2）＞（1分）；＜（1分）。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。（4）離子（2分）。 （5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+CO32-+2H2O（2分）。18.（12分）在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為

mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

（保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大