2024屆山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦2、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA>HB3、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述正確的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－2B．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c()+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2SO3)C．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)5、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi66、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化7、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si8、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深9、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．?dāng)嗔?個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化10、下列過(guò)程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)11、題文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等13、下列說(shuō)法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸降低B．互為同系物的有機(jī)物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種14、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-115、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣,其主要原因是（）A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對(duì)人體有益的元素C．生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單、不易生銹、價(jià)格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物16、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)______________；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為_(kāi)__；（2）儀器A的名稱為_(kāi)__，為防止氣體生成的速率過(guò)快，由A滴入B的試劑為_(kāi)__；（3）裝置C可選用的試劑為_(kāi)__(寫(xiě)出一種即可)，其作用為_(kāi)__；（4）反應(yīng)開(kāi)始后，D中的現(xiàn)象為_(kāi)__，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫(xiě)出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過(guò)量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過(guò)___（填操作名稱），取濾液，然后加入過(guò)量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過(guò)程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應(yīng)△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化cH2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說(shuō)明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是①白磷、②金剛石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦銨根離子；而石墨是層狀的結(jié)構(gòu)，A正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：白磷、甲烷、四氯化碳、銨根離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，而二氧化硅、金剛石是立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含有正四面體結(jié)構(gòu)單元。2、B【解題分析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯(cuò)誤；B.酸越弱，相應(yīng)酸根越容易結(jié)合氫離子，則結(jié)合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，因此氫離子濃度是b點(diǎn)大于c點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：c＜b，C錯(cuò)誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA＜HB，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查學(xué)生識(shí)圖能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。3、A【題目詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【分析】X點(diǎn)V(NaOH溶液)=40mL，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得NaHSO3溶質(zhì)，Y點(diǎn)V(NaOH溶液)=80mL時(shí)，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得Na2SO3溶質(zhì)?！绢}目詳解】A．由圖可知c()=c()時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)==10-7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8，A錯(cuò)誤；B．X點(diǎn)溶質(zhì)為NaHSO3，有質(zhì)子守恒c()+c(OH－)=c(H＋)+c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；C．Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3，+H2O+OH-、H2OH++OH-，故c()＜c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．電荷守恒2c()+c()+c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，Y點(diǎn)c()=c()，則3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，D正確。答案選D。5、C【題目詳解】在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個(gè)側(cè)面的面心上以及在六棱柱體內(nèi)也有六個(gè)鎳原子，所以鎳原子的個(gè)數(shù)為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個(gè)數(shù)為：12×+2×=3，所以化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，故選C。6、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。7、C【題目詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。8、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。A、二氧化硫催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、二氧化硫催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵。9、D【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行分析。【題目詳解】A.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會(huì)變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會(huì)隨之改變，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來(lái)描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來(lái)描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對(duì)速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。10、C【解題分析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來(lái)，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。11、A【題目詳解】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；該反應(yīng)正反應(yīng)同樣是個(gè)體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，同樣能使反應(yīng)向正方向移動(dòng)。答案選A。12、B【題目詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。13、B【解題分析】A.對(duì)于烷烴來(lái)講，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因?yàn)橛袣滏I的存在，同碳數(shù)醇的沸點(diǎn)高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點(diǎn)：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對(duì)于烷烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減小；對(duì)于單烯烴來(lái)講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對(duì)于單炔烴來(lái)講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機(jī)物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當(dāng)側(cè)鏈有3個(gè)，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有14種；故D正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒(méi)有其它結(jié)構(gòu)，則一個(gè)支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個(gè)支鏈，有2種；三個(gè)支鏈：3個(gè)都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個(gè)相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個(gè)完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。14、D【分析】對(duì)于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【題目詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開(kāi)始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開(kāi)始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【題目詳解】A．鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，故A錯(cuò)誤；B．使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織向全世界大力推廣的主要原因，故B正確；C．鐵鍋易生銹，故C錯(cuò)誤；D．生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【分析】由圖象可以看出，隨著時(shí)間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題。【題目詳解】A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)==0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來(lái)除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【題目詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過(guò)快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。20、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過(guò)濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【題目詳解】(1)Fe