化學(xué)必修一 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課時(shí)作業(yè)題及答案解析第一章 本章復(fù)習(xí)課

本章復(fù)習(xí)課二、物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算寫出①～⑧的轉(zhuǎn)化關(guān)系式：①________________；②______________________；③________________；④__________________；⑤________________；⑥______________________；⑦_(dá)_______________；⑧______________________。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度1．溶液稀釋的計(jì)算關(guān)系式：________________________________________________________________________。2．配制一定濃度的溶液(1)主要儀器：________________、__________、________、__________、____________。(2)主要步驟：________、__________、__________、轉(zhuǎn)移、________、________、裝瓶。(3)誤差分析：分析實(shí)驗(yàn)中n和V的誤差，利用函數(shù)關(guān)系cB＝eq\f(nB,V)判斷cB的誤差。1．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.54．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.eq\f(22.4bc,aNA)LB.eq\f(22.4ab,cNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)LD.eq\f(22.4b,acNA)L5．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，配成500B．稱取12.0g膽礬配成500C．稱取8.0g硫酸銅，加入500D．稱取12.5g膽礬配成5006.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶17．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是()A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑦8．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯(cuò)誤的是()A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤9.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________________。(2)46gNO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________，最少接近____________，10．下圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5生產(chǎn)批號(hào)：0909203有效期：至2012年9月(1)該溶液中含水的質(zhì)量為________。(2)該溶液的密度為________。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。11．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量HCl④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)以上五步操作中，最后進(jìn)行的是________。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)④加熱攪拌⑤停止加熱正確的操作順序?yàn)開_______。(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)問這步操作的目的是____________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：______________________________________________________________。過濾時(shí)：________________________________________________________________。蒸發(fā)時(shí)：________________________________________________________________。本章復(fù)習(xí)課網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、過濾：分離難溶性固體和液體一貼、二低、三靠蒸發(fā)：可溶性固體和液體分離①玻璃棒不停攪拌②余熱蒸干③坩堝鉗夾持蒸餾：液體混合物分離①防暴沸②測(cè)蒸氣溫度分液：下口放出上口倒出二、①n＝eq\f(N,NA)②N＝n·NA③m＝n·M④n＝eq\f(m,M)⑤V＝n·Vm⑥n＝eq\f(V,Vm)⑦c＝eq\f(n,V)⑧n＝c·V三、1.c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2.(1)天平(或量筒)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(2)計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)洗滌定容課后作業(yè)1．D[①和④中均用玻璃棒引流。]2．B[根據(jù)相關(guān)關(guān)系式可確定M＝ρ·V標(biāo)、M＝eq\f(m,n)、M＝NA·m(分子)，故答案為B。]3．B[A項(xiàng)中含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，其在標(biāo)況下的體積約為11.2L；B項(xiàng)64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol，故原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，則100mL溶液中Na＋的數(shù)目無法計(jì)算；D項(xiàng)中水在標(biāo)況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。]4．A[設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則eq\f(a,M)NA＝b，所以M＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為cg÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(aNA,b)g/mol))×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L。]5．D[首先應(yīng)以500mL來計(jì)算膽礬或硫酸銅的質(zhì)量，計(jì)算得出應(yīng)用12.5g膽礬或8.0g硫酸銅，因此A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，由于配制500mL溶液，故C加水500mL是錯(cuò)誤的，而應(yīng)加水稀釋至500mL。]6．C7.B8.D9．(1)1∶13∶21∶18∶11