2024屆高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)化學(xué)計(jì)量-必刷題（新教材新高考）含答案

屆高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)化學(xué)計(jì)量--必刷題（新教材新高考）專(zhuān)題04化學(xué)計(jì)量（建議完成時(shí)間：45分鐘實(shí)際完成時(shí)間：_______分鐘）目錄考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．（2023春·高三?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列說(shuō)法正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量約為44gB．氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)通常表示為6.02×1023mol-1D．將20g氫氧化鈉溶于水配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-12．（2023春·廣東河源·高三統(tǒng)考開(kāi)學(xué)考試）T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(a>0)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)吸收akJ熱量，則反應(yīng)的小于1mol3．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考開(kāi)學(xué)考試）同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程。若將“84”消毒液和潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，運(yùn)用同位素示蹤法，假設(shè)“84”消毒液的溶質(zhì)為，潔廁靈的溶質(zhì)為，發(fā)生反應(yīng)：，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物B．和中所含中子數(shù)之比為35：37C．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性和氧化性D．生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為4．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用進(jìn)行“無(wú)損探傷”，該原子A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55C．與互為同位素 D．摩爾質(zhì)量是1375．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑，下列對(duì)H2O2敘述正確的是A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34 B．H2O2中只有極性共價(jià)鍵C．也具有還原性 D．H2O2的電子式為6．（2023春·上?！じ呷？奸_(kāi)學(xué)考試）36.3g某硝酸鹽R(NO3)3含有0.45mol硝酸根離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積為22.4LB．同溫同壓下，等體積的和CO所含分子數(shù)相同C．pH=1的鹽酸中，為D．丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍2．（2023秋·河南開(kāi)封·高三開(kāi)封高中校考開(kāi)學(xué)考試）在相同溫度下，向三個(gè)相同的如圖所示的容器中分別充入等質(zhì)量的三種氣體，則容器中三種氣體的體積(V)從大到小的順序是A． B．C． D．3．（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的和HF的分子數(shù)均為0.1B．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．1.0L1.0的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2D．32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為54．（2023秋·河北保定·高三統(tǒng)考期末）在化學(xué)元素史上，氟元素的發(fā)現(xiàn)是參與人數(shù)最多、工作最難的研究課題之一，從發(fā)現(xiàn)氫氟酸到制得單質(zhì)氟，歷時(shí)118年之久。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量水反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.25NAB．氟蒸氣和氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAD．的氟化鈉水溶液中與離子數(shù)之和大于NA5．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B．溶液中陰離子總數(shù)小于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的共價(jià)鍵的數(shù)目為D．中所含的中子數(shù)為6．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1．（2023秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校?？奸_(kāi)學(xué)考試）在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4mol/L，SO是0.8mol/L，則H+濃度最接近于（

