拓展課Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)（原卷版）

拓展課Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)【知識掌握】一、復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時(shí)較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共2小題）1．下面是四種制取ZnSO4的化學(xué)反應(yīng)：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O③Zn（OH）2+H2SO4═ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑對這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①中鋅元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應(yīng)②中鋅元素的化合價(jià)不變 C．反應(yīng)③實(shí)質(zhì)是Zn2+和SO42﹣的反應(yīng) D．③④都是復(fù)分解反應(yīng)2．下列每組離子相互反應(yīng)，一定有白色沉淀生成的是（）A．Mg2+、Ba2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣ C．H+、K+、CO32﹣、OH﹣ D．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣二．填空題（共2小題）3．從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：．（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：、．（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是．4．如圖是氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）5．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫元素的原子在化學(xué)變化中一般容易電子（填“得”或“失”）。③氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧元素與硫元素均為價(jià)。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和（填離子符號）。（3）硫及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為。SO3中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為，由SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為。圖中Na2SO4所屬物質(zhì)類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）。6．某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設(shè)為c）。物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率（μS/cm）3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）a點(diǎn)溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），c點(diǎn)所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）a、b、c三點(diǎn)所示溶液呈無色的是（填字母序號）。（4）從a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性逐漸（填“增強(qiáng)”，“減弱”或“不變”），其原因是。實(shí)驗(yàn)二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)按如圖所示裝置連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖。（5）實(shí)驗(yàn)開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。（6）隨著稀硫酸的滴入，溶液電導(dǎo)率下降后又升高，其原因是。（7）反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率沒有下降到0，說明。（8）稀硫酸過量后，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，但電導(dǎo)率沒有增加到3900μS/cm左右，其原因是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（9）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度（填“增大”或“減小”）。7．為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開展了探究活動(dòng)，請你參與他們的活動(dòng)。【A組】探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對。小東同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的。在燒杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中的溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；小華認(rèn)為還有一種可能是。小華同學(xué)思考后用以下方案驗(yàn)證了他的猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生猜想正確【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成。小迎得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！狙由炫c拓展】最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液。最終所得的濾液中一定含有的離子有?！痉此寂c總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水。8．科學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要多角度觀察或推測現(xiàn)象，并結(jié)合科學(xué)原理進(jìn)行分析綜合。研究小組為探究酸與堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)充完成表格中的相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除指示劑外）酸、堿的性質(zhì)一如圖甲所示，加入過量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。（1）。HCl、NaCl酸能與堿反應(yīng)，并放熱。酸、堿能與指示劑反應(yīng)二①如圖乙，將充滿CO2的試管倒扣在裝水的燒杯中。②如圖丙，（2）一段時(shí)間后丙試管中液面上升比乙多。乙圖：H2CO3丙圖：NaOH、Na2CO3堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)三將甲反應(yīng)后所得溶液緩慢加入丙實(shí)驗(yàn)后所得溶液中，全部加入后測得溶液pH為4．有氣泡生成；溶液先變紅，后變?yōu)闊o色（3）酸能與鹽反應(yīng)；酸能與堿反應(yīng)。9．某校科學(xué)學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)的證據(jù)進(jìn)行了探究，請你參與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明酸和堿反應(yīng)有水生成，王小明同學(xué)取變色硅膠（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＃?）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)2：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2。（3）由圖分析，酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。四．計(jì)算題10．海洋是一個(gè)巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2NaOH．某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2．停止通電，向所得溶液中加入10（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計(jì)算）。11．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。【知識回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)，（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的?！緦?shí)質(zhì)再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w。【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的。【拓展應(yīng)用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是。（2）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是，滴加（用化學(xué)式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答下列問題：（1）潔廁劑（含鹽酸）不慎灑到鋁制容器上，會有氣體產(chǎn)生，該氣體是（填名稱）。（2）干粉滅火劑中的碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物，請寫出該反應(yīng)的