2022-2023學(xué)年河北省石家莊市新樂(lè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市新樂(lè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne參考答案：BD2.下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是()A．所有原子都可能在同一平面上

B．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上參考答案：D 3.完全燃燒一定量的無(wú)水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無(wú)水C2H5OH時(shí)放出的熱量為A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q參考答案：A4.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上

B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中

D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略5.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D6.由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇（）時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（）A．消去→消去→取代

B．消去→加成→水解C．消去→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2﹣氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵．7.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的A．c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1參考答案：A8.下列物質(zhì)屬于合成聚合物的是A．蛋白質(zhì)

B．人造絲

C．人造棉

D．聚氯乙烯參考答案：D略9.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng),使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái),消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質(zhì)量的氧化鐵在反應(yīng)時(shí)得到的電子的物質(zhì)的量是相等的,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒原則,可知?dú)錃?、碳、一氧化碳在反?yīng)中要失去等物質(zhì)的量的電子。三者都失去4mol電子時(shí),氫氣需要2mol,質(zhì)量是4g;碳需要1mol,質(zhì)量是12g;一氧化碳需要2mol,質(zhì)量是56g。10.關(guān)于價(jià)電子的描述正確的是（

）A.價(jià)電子就是元素原子最外層的電子

B.元素的物理性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)C.從價(jià)電子中可以研究并推測(cè)出元素可能具有的價(jià)態(tài)

D.價(jià)電子能量都比較低，較穩(wěn)定參考答案：C略11.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X

氣體可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C12.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：A解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯(cuò)誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時(shí)易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價(jià)關(guān)系不能確定，故⑤錯(cuò)誤；⑥A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說(shuō)明在反應(yīng)時(shí)易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說(shuō)明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯(cuò)誤．故選A．13.乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如下圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和⑤C．與氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③D．發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②參考答案：略略14.下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn參考答案：C 15.下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)／

34

78．5

118

77

請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示埔O位置的化學(xué)方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為．CO2的轉(zhuǎn)化率為前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率（2）圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L(zhǎng)（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．參考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.分析：（1）①由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；②利用三段式計(jì)算出反應(yīng)混合物各組分的平衡時(shí)的濃度，計(jì)算的平衡濃度，轉(zhuǎn)化率，根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算CH3OH的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知，前3min時(shí)二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根據(jù)v=算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；（2）恒溫、恒壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氣體的體積計(jì)算參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；打開(kāi)K，AB組成的是恒溫恒壓容器，依據(jù)壓強(qiáng)變化和物質(zhì)的量變化成正比計(jì)算得到．解答：解：（1）①由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開(kāi)始（mol/L）：1

3

0

0變化（mol/L）：0.75

2.25

0.75

0.75平衡（mol/L）：0.25

0.75

0.75

0.75由計(jì)算可知，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω=×100%=30%，CO2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=75%由圖可知，10min到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案為：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等壓條件下的反應(yīng)，等壓條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是3.6mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=×3.6mol=5.4mol，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，參加反應(yīng)的n（CH3OH）==0.9mol，則甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；打開(kāi)K時(shí)，AB組成一個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開(kāi)K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a﹣a=1.75a，故答案為：75%；1.75a．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)影響因素分析判斷，結(jié)合恒溫、恒壓條件下物質(zhì)的量與體積的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度中等．18.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。

（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒(méi)有發(fā)生水解。

參考答案：（1）不正確。NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：

NH3(g)

NH3(aq)；NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒(méi)有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。

略19.由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________．(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液