2022-2023學(xué)年湖南省懷化市蘭里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市蘭里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等且離子構(gòu)成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.8g此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。3.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

（）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：答案：C

考點(diǎn)：氣體分子擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量大小的關(guān)系，氨氣的物理性質(zhì)（揮發(fā)性）和堿性，濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性和酸性。解析：根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，NH3的擴(kuò)散速率大，與濃鹽酸或濃硝酸相遇產(chǎn)生白煙的地點(diǎn)距離氨氣揮發(fā)的起始點(diǎn)遠(yuǎn)，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。4.下列敘述正確的是（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅可溶解，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率變大，D錯(cuò)誤。答案選C。5.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．1-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時(shí)N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略8.生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為nAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2nA參考答案：D10.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號(hào)C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號(hào)S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，即Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D正確。11.下列性質(zhì)比較正確的是

A.離子半徑：

K+＞Cl-＞Na+＞F-

B.酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.還原性：

Cl-＞Br-＞I-＞S2-

D.沸點(diǎn)：

甲醛＞甲醇＞甲烷參考答案：B12.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體

B．降低溫度

C．加少量NaCl固體

D．升高溫度參考答案：D略13.用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（）A．陽極100g，陰極128g

B．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0g

D．陽極86.0g，陰極114.0g參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．.分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．解答：解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=×64=，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g﹣6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D15.（2009·全國Ⅰ卷）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A本題考查化學(xué)計(jì)算。側(cè)重考查化學(xué)常見計(jì)算技巧——“差量法”的運(yùn)用。列出關(guān)系式：

2NaHCO3——Na2CO3

Δm設(shè)濃度為x:

168

106

62

w1(1-x)

(w1-w2)g

。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH﹑CaH2等，它們易與水反應(yīng)。現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖K5－33－6所示(分別以序號(hào)Ⅰ﹑Ⅱ表示)，鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去。請(qǐng)回答下列問題：

圖K5－33－6(1)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。裝置Ⅰ的不足之處是____________________________________________________，裝置Ⅱ的不足之處是____________________________________________________。(2)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號(hào)A、B、C……表示)____________________。(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先____________，然后再____________________________，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)________________。(4)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2作生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。參考答案：(1)制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置(2)C、B(3)通氫氣檢查氫氣純度至達(dá)標(biāo)點(diǎn)燃尾氣(或外接氣球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：寫出六種化合物的化學(xué)式:A

、B

、C

、D

、E

、F

參考答案：Ba(OH)2

AgNO3

(CH3COO)2Ca

AlCl3

K2CO318.火力發(fā)電廠釋放出的大量NO2、CO2、SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。①方案一：將NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，該氣體的化學(xué)式是

。（2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時(shí)，每生成1g水放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖，在該燃料電池中電極c是作

極。（3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②驗(yàn)證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是

。參考答案：（1）?強(qiáng)氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol

?負(fù)極

（3）?①12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；②取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。解析：（1）脫硝①硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性；NO與氧氣混合生成NO2，被氫氧化鈉溶液吸收，所以氣體的化學(xué)式是O2。氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放熱akJ，則生成1mol水，放熱18aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol燃料電池中，負(fù)極失電子，則C電極為負(fù)極；（3）①煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．則有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。19.利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）．（1）反應(yīng)的△H

（填“＞”“＜”