廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（）參考答案：答案：C2.下列離子方程式正確的是：A．若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過(guò)量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是A.若甲為N2，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl參考答案：A略4.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是

（

）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL標(biāo)況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略6.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（

）A.圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，可能是揮發(fā)出的HCl把硅酸制取出來(lái)，故錯(cuò)誤；B、從左口通入，收集的是密度大于空氣，CO2的密度大于空氣，因此收集的是CO2，從右口通入氣體，收集的是密度小于空氣，NH3的密度小于空氣，因此收集的是NH3，故正確；C、碳酸鈉的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、兩者互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．8.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室里可用如圖K5－32－1所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。圖K5－32－1A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略10.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C11.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略12.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

參考答案：A略13.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole—

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和常見(jiàn)事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作步驟和事故處理方法，所給選項(xiàng)中只有C選項(xiàng)不正確，其試劑正確的加入方法應(yīng)為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。15.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫(xiě)出F_____H的化學(xué)方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）大氣中CO2的濃度增大能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，從而使全球溫度升高。這是由于排入大氣中的CO2總量與從大氣中吸收或消耗的CO2總量不平衡所致。大氣中CO2的主要來(lái)源有

、

、

，而吸收或消耗CO2的主要途徑有

、

、

。參考答案：有機(jī)物的燃燒

生物的呼吸

生物的腐敗

植物的光合作用

巖石的風(fēng)化

海洋的溶解略18.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬（FeSO4?7H2O），過(guò)程如下：（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是

；A.品紅溶液

B.紫色石蕊溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是

；（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有

；（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填選項(xiàng)序號(hào)）；

A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70-800C，目的是

；（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品，②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe(OH)(SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）參考答案：（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=

2Fe2(SO4)3

+6H2O+4S(3分)

（3）Fe(或鐵)(2分)（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)

（5）C(2分)（6）促進(jìn)Fe3+的水解(2分)

（7）31.1%(3分)19.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說(shuō)法不正確的是（）A．右室電極為該電池的正極B．左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+C．右室電極附近溶液的pH減小D．工作時(shí)中間室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，據(jù)此分析解答．【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B．左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在