江蘇省新沂市第一學校2023年高二化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

江蘇省新沂市第一學校2023年高二化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于化學科學研究范疇的是A．將廢舊塑料變成汽車燃料B．研制新型航空材料C．研制新藥D．研究地殼板塊結構及運動規(guī)律2、鋁熱反應屬于四大基本反應類型中的（）A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應3、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)24、相同物質的量的下列物質，完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇5、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平6、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔7、下列事實不能用電化學原理解釋的是A．鋁片不需要特殊的保護方法B．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C．輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹8、已知反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.59、學生在實驗室分組實驗測定硫酸銅晶體里結晶水含量時，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色便停止加熱；③晶體受熱失去全部結晶水后，沒有放入干燥器中冷卻。其中能使實驗結果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAB．1molNaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，10gD2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA11、下述實驗方案能達到實驗目的的是編號ABCD實驗方案目的驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應驗證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯驗證碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D12、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此時生成Al(OH)3的物質的量為（）A．0molB．1.33molC．1.67molD．2mol13、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()A．＋350 B．＋130 C．－332 D．－11814、某同學運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設計如圖裝置，下列判斷不正確的是()A．a(chǎn)是鐵B．液體c可用硫酸銅溶液C．該實驗過程中基本保持不變D．b上發(fā)生反應的方程式為15、與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH316、室溫，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．117、已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF218、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加19、下列關于鹵代烴的敘述中正確的是()A．所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的20、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精21、已知25℃時水的離子積為Kw=1.0×10-14,35℃時水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B．25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C．水的電離過程是吸熱過程D．一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化22、向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量為A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。24、（12分）已知A與H2、CO以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：有機物C的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）某學生設計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒。“操作Ⅱ”的操作是______，必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據(jù)是：_______。該學生實驗后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質量1.708g.則該硫酸銅晶體中結晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。26、（10分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。27、（12分）甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是。28、（14分）如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。29、（10分）鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負極”，下同）充電時，該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2molH+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標準狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、A4、A5、A6、B7、A8、B9、D10、C11、C12、D13、B14、D15、D16、C17、B18、B19、C20、B21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵氧化反應取代反應24、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC25、研缽坩堝冷卻干燥器保持恒重4.7被測樣品已有部分失水，被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質、加熱后容