湖南省邵陽(yáng)市石門鄉(xiāng)曾家坳中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市石門鄉(xiāng)曾家坳中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：C略2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略3.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯(cuò)誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解A中電荷守恒的應(yīng)用。4.常溫下，濃度均為O,lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

（

）

A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)參考答案：略5.2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的科學(xué)B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件.D．明礬凈水是利用的膠體的吸附作用參考答案：B略6.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略7.生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福篊略8.我國(guó)“十二五”規(guī)劃綱要確立的節(jié)能減排目標(biāo)有：“非化石能源占一次能源消費(fèi)比重達(dá)到11.4%;單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放降低17外；化學(xué)需氧量、二氧化硫排放分別減少8%”。下列有關(guān)說法不正確的是A.非化石能源包括風(fēng)能、太陽(yáng)能：核能、生物質(zhì)能等B焚燒廢塑料及橡膠制品可以增加二氧化碳排放C.

研究開采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消費(fèi)比例D.

創(chuàng)新化學(xué)工藝，用天然氧化物作供氧劑可以減少化學(xué)需氧量參考答案：C略9.由下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

）參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略12.反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c參考答案：C略13.下列敘述正確的是()。A．溶液是無(wú)色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物B．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液參考答案：BC溶液不一定都是無(wú)色的，A不對(duì)；植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，D不對(duì)。14.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為A

1mol—2mol之間

B

1mol—4mol之間C

2mol—4mol之間

D

大于4mol參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NAB.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NAC.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2參考答案：C【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%雙氧水，其中H2O2的質(zhì)量為17g，即0.5mol，僅H2O2中就含有1NA個(gè)氧原子，此外，還有83g水中含有的氧原子未計(jì)入，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2與I2的反應(yīng)方程式為：H2+I22HI，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以0.1molH2與0.1molI2混合后反應(yīng)，容器內(nèi)分子數(shù)始終為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，每有一個(gè)CH4中的H原子被Cl原子取代，同時(shí)就會(huì)生成一個(gè)HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，總共含有2NA個(gè)H原子，所以最多可以生成2NA個(gè)HCl分子，C項(xiàng)正確；D．鋁遇到冷的濃硝酸或濃硫酸均會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，只是Al的表層被氧化為致密的Al2O3薄膜，而內(nèi)部的Al得到有效地保護(hù)，無(wú)法被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結(jié)晶、蒸餾等基本操作的內(nèi)容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌。反應(yīng)后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應(yīng)的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，一般可利用其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強(qiáng)，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時(shí)間越長(zhǎng)，產(chǎn)率越低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格NO3-+

+

→

+

+

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)

△H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-cKJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-

（3分）；

5:3（2分）（2）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=-（a/2-b-3c/2）KJ/mol（3分）（3）2．016（2分）略18.(14分)A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。請(qǐng)回答以下問題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

M的化學(xué)式為

（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（3）寫出②的化學(xué)方程式_________________________________________________（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為

。（5）相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。（6）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為___________（寫出計(jì)算式即可）參考答案：（14分

每空2分）

（1）

FeS

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（5）<（6）10-2–10-12mol/L或c(OH-)–c(H+)略19.（9分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________．

（2）一瓶無(wú)色氣體，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴．

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？

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