【公開(kāi)課】氣體的摩爾體積及物質(zhì)的量濃度++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第2課時(shí)氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度第三節(jié)

物質(zhì)的量想一想：1mol的微粒從體積上會(huì)占據(jù)多大空間？觀察下表是1mol不同物質(zhì)的體積表：你能得出什么結(jié)論？氣體0℃，101KPa時(shí)的體積1molH222.4L1molO222.4L液體20℃時(shí)的體積1molH2O18cm31molH2SO453.6cm3固體20℃時(shí)的體積1molFe7.12cm31molAl10cm31mol任何氣體的體積相同結(jié)論：1mol固體和液體的體積不相同同溫同壓下，為什么呢？物質(zhì)的體積受到哪些因素影響呢？一、影響物質(zhì)體積的因素2、所占的體積哪個(gè)大？粒子的大小1、1個(gè)和N個(gè)小黃人所占的體積哪個(gè)大？粒子的數(shù)目3、緊密和松散排列所占的體積哪個(gè)大？粒子的間距一、影響物質(zhì)體積的因素粒子的大小粒子的數(shù)目粒子的間距固/液體氣體(粒子大?。荆鹃g距)(粒子間距＞＞大小)主要因素(內(nèi)因)一、氣體的體積【思考】若

粒子數(shù)目相同，氣體

粒子間距受哪些條件影響？P不變,T升高

粒子間距增大，氣體體積變大T不變,P增大粒子間距減小，氣體體積變小壓強(qiáng)溫度同溫同壓下，氣體分子的間距相同同溫同壓下，1mol任何氣體的體積相同1.概念：Vm=

V

n標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101K

Pa）下，Vm=22.4L/mol25℃、101K

Pa下，Vm=24.5L/mol2.單位:1mol的氣體所占的體積。符號(hào)VmL/mol或L·mol-13.公式：物質(zhì)的量氣體摩爾體積體積二、氣體摩爾體積Vm【注意】1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L2．1mol氣體的體積約為22.4L。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積才約為22.4L。5．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！?。不同溫度、壓強(qiáng)下Vm不同?！?。未指明氣體所處的狀況?！?/p>

。在別的狀況下也有可能，關(guān)鍵看溫度、壓強(qiáng)√概念判斷，指明原因×

。未指明是氣體×

。同4條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況

對(duì)象：氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占22.4Ｌ１mol任何氣體，可為單一純凈的氣體，也可為混合氣體，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)?！咎貏e提示】：標(biāo)狀下，Vm=22.4L/mol的使用要點(diǎn)：（0℃、101KPa）二、氣體摩爾體積Vm例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？

例2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLN2的物質(zhì)的量是多少？【公式運(yùn)用】Vm

Vn=67.2L22.4L/mol=3

mol=Vm

Vn=0.224L22.4L/mol=0.01mol=【當(dāng)堂練習(xí)】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2的質(zhì)量是多少？

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)獾捏w積是多少？

Vm

Vn=11.2L22.4L/mol=0.5

mol=m(O2)=n×M

=0.5mol×32g/mol=16g28g28g/mol=1

molV(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4Ln(N2)=

m(N2)M(N2)=【當(dāng)堂練習(xí)】3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的氧氣分子數(shù)目是多少？

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？Vm

Vn=2.24L22.4L/mol=0.1

mol=N(O2)=n×NA=0.1NA或6.02×1022N(O)=2N(O2)=0.2NA三、物質(zhì)的量濃度0.1mol/L鹽酸溶液的組成：溶質(zhì)溶劑溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。【復(fù)習(xí)回顧】ω＝

m(質(zhì)）m(液)×100%

學(xué)了物質(zhì)的量，我們知道用單位體積內(nèi)溶液中所含的物質(zhì)的量表示濃度，運(yùn)算起來(lái)就很方便。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：B的物質(zhì)的量濃度記為cB1、定義：cB=nBV溶液molL

表達(dá)式：

單位：mol/L或mol·L-1讀作：摩爾每升三、物質(zhì)的量濃度【概念理解】想一想1.1mol/L

NaOH溶液的含義是什么？表示把1molNaOH配制成1L的溶液

記為c（NaOH）=

1mol/L

2.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

c(NaOH)=n(NaOH)V溶液=0.25mol/L【遷移應(yīng)用】判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因1.將1mol

NaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1

2.將1g

NaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1

3.若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則

取出的NaOH溶液

c=1mol·L-1

1.概念中的體積是指

的體積。2.溶質(zhì)的量一定要用

表示。如已知

條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成

。3.對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶

液時(shí)，其濃度

?！練w納總結(jié)】溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量不變1.概念中的體積是指

的體積。2.溶質(zhì)的量一定要用

表示。如已知

條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成

。3.對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶

液時(shí)，其濃度

。【歸納總結(jié)】溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量不變【簡(jiǎn)單計(jì)算】1.將23.4gNaCl溶解在水中，配成250mL溶液，

計(jì)算

所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

m(NaCl)n(NaCl)=————=

M(NaCl)

23.4g—————58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V(溶液)=1.6mol/L=0.4mol0.4mol0.25L解：【】2.在0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是____________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是

。0.2mol/L0.3mol/L

3.1L0.5mol/LNaOH

溶液中，含有

molNaOH。從中取出100mL，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

，含有

molNaOH。0.50.5mol/L0.05取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變【】4.與150ml1mol·L-1MgSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度

相等的是(