江蘇省南通市如皋市2023-2024學年高二上學期10月教學質量調研（一）化學（選修）試題（PDF版含答案）

第第頁江蘇省南通市如皋市2023-2024學年高二上學期10月教學質量調研（一）化學（選修）試題（PDF版含答案）2023－2024學年度高二年級第一學期教學質量調研（一）

化學試題

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32K39Fe56I127Pb207

選擇題（共36分）

單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。

1．人類生產生活離不開電能的使用。下列電能是由化學能轉化而來的是

A．火力發(fā)電B．水力發(fā)電C．風力發(fā)電D．太陽能發(fā)電

2．侯氏制堿法中涉及反應之一為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說法

正確的是

A．NaCl晶體屬于分子晶體

B．NH3是非極性分子

C．1molCO2中含有2molσ鍵

D．Cl－的結構示意圖為

3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．ClO2具有強氧化性，可用于殺菌消毒

B．SiO2難溶于水，可用作光導纖維

C．Na2O2固體為淡黃色，可用作供氧劑

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道中未成對電子數

同周期最多，Y是地殼中含量最高的非金屬元素，Z的基態(tài)原子3s軌道中只有1個電子，

W與Y同主族。下列說法正確的是

A．W的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p3

B．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C．第一電離能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)

D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y

5．實驗室制取并收集較純凈NH3。下列裝置能達到實驗目的的是

A．制備NH3B．除去NH3中的H2OC．收集NH3D．尾氣處理

6．下列有關NH3、NH＋4、NO－3的說法正確的是

A．NO－3的空間構型為三角錐形

B．NH＋4鍵角大于NH3

C．NH3極易溶于水的原因是NH3分子間存在氫鍵

D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中，由Ag+提供孤電子對形成配位鍵

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7．磷酸鐵鋰充電電池放電時的反應為xLi＋Li1xFePO4＝LiFePO4。LiFePO4的晶胞結構示

意圖如下圖所示（“●”為Li＋，位置分別在頂角、棱中心和面心，正八面體和正四面體由O

圍繞Fe和P形成，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構）。下列說法正確的是

A．1個LiFePO4晶胞中含16個Li＋

B．電池放電時，電能轉化為化學能

C．充電時Li電極應與外接直流電源正極相連

D．充電時的陽極反應為：LiFePO－4－xe＝LiFePO＋1x4＋xLi

8．下列有關電化學裝置或原理說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時，正負電極質量均增大

B．電解精煉銅時粗銅與電源的負極相連

C．在鐵質物品表面鍍鋅時，電解質溶液中Zn2+濃度減小

D．海水中輪船表面生銹時，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．某連花清瘟因含銀翹、金銀花得名，其有效成分綠原酸的結構如下圖。下列有關說法正

確的是OH

A．綠原酸中所有原子可能處于同一平面HOOOH

B．綠原酸存在順反異構體HOOOHO

C．1mol綠原酸最多可以與5molNaOH發(fā)生反應HO

D．1mol綠原酸最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應

10．運用電化學原理分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖（電極均為惰性電極）如下。

下列說法正確的是

A．X極與電源的正極相連

B．NO－3在Y極上得電子

C．m為陽離子交換膜，n為陰離子交換膜

D．分離純化結束后，A室溶液呈堿性

11．鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以硫酸工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3，其余為CaO、MgO等）

制取鐵黃的流程如下：

下列說法不．正．確．的是

A．將廢渣粉碎并充分攪拌可加快“溶解”時的反應速率

B．“還原”后可用KSCN溶液檢驗溶液中是否含Fe3＋

C．“沉鐵”時的離子方程式為4Fe2++O2+8OH－＝4FeOOH↓+4H2O

D．“沉鐵”時若氨水過量，會有Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀析出

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12．金屬硫化物(MxSy)催化反應CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g)ΔH＜0，既可以除去天然

氣中的H2S，又可以制取H2。其中H2S在催化劑表面的吸附及分解過程如下圖所示。下

列說法正確的是

A．反應前后碳原子雜化軌道類型不發(fā)生變化

B．該反應中反應物的總能量大于生成物

C．反應的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成

D．右圖步驟Ⅰ中H2S中S吸附于MxSy中M上的原因是：

S電負性大于H，帶負電荷，與MxSy中帶正電荷的M

相互吸引

13．某溫度時，在5L體積不變的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系

如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為X＋Y2Z

B．0～1min，用X表示的平均反應速率為0.08mol·L1·min1

C．5min時，容器中混合氣體的密度小于反應前

D．5min后，三種氣體的物質的量不再變化的原因是反應達到了平衡狀態(tài)

非選擇題（共64分）

14．（9分）由菱錳礦（主要含MnCO3，還含少量Si、Fe、Al等元素）制備新型鋰電池正極材

料LiMn2O4的流程如下：

⑴“酸溶”后的溶液中含有的離子是：H+、Fe2+、Al3+、Mn2+和SO2－4。寫出“氧化”的離

子方程式：▲。

⑵寫出“電解”制備MnO2的離子方程式：▲。

⑶寫出“煅燒”反應的化學方程式：▲。

高二化學（選修）第3頁共6頁

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15．(14分)有機化合物G的合成路線如下（轉化①④⑤的條件已略去）：

