2024屆四川省廣安市廣安區(qū)廣安中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

2024屆四川省廣安市廣安區(qū)廣安中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原2、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液3、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量4、下列說法中，在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)D．水可以變?yōu)橛?、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕6、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)8、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺9、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)10、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時(shí),需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代11、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A．A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B．A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于原子晶體D．A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接1個(gè)D原子12、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)13、水是一種弱電解質(zhì)，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B．圖中T1＞T2C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小14、已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動15、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點(diǎn)D．用SO2漂白食品16、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強(qiáng)堿性 D．強(qiáng)酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________。②過程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時(shí)，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者_(dá)__________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時(shí)煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。2、D【題目詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【題目點(diǎn)撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。3、C【題目詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D正確。故選C。4、B【題目詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質(zhì)，不會被過濾嘴吸收；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己，故選項(xiàng)說法正確；C、任何一種物質(zhì)，其本身就是一種化學(xué)物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、水中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水不會變成油，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；答案選B。5、C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【題目詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。6、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。7、B【分析】由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．分析圖示曲線的趨勢，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)在平衡曲線上，說明此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項(xiàng)正確；C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)會使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，不能達(dá)到目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【題目詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，但平衡時(shí)混合氣體顏色比原來深，故B錯(cuò)誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動，因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍，故C正確；D.恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、B【解題分析】A.由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯(cuò)；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯(cuò)；D.由于相同濃度時(shí)，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。10、D【解題分析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。【題目詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D11、C【解題分析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確，A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于原子晶體B.不正確，A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是共價(jià)化合物；C.正確，A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體；D.不正確，A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接4個(gè)D原子12、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！绢}目詳解】A項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯(cuò)誤。故選C。13、A【題目詳解】A．X、Z點(diǎn)的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點(diǎn)均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，T1時(shí)的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時(shí)的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B錯(cuò)誤；C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．M區(qū)域?yàn)閴A性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時(shí)，Kw不變，由c(H+)＝，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、C【題目詳解】減小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率減小，為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡，，把握壓強(qiáng)對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷平衡移動的方向。15、D【解題分析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯(cuò)誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。16、A【題目詳解】人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。【題目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱果}酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱粶囟扔?jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3k