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文檔簡介
湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安康鄉(xiāng)北河口中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于鹵素的說法正確的是(
)A.將少量溴水加入KI溶液中,再加入苯,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色B.液溴有強(qiáng)揮發(fā)性,保存時應(yīng)加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴,可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案:BA、將少量溴水加入KI溶液中,會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),再加入CCl4,振蕩,靜置,會分層,碘溶解于苯中,苯和水互不相溶,密度小于水,可觀察到上層液體呈紫色,故A錯誤;B、液溴有強(qiáng)揮發(fā)性,用水液封能很好保存液溴,故B正確;C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì),但是F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣,故C錯誤;D、氫氟酸為弱酸,能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,可以雕刻玻璃,故D錯誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等知識,注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是C,要注意氟的性質(zhì)的特殊性。2.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案:D略3.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A.0.02mol/L的NaCl溶液
B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.01mol/L的蔗糖溶液
D.0.02mol/L的CH3COOH溶液參考答案:A4.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A.酒精和碘水
B.苯和水
C.乙酸和乙酸乙酯
D.乙酸和水參考答案:B5.下列變化過程中,只破壞共價鍵的是A.I2升華
B.NaCl顆粒高溫熔化C.HCl溶于水得鹽酸
D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案:C略6.19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案:B略7.只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì),你無法完成的實驗是A檢驗來自水中是否含氯離子
B鑒別食鹽和純堿
C檢驗雞蛋殼能否溶于酸
D出去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)參考答案:A略8.下列各組順序的排列不正確的是
A.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熔點(diǎn):
Li<Na<K
D.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3參考答案:C略9.2011年3月,日本發(fā)生特大地震,造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關(guān)13153I
的敘述錯誤的是A.電子數(shù)為78
B.質(zhì)子數(shù)為53
C.中子數(shù)為78
D.質(zhì)量數(shù)為131參考答案:A略10.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水,得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為
(
)A.
B.C.
D.參考答案:C略11.下列有關(guān)實驗室制取氨氣的操作中錯誤的是A.檢查氣密性B.裝入藥品C.制取氣體D.收集氣體參考答案:D【詳解】A.通過微熱法可以檢查裝置的氣密性,操作正確,A不選;B.可以用紙槽向試管中裝入藥品,操作正確,B不選;C.實驗室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣,操作正確,C不選;D.氨氣密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,操作錯誤,D選;答案選D。【點(diǎn)睛】明確實驗室制備氨氣的原理是解答的關(guān)鍵。對常用實驗儀器用法不同的了解和對實驗基本操作的掌握是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ),掌握實驗基本操作的要領(lǐng),實驗操作中的注意事項更是做題的關(guān)鍵。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下,22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案:C略13.下列敘述中正確的是(
)A.“A氧化B”與“B被A氧化”,“A被B還原”表達(dá)的含義相同B.失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng)C.陽離子只能得電子被還原,作氧化劑D.含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案:A考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較;氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答;B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān);C、有的陽離子既能被氧化又能被還原;D、含有最高價元素的化合物大多具有強(qiáng)氧化性.解答:解;A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑,還原劑被氧化劑氧化,氧化劑被還原即還原,故A正確;B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān),如金屬鈉和金屬鐵,鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少,但是金屬鈉的還原性強(qiáng),故B錯誤;C、有的陽離子既能被氧化又能被還原,如Fe2+,可以被氧化為Fe3+,還可以被還原為Fe,故C錯誤;D、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價,是S的最高價態(tài),但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定,故D錯誤.故選A.點(diǎn)評:本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識,注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等14.下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(
)A、葡萄糖
B、油脂
C、酶
D、纖維素參考答案:A略15.對2SO2+O22SO3的反應(yīng)。如果在密閉容器中進(jìn)行,下列說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
;(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是
;(3)堿石灰的作用是
;(4)試管中收集到的氣體是
,如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行,檢驗這一操作的目的是
(5)如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,是否還需要用到堿石灰?
,理由是
。參考答案:(1)3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2)檢驗裝置的氣密性(3)干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(4)H2;驗純;防止點(diǎn)燃時,氫氣因含有氧氣而爆炸(5)不需要;水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況):
(1)在A情況下,溶質(zhì)是__
__(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為___。(2)在B情況下,溶質(zhì)是___(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為____。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案:(1)__NaOH、Na2CO3__
__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_
__1﹕1__(3)__1.5mol·L-1__
解析:CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時,據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少,有這樣幾個階段:①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng));②Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入與NaOH溶液反應(yīng)的)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2moI/L×0.15L=0.03mol,所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/0.02L=1.5mol/L。18.(4分)現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器,根據(jù)現(xiàn)有藥品,請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計的實驗方案,回答下列問題:
(1)實驗原理:用化學(xué)方程式表示實驗中的反應(yīng)
。
(2)實驗現(xiàn)象:能夠充分說明鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是
。
(3)實驗結(jié)論:你得到的實驗結(jié)論是鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序為鋁、鐵。參考答案:
(1)(1分)
(2)鋁熱反應(yīng)中有熔融物鐵珠落下(2分)19.
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