上海民辦日日學校2022年高三化學下學期摸底試題含解析

上海民辦日日學校2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，可逆反應X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應是放熱反應），在一體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質(zhì)的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強

D.

增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D2.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結構》模塊(選考題)23.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形

B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形

D.V形；平面三角形參考答案：D本題考查分子結構知識。H2S分子中的孤電子對對兩對成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對成鍵電子的互斥，使BF3成平面正三角形。

3.下列說法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B4.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略5.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略6.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應

D．電解池發(fā)生總反應：參考答案：略7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應．解答：解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應等，把握實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．8.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略9.把乙烯和丙烯兩種有機物按一定的比例混合，在一定條件下反應，所形成的高分子化合物結構簡式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B10.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略11.（2003·全國卷）8.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略12.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（

）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應速率之比為2：3參考答案：A略13.參考答案：D略14.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B探究SO2的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。15.（2007·天津卷）11.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應方向移動，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為__________。

（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ

，裝置Ⅱ

，裝置Ⅲ

。（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是

。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會

（填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法為______。（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為bg,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

（用含字母的代數(shù)表示）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：

。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇（）結構。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（14分）（1）C8H12O4

（2分）（2）

（2分）（3）

（3分）取代反應（或酯化反應）

（1分）（4）

（4分）（5）

（2分，其它合理答案均給分）略18.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烴基)這種材料可采用以下合成路線：試回答下列問題：（1）反應②⑥加入的試劑X是______________________（2）⑤的反應類型是______________________（3）寫出結構簡式：B：________I：____________（4）理論上合成PETG時應控制的單體的物質(zhì)的量Ks5un(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）寫出下列反應的化學方程式：

①D在銅絲作催化劑、加熱條件下催化氧化_________________________；

②E和H按物質(zhì)的量1∶1生成鏈狀化合物_________________________。參考答案：略19.化合物M是一種局部麻醉藥，實驗室由芳香烴A合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______________，F(xiàn)中所含的官能團為____________。（2）③的反應類型是____________，④的反應類型是_____________。（3）B的苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成的高分子產(chǎn)物的結構簡式為_______________________。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學方程式為__________________________。（5）L是H的同分異構體，L不能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結構簡式為__________________________。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設計合成路線______________________________。參考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)還原反應

加成反應

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烴