廣東省湛江市雷州林業(yè)局雷林中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省湛江市雷州林業(yè)局雷林中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.iO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C====SiC＋2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A．1：2

B.2：1

C.1：3

D.1：1參考答案：A2.下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是()A．其水溶液顯酸性，俗稱石炭酸B．苯酚暴露在空氣中，會(huì)因與CO2作用而變質(zhì)C．在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可與水混溶D．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗參考答案：B略3.下列合成溴化鉀的方法中，最合理的是A．KClKBr

B．Br2FeBr3KBr

C．Br2KBr

D．KOHKIKBr參考答案：B略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（

）

A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下B．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麥芽糖

D．乙酸甲酯參考答案：C略6.按要求寫出下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：①

(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5

②

③2,3，3-三甲基戊烷（寫結(jié)構(gòu)簡式）：

_____________________

；④支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴（寫結(jié)構(gòu)簡式）：

參考答案：①

3，3，4，4—四甲基

己烷

②2，3—二甲基

庚烷

③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（寫結(jié)構(gòu)簡式）

CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 8.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D9.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略10.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A11.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略12.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是(

)A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里常以游離態(tài)存在B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C.鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性D.鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來參考答案：B略13.在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中n的值是（）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：從反應(yīng)物開始投料達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加．解答：解：從反應(yīng)物開始投料達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整數(shù)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比和解題中排除法的巧妙應(yīng)用．14.加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是

（

）A．加入NaOH

B．加入CH3COOH

C．加入NaCl

D．升溫參考答案：C15.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為

A.23.25mol

5

B.24.5mol

7

C.24.5mol

8

D.23.25mol

6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)利用下圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____

(保留一位小數(shù))；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II

2HI

H2+I2

III

2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

；該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。A.NaNO3

b.CuSO4

c.Na2SO4

d.NaHSO3參考答案：（1）c

（2）0.1mol/(L·min)

64

b

（3）向右

b（略18.（6分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。（1）將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是

；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是

；

（2）寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式

參考答案：(1)①先生成白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，(3分)②產(chǎn)生白色沉淀(1分)