04應(yīng)用化學(xué)物化試題A

PAGEPAGE4西北農(nóng)林科技大學(xué)2003～2004學(xué)年第二學(xué)期應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)物理化學(xué)課程考試（A）命題教師楊亞提審題教師考試班級(jí)______________考生姓名考生學(xué)號(hào)考生成績(jī)_______________一、選擇題（單項(xiàng)，每題1分，共20分）1.△S1，相同量的該氣體在恒壓下由T1加熱到T2，△S2,則△S1與△S2的關(guān)系△S1>△S2△S1=△S2△S1<△S2△S1=△S22.在指定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，苯與甲苯組成的溶液中苯的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)與純苯的化學(xué)勢(shì)比較（）A．大B.小C.相等D.不能比較△G>0,△S>0,△H>0△G<0,△S<0,△H<0△G>0,△S<0,△H<0△G<0,△S>0,△H>04.表面活性劑溶液濃度達(dá)到臨界膠束濃度以后，再增加濃度，溶液表面吸附量將（）A.維持不變B.略有增加C.略有減少D.明顯增加6.溶膠穩(wěn)定性中起主導(dǎo)作用的是（）A.布郎運(yùn)動(dòng)B.聚結(jié)穩(wěn)定性C.動(dòng)力穩(wěn)定性D.擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)7△mixV=0B.△mixH<0C.△mixS<0D.△mixG=08.dG=-SdT+Vdp適用的過(guò)程是（）A.恒溫下燒杯中進(jìn)行的溶液反應(yīng)B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制取氧D.-10℃、101.3kPa下水的凝固9.將一定濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液逐漸稀釋?zhuān)淠栯妼?dǎo)率（）A.不變B.減小C.增大D.先增后減10.水可以在固體表面鋪展，界面張力σg-l、σl-s和σg-s為間的關(guān)系是A.σg-l+σg-s>σl-s`B.σg-s-σl-s>σg-lC.σg-l+σl-s>σg-sD.σg-l-σl-s>σg-s11.恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，則必有15.關(guān)于△H=Qp,下述說(shuō)法中，哪一種正確？A.只有恒壓過(guò)程才有△HB.在恒壓過(guò)程，Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)C.在恒壓過(guò)程，焓不再是狀態(tài)函數(shù)D.在恒壓過(guò)程，體系與環(huán)境只有熱交換而沒(méi)有功的交換16.2A.π1>π2B.π1<π2C.π1=π2D.無(wú)確定關(guān)系17.壓力升高時(shí)，單組分體系(水)的熔點(diǎn)將如何變化？A.升高B.降低C.不變D.不一定（）A.①>②>④>③B.①<②<④<③C.④>③>②>①D.④<③<②<①20陰極發(fā)生濃差極化的原因是（）A.電子在電極溶液界面上的交換要克服活化能B.電解時(shí)反應(yīng)物的電極表面濃度低于本體濃度C.電解時(shí)反應(yīng)物的電極表面濃度高于本體濃度D.以上答案都不對(duì)二、填空題（20分）1．QV=△U應(yīng)用條件是___________________；_____________________。2．焦耳-湯姆生系數(shù)________,μJ-T>0表示節(jié)流膨脹后溫度______節(jié)流膨脹前溫度。3．范特荷夫定溫方程：△rGm(T)=△rGm0(T)+RTlnQ中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是____________,用來(lái)判反應(yīng)進(jìn)行方向的是____________,用來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是____________。4．光化學(xué)反應(yīng)通常可分為兩個(gè)過(guò)程：____________的過(guò)程叫初級(jí)過(guò)程；____________的過(guò)程叫次級(jí)過(guò)程。5．催化劑可以提高反應(yīng)速率的主要原因?yàn)開(kāi)___________，但對(duì)反應(yīng)平衡____________。6．液體在固體表面的潤(rùn)濕程度以____________衡量，當(dāng)____________時(shí)液體能潤(rùn)濕固體。7．氯仿-丙酮雙液系具有最高恒沸點(diǎn)，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，現(xiàn)將含18.15%氯仿的丙酮溶液進(jìn)行分餾，餾出物為_(kāi)___________，剩余物為_(kāi)___________。8．只有系統(tǒng)的____________性質(zhì)才具有偏摩爾量，而偏摩爾量本身是系統(tǒng)的____________性質(zhì)，偏摩爾量的值與系統(tǒng)各組分的濃度____________。9．液滴愈小_______三、判斷題（15分）1．系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)的熵值最大，自由能最小。2.絕熱過(guò)程都是定熵過(guò)程。3.100℃、101325Pa下水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程△G<0。4.克拉貝龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。5.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0只是溫度的函數(shù)。6．玻爾茲曼分布可以代表平衡分布。7．反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能是負(fù)數(shù)。8.彎曲液面的飽和蒸氣壓恒大于平面液體的蒸氣壓。9.吉布斯定義的“表面過(guò)剩量”Γ只能是正值，不能是負(fù)值。10.Langmuir定溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。11.溶膠粒子因帶有相同符號(hào)的電荷而相互排斥，因而在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在。12.13.鹽橋的作用是導(dǎo)通電流和減小液界電勢(shì)。14.電解質(zhì)溶液中各離子的遷移數(shù)之和為1。在298K,將1molO2從101.325kPa通過(guò)兩種途徑壓縮到6×101.325kPa,求Q、W、△U、△H、△A、△G、△S體和△S孤。（1）等溫可逆壓縮到終態(tài)。（2）自始至終用6×101.325kPa的外壓壓縮到終態(tài)。（13分）2.在291.15K時(shí)，電池（Pt）H2(p0)|H2SO4(aq)|O2(p0)(Pt)的電動(dòng)勢(shì)E=1.229V。試求：(1)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在291.15K時(shí)的平衡常數(shù)；(2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)在291.15K時(shí)的平衡常數(shù),已知水在291.15K時(shí)的蒸氣壓為2064Pa；(3)291.15K時(shí)飽和水蒸氣解離成H2和O2的解離度。（12分）3.N2O(g)的熱分解反應(yīng)為的N2O(g)2N2(g)+O2(g),從實(shí)驗(yàn)測(cè)出不同溫度時(shí)各個(gè)起始?jí)毫εc半衰期值如下：反應(yīng)溫度T/K初始?jí)毫0/kPa半衰期t1/2/s96796710301030156.78739.1977.06647.99638015201440212(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)和兩種溫度下的速率常數(shù)。(2)求活化能Ea值(3)若1030K時(shí)N2O（g）的初始?jí)毫?4.00kPa，求