）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L2．（2023·遼寧沈陽(yáng)·東北育才學(xué)校?？家荒＃┫铝腥芤褐衏()與100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液3．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列各組溶液中，c(Cl-)最大的是A．250mL1mol/LFeCl3溶液 B．100mL2mol/LMgCl2溶液C．500mL1mol/LKCl溶液 D．200mL0.5mol/LCaCl2溶液4．（2023秋·河北石家莊·高三石家莊市藁城區(qū)第一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）300mL硫酸鋁溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度為（忽略Al3+的水解及溶液混合體積的變化）（）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L5．（2023秋·寧夏吳忠·高三青銅峽市高級(jí)中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液6．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)沙麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？奸_(kāi)學(xué)考試）在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w專(zhuān)題04化學(xué)計(jì)量（建議完成時(shí)間：45分鐘實(shí)際完成時(shí)間：_______分鐘）目錄考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．（2023春·高三?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列說(shuō)法正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量約為44gB．氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)通常表示為6.02×1023mol-1D．將20g氫氧化鈉溶于水配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯(cuò)誤；B．氣體的摩爾體積必須指明溫度和壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅常數(shù)包括數(shù)值和單位6.02×1023mol-1，即，C正確；D．20g氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023春·廣東河源·高三統(tǒng)考開(kāi)學(xué)考試）T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(a>0)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)吸收akJ熱量，則反應(yīng)的小于1mol【答案】A【解析】A．該反應(yīng)氣體產(chǎn)物質(zhì)量在增加，容器體積恒定不變，則密度先增大，到達(dá)平衡后不變，A項(xiàng)正確；B．設(shè)混合氣體中任意一種氣體物質(zhì)的量為amol，三種氣體等比例生成，物質(zhì)的量相等，其物質(zhì)的量總和為3amol，則平均摩爾質(zhì)量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)焓變是指1mol碳酸氫銨完全分解吸收的熱量，若反應(yīng)過(guò)程中吸收akJ熱量，則剛好有1mol發(fā)生分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。3．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考開(kāi)學(xué)考試）同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程。若將“84”消毒液和潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，運(yùn)用同位素示蹤法，假設(shè)“84”消毒液的溶質(zhì)為，潔廁靈的溶質(zhì)為，發(fā)生反應(yīng)：，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物B．和中所含中子數(shù)之比為35：37C．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性和氧化性D．生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為【答案】A【解析】A．Na37ClO中Na+與ClO-形成離子鍵，所以Na37ClO中含有離子鍵，屬于離子化合物，ClO-中的氯原子和氧原子形成極性共價(jià)鍵，所以Na37ClO是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；B．35Cl的中子數(shù)=35-17=18，37Cl的中子數(shù)=37-17=20，35Cl與37Cl中子數(shù)之比為18:20=9:10，B錯(cuò)誤；C．NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)中氯化氫中-1價(jià)的氯部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤；D．生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為71g?mol?1，D錯(cuò)誤。4．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用進(jìn)行“無(wú)損探傷”，該原子A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55C．與互為同位素 D．摩爾質(zhì)量是137【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為55，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為137-55=82；故B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素；與互為同位素，故C正確；D．摩爾質(zhì)量有單位，所以的摩爾質(zhì)量為137g/mol；故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑，下列對(duì)H2O2敘述正確的是A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34 B．H2O2中只有極性共價(jià)鍵C．也具有還原性 D．H2O2的電子式為【答案】C【解析】A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A錯(cuò)誤；B．H2O2中存在O-O非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．H2O2中O為-1價(jià)，故H2O2具有還原性，如H2O2可被酸性高錳酸鉀氧化體現(xiàn)還原性，C正確；D．雙氧水為分子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選C。6．（2023春·上海·高三?？奸_(kāi)學(xué)考試）36.3g某硝酸鹽R(NO3)3含有0.45mol硝酸根離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為?！窘馕觥縍(NO3)3含有0.45mol硝酸根離子，每個(gè)R(NO3)3含有3個(gè)硝酸根離子，則R(NO3)3的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為36.3g，則，則M=242g/mol，3個(gè)硝酸根離子的相對(duì)分子質(zhì)量為186，則金屬R的摩爾質(zhì)量為242g·mol-1-186g·mol-1=56g·mol-1?！敬鸢浮?6g·mol-1考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積為22.4LB．同溫同壓下，等體積的和CO所含分子數(shù)相同C．pH=1的鹽酸中，為D．丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍【答案】B【解析】A．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，和CO的體積相等，分子數(shù)相等，故B正確；C．pH=1的鹽酸中，為，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)質(zhì)量為mg，丁烷所含碳原子物質(zhì)的量為，乙烷所含碳原子物質(zhì)的量為，丁烷所含碳原子數(shù)不是相同質(zhì)量乙烷的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023秋·河南開(kāi)封·高三開(kāi)封高中校考開(kāi)學(xué)考試）在相同溫度下，向三個(gè)相同的如圖所示的容器中分別充入等質(zhì)量的三種氣體，則容器中三種氣體的體積(V)從大到小的順序是A． B．C． D．【答案】C【解析】由圖可知，該容器的體積可變，壓強(qiáng)不變。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的相等，根據(jù)可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量成反比，則，C項(xiàng)正確。3．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的和HF的分子數(shù)均為0.1B．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．1.0L1.0的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2D．32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，2.24L不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.24升氯氣與水不能反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．水溶液水也有大量的O原子，所含氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；D．32g甲醇是1mol，1分子甲醇中有5個(gè)共價(jià)鍵，1mol甲醇含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，故D正確；答案選D。4．（2023秋·河北保定·高三統(tǒng)考期末）在化學(xué)元素史上，氟元素的發(fā)現(xiàn)是參與人數(shù)最多、工作最難的研究課題之一，從發(fā)現(xiàn)氫氟酸到制得單質(zhì)氟，歷時(shí)118年之久。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量水反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.25NAB．氟蒸氣和氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAD．的氟化鈉水溶液中與離子數(shù)之和大于NA【答案】D【解析】A．氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣與足量水反應(yīng)生成氧氣的分子數(shù)為××NAmol—1=0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．氟氣與氫氣反應(yīng)生成氟化氫，則1mol氟氣與1mol氫氣充分反應(yīng)生成氟化氫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液態(tài)，則無(wú)法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氟化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則1L1mol/L氟化鈉溶液中氟離子和氫氧根離子的數(shù)目之和大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。5．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B．溶液中陰離子總數(shù)小于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的共價(jià)鍵的數(shù)目為D．中所含的中子數(shù)為【答案】D【解析】A．氯堿工業(yè)中，Cl-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Cl2，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有1molSO，溶液中還存在OH-，溶液中陰離子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．中質(zhì)子數(shù)為18-8=10，的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含的中子數(shù)為，故D正確；故選D。6．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)【答案】A【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！窘馕觥客瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。答案選A?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1．（2023秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校?？奸_(kāi)學(xué)考試）在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4mol/L，SO是0.8mol/L，則H+濃度最接近于（

）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO)，將Al3+、SO的濃度帶入公式，c(H+)+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，整理可得：c(H+)=0.4mol/L，故合理選項(xiàng)是D。2．（2023·遼寧沈陽(yáng)·東北育才學(xué)校校考一模）下列溶液中c()與100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是A．100mL1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液【答案】D【分析】100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()=1mol·L-13=3mol·L-1。【解析】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c()=1mol·L-1；B．200mL1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c()=1.5mol·L-1；C．150mL2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c()=2mol·L-1；D．10mL3mol·L-1的MgSO4溶液中c()=3mol·L-1；綜上所述，與題干中c()相等的是D；答案選D。3．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列各組溶液中，c(Cl-)最大的是A．250mL1mol/LFeCl3溶液 B．100mL2mol/LMgCl2溶液C．500mL1mol/LKCl溶液 D．200mL0.5mol/LCaCl2溶液【答案】B【解析】A．250mL1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B．100mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C．500mL1mol/LKCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；D．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；c(Cl-)最大的是B，故選B。4．（2023秋·河北石家莊·高三石家莊市藁城區(qū)第一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）300mL硫酸鋁溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度為（忽略Al3+的水解及溶液混合體積的變化）（）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L【答案】D【解析】1.62gAl3+的物質(zhì)的量為=0.06mol，由電荷守恒可得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為×0.06mol=0.09mol，向溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為(0.09mol—0.1mol/L×0.3L)=0.0