⑴轉化①所需的試劑和條件為▲。

⑵有機物F的分子式為C9H9ClO，則轉化⑤所需的

試劑和條件為▲。

⑶D是一種含氧衍生物，經燃燒分析實驗測得其中

碳的質量分數40.0%，氫的質量分數6.67%。D的

質譜圖如右圖。D的分子式為▲。

⑷寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式▲。

Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能使Br2的CCl4溶液褪色；

Ⅱ．分子中含4種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑸已知：R－ＸROR′（R、R′表示烴基，Ｘ表示鹵素原子）。

根據已知信息并結合已經掌握的知識，設計以為原料制取

的路線圖（無機試劑及有機溶劑任用）。

16．（13分）丙烯是重要的化工原料，在催化劑作用下，可通過如下丙烷直接脫氫制得：

C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋125kJ·mol－1

如通入少量O2，也會發(fā)生如下氧化脫氫反應：

2C3H8(g)＋O2(g)＝2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－236kJ·mol－1。

⑴已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH－3＝－44kJ·mol1。則H2的燃燒熱為▲。

⑵已知鍵能：E(C－H)＝akJ·mol－1，E(C－C)＝bkJ·mol－1，E(H－H)＝ckJ·mol－1，

則E(C＝C)＝▲kJ·mol－1

⑶某催化劑作用下丙烷直接脫氫的能量變化如右

圖所示。歷程分兩步：

i．*CH3CH2CH3→*CH3CH2CH2＋*HΔH4

ii．*CH3CH2CH2＋*H→*CH3CH＝CH2＋H2

①ΔH4＝▲。

②丙烷脫氫制丙烯的速率由反應▲決定（填“i”或“ii”）。

③以下措施一定能加快該反應速率的是▲(填字母)。

a．延長反應時間b．增大反應體系壓強c．增加丙烷濃度

⑷工業(yè)上丙烷直接脫氫反應時，常常通入少量氧氣進行氧化脫氫反應，目的是▲。

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17．(16分)利用電化學反應可以實現能量和物質的轉化。

⑴某學習小組利用如下給定的儀器和試劑進行電化學裝置的設計。

儀器：直流電源、導線、石墨電極、鐵電極、鋁電極、鹽橋、導線、燒杯、U形管

試劑：FeSO4溶液、FeCl3溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液

題17圖-1題17圖-2

①設計利用題17圖-1所示的裝置實現反應Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。在括號內寫上所用的

電解質和電極的名稱。

②設計利用題17圖-2所示的裝置制作簡易氫氧燃料電池。U形管中應盛裝的試劑是

▲，制取電池時，先連接K1，一段時間后，斷開K1并連接K2，可實現燃料電

池的放電。連接K2時石墨a電極處的反應方程式為▲。

⑵某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，制備Fe(OH)2，裝置如題17圖-3所示。

題17圖-3

①甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應式為▲。

②a極電極材料應選用▲。

③裝置Ⅰ中消耗0.1molO2，裝置Ⅱ中b極生成氣體的體積為▲L（標準狀況）。

⑶NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池。其工作原理如題17

圖-4所示。寫出放電時的負極反應式：▲。

題17圖-4

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18．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在

強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在弱堿性、中性或酸性條件下，能與水反應生成O2。實驗室可

用下圖裝置（夾持裝置略）制備高鐵酸鉀。

⑴實驗時，向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體產生，由此可知微粒氧化性大?。?/p>

▲＞▲。

⑵裝置B的作用是▲。

⑶裝置C中反應的離子方程式為▲。

⑷裝置C中所用KOH須過量的原因是▲。

⑸為測定所制K2FeO4的純度，進行如下實驗：準確量取0.1000gK2FeO4于錐形瓶中，加

入足量KI溶液后用硫酸調節(jié)溶液的pH＝1，充分反應。以淀粉溶液為指示劑，用0.1000

mol·L-1的Na2S2O3滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知雜質不參與反應，

實驗過程中所發(fā)生的反應為

K2FeO4＋4KI＋4H2SO4＝3K2SO4＋FeSO4＋2I2＋4H2O

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

計算所制K2FeO4的純度（寫出計算過程）。

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{#{ABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}2023～2024學年度高二年級第一學期教學質量調研（一）

化學試題(選修)參考答案與評分標準

單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。

1．A2．C3．A4．C5．D6．B7．D8．A

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分

9．BD10．C11．C12．BD13．AD

14．⑴2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（3分）

⑵Mn2+＋2H2OMnO2↓＋H2↑＋2H＋（3分）

⑶8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑（3分）

（共9分）

15．⑴NaOH醇溶液，加熱（2分）

⑵O2，催化劑，加熱（2分）

⑶CH2O（2分）

⑷（3分）

⑸

（5分）

(共14分)

16．⑴287kJ·mol－1（3分）

⑵（2a+b-c-125）（2分）

⑶①+97kJ·mol－1（2分）②i（2分）③bc（2分）

⑷與C3H8反應放出熱量，減少直接脫氫時的能量消耗（2分）

（共13分）

17．⑴①（2分）

②Na2SO4溶液（2分）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

⑵①CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O（3分）

②鐵(或Fe)（2分）

③4.48L（2分）

⑶BH－8e－＋8OH－＝BO＋6H2O（3分）

（共16分）

18．⑴KMnO4（1分）Cl2（1分）

⑵除去Cl2中的HCl（1