山西省朔州市平魯區(qū)李林中學2024屆化學高二上期中教學質量檢測試題含解析

山西省朔州市平魯區(qū)李林中學2024屆化學高二上期中教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料2、碘是公認的“智慧元素”，兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。因此我國強制推行食用加碘鹽。下面是四位同學對食用加碘鹽的有關認識，其中正確的是（）A． B．C． D．3、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度4、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-5、下列說法不正確的是（）A．在化學反應的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱D．物質的鍵能越大，其具有的能量越大，物質越穩(wěn)定6、下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是()A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別③與④B．只有②③能與金屬鈉反應C．①、②、③、④均能發(fā)生取代反應D．一定條件下，④可以轉化為②7、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－18、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%9、CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?110、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W211、下列化學用語正確的是A．乙醇的結構簡式：C2H6OB．HF的電子式：C．丙烷分子的球棍模型為：D．N2的結構式：∶N≡N∶12、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H＜0不變13、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減脂等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)D．1mol蘋果酸與NaOH溶液反應最多可以消耗3molNaOH14、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質快速冷卻 B．熔融態(tài)物質凝固C．氣態(tài)物質凝華 D．溶質從溶液中析出15、下列說法正確的是A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS

沉淀16、下列溶液中微粒濃度的關系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②17、可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是A．氣體的密度變小了 B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化18、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長的時間，取出袋內的液體，分別與①碘水②新制Cu(OH)2加熱③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是A．顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色B．不顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色C．顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色D．不顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色19、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c20、某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣21、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=20/3D．達到平衡時，B的轉化率為20％22、已知（b）、（c）、（d）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。26、（10分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應屬于_______反應(填反應類型)。27、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。28、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。29、（10分）已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：（1）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對環(huán)境造成的污染；答案選C。2、C【解題分析】試題分析：加碘鹽是在食鹽中加入少量的碘酸鉀，C正確?？键c：常識。3、D【題目詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應體現(xiàn)中各物質的濃度不變，反應速率不變，故C不選；D．升高反應溫度，反應速率加快，活化分子百分數(shù)增大，故D選；故選D?！军c晴】把握反應速率的影響及活化理論為解答的關鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分數(shù)，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。4、C【題目詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。5、D【解題分析】A.化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質的鍵能越大，其具有的能量越小，物質越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。6、B【題目詳解】A．新制的氫氧化銅懸濁液與乙酸反應，沉淀溶解，與葡萄糖加熱反應，生成磚紅色沉淀，故可以鑒別，故A項正確；B．葡萄糖里也存在羥基，也可以和金屬鈉反應，故B項錯誤；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以發(fā)生取代反應，故C項正確；D．葡萄糖可用于釀酒，即葡萄糖轉化為乙醇，故D項正確；故答案為B。7、C【解題分析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點睛：使用蓋斯定律進行反應熱的計算時，要先對幾個反應進行觀察，然后合理重組得到目標反應。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質與目標方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學計量數(shù)與目標存在倍數(shù)關系的用乘法，擴大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標化學方程式中的計量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。8、C【題目詳解】在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10，則的平衡常數(shù)為0.1，設HX的分解率為2a，則：，則有，解得，則HX的分解率為，答案為C。9、B【解題分析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應的改變?！绢}目詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。10、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤。故選A。11、C【解題分析】A．乙醇的結構簡式中要體現(xiàn)官能團；

B．氟化氫是共價化合物；

C．碳原子半徑大于H原子，球棍模型能夠體現(xiàn)出丙烷的空間結構；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵?！绢}目詳解】A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；

B．氟化氫的電子式為，故B錯誤；

C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故C正確；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵，其結構簡式為N≡N，故D錯誤。

故選C?！绢}目點撥】本題考查了化學用語，根據(jù)結構簡式、核外電子排布式、電子式的書寫規(guī)則書寫即可，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。12、B【題目詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率不變，故B不正確；C.由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；D.反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，故D正確。答案選B。13、D【分析】蘋果酸中含有醇羥基、羧基，具有羧酸和醇的性質，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．蘋果酸中含有羧基和醇羥基，具有羧酸和醇的性質，在一定條件下能發(fā)生酯化反應，故A正確；B．蘋果酸中含有醇羥基，且連接醇羥基的碳原子上含有H原子，能發(fā)生催化氧化生成羰基，故B正確；C．羧基和醇羥基都可以和Na反應生成氫氣，所以1

mol蘋果酸與足量Na反應生成1.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6

L

，故C正確；D．羧基能和NaOH反應、醇羥基不能和NaOH反應，所以1

mol蘋果酸與NaOH溶液反應最多消耗2mol

NaOH，故D錯誤；故選D。14、A【題目詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質從溶液中析出，②氣態(tài)物質凝華，③熔融態(tài)物質凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當，因此熔融態(tài)物質快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。15、D【解題分析】當易溶電解質過量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時，也存在沉淀溶解平衡，A錯誤；難溶電解質存在溶解平衡，有的為吸熱反應，有的為放熱反應，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯誤；只有相同類型的難溶電解質，才能滿足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類型難溶電解質，只能視情況而定，C錯誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項D。16、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【題目詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據(jù)質子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。17、D【題目詳解】A項，若增大體積，減小壓強，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動；B項，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強，反應物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動；C項，若縮小體積，增大壓強，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動；D項，該反應的正反應為放熱反應，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動；故選D。18、B【解題分析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，故碘水不顯藍色，②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內無葡萄糖，故新制Cu（OH）2加熱無磚紅色沉淀，③淀粉酶屬于高分子留在袋內，遇濃硝酸變性顯黃色，故選B。點睛：明確碘的特性和醛基的檢驗是解答本題的關鍵。淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，而淀粉酶的主要成分是蛋白質，屬于高分子，留在袋內。19、C【題目詳解】A.圖像中橫坐標是B2的起始量，B2濃度越大，反應速率越快，所以反應速率a<b<c，A錯誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質的量越大，所以達到平衡時，AB3物質的量大小關系為c>b>a，B錯誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時AB3體積分數(shù)大于T1時AB3體積分數(shù)，說明正反應是吸熱反應，C正確。D.B2的起始濃度越大，達平衡時A2轉化率越大，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】增大一種反應物的量，另一反應物轉化率提高，它本身的轉化率降低。20、C【解題分析】A、電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，A錯誤；B、B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉化為硝酸根離子，電極反應式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，物質得失電子與電極的關系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯點。21、C【解題分析】試題分析：設反應的A的物質的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.82×考點：考查了化學平衡的計算、化學平衡常數(shù)的相關知識。22、D【解題分析】A．b是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．c分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，C錯誤；D．苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小偏小【解題分析】本實驗的關鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關鍵，準確測定實驗數(shù)據(jù)也很關鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小?！绢}目點撥】掌握中和熱的定義是解題的關鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。26、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合乙酸乙酯的性質和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！绢}目詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。27、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：，銅電極：；右側為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應式為：，電極為陰極，電極反應式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應式為：?！绢}目詳解】I．（1）電極反應不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應，電極反應式為：；（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！绢}目點撥】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應，在計算中要巧用關系式解題，簡單又快捷。28、金屬鍵12HClO4正四面體CuClCu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）【分析】M是第四周期元素，最外層只