河南省六市部分學校聯(lián)考2023-2024學年高三上學期10月階段性考試 化學（解析版）

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化學

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Sc-45Te-128

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

2.制取肼的反應為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是

A.NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形

B.NaClO的電子式：

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

D.Cl原子價電子軌道表示式為：

3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是

A.C2H4的電子式為

B.根據(jù)價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對

C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024

D.標準狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023

4.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-

B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NH

C.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、Cl-

D.0.2molL-1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br-

5.下列離子方程式中正確的是

A.Na與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na

B.氫氧化鐵膠體中滴加過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O

6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是

A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑

B.過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023

C.過程中涉及反應均為氧化還原反應

D.整個過程中Ni2+作催化劑

7.1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化學反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大

C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量

D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量

8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應制得：。下列關(guān)于該反應的說法不正確的是

A.是還原劑，為還原產(chǎn)物

B.在熔融條件下氧化性：

C.每生成，轉(zhuǎn)移

D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用

9.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

10.掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是

A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好

B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應為放熱反應

C.用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中

D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作

11.檢驗的反應有如下兩種途徑。下列說法正確的是

A.反應①中被還原

B.乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍色現(xiàn)象的觀察

C.反應②為：

D.反應③中溶液的越小，反應速率越慢

12.電池實現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應

B.電極反應式為：

C.a為，b為

D.當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為

13.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應為吸熱反應

B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產(chǎn)生氣泡速率更快比的催化效果好

C向少量相同物質(zhì)的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解

D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應有一定限度

A.AB.BC.CD.D

14.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該晶體中存在O－H…N氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜N＜OD.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同

15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碲碳酸鋁流程如圖：

下列敘述錯誤的是

A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

B.“電解”中，轉(zhuǎn)移3mole理論上陰極析出27gAl

C.“沉鋁”中氣體X為氨氣

D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3

16.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是

A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

B.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+

D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)

17.Ⅰ.某同學做如圖實驗(如圖)，以檢驗反應中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；該反應中_______能轉(zhuǎn)化成_______能。

（2）圖1所示實驗中，能正確表示實驗(b)涉及的化學反應的能量變化關(guān)系的是_______。

A.B.

CD.

Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

（3）反應開始到10s，用Z表示反應速率為_______mol/(Ls)。

（4）反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了_______mol/L。

（5）反應的化學方程式為_______。

18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：

已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。

②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。

回答下列問題：

（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為_______。

（2）“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為_______。

（3）向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)

A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO

（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為_______。

②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是_______。

（5）“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為_______。

（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為_______。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

19.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如圖：

相關(guān)信息列表如表：

物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性

安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸

二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶

裝置示意圖如圖所示，實驗步驟為：

部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl36H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。

回答下列問題：

（1）實驗中加熱方式采用油作為熱傳導介質(zhì)，該加熱方法的優(yōu)點是_______。

（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。

（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。

（4）在本實驗中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。

（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

20.鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：

回答下列問題：

（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇莀______。

（2）鈧錳礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是_______。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)

（3）常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（4）“沉鈧”時得到草酸鈧的離子方程式是：_______。

（5）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)36H2O]在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時，晶體的主要成分是_______(填化學式)。550～850℃發(fā)生反應的化學方程式為_______。

2023—2024學年度高三階段性考試

化學

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Sc-45Te-128

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．CO在NaCl中溶解度很小，先通入NH使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO氣體，所以侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A錯誤；

B．PM2.5比表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B正確；

C．鈉是活潑金屬，當前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C錯誤；

D．硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

2.制取肼的反應為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是

A.NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形

B.NaClO的電子式：

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

D.Cl原子價電子軌道表示式為：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項A正確；

B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項B正確；

C．N2H4中兩個N原子單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，選項C正確；

D．Cl最外層有7個電子，其原子價電子軌道表示式為：，選項D錯誤；

故選D。

3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是

A.C2H4的電子式為

B.根據(jù)價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對

C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024

D.標準狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023

【答案】C

【解析】

【詳解】A．為含有碳碳雙鍵的共價化合物，電子式為，A正確；

B．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，則水(為1mol)的中心原子含有孤電子對，B正確；

C．乙烯氧化法中氧元素化合價由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時，轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，數(shù)目約為，C錯誤；

D．1分子乙炔中含有2個π鍵，標準狀況下，(為0.5mol)中含有π鍵為1mol，數(shù)目約為，D正確；

故選C。

4.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-

B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NH

C.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、Cl-

D.0.2molL-1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br-

【答案】A

【解析】

【詳解】A．pH=10的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、ClO-、AlO、Cl-相互不反應，可以共存，A正確；

B．三價鐵和碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵，不能共存，B錯誤；

C．使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO會和氫離子反應生成二氧化碳，不能大量存在，C錯誤；

D．溶液中含有MnO，可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，不能大量共存，D錯誤；

故選A。

5.下列離子方程式中正確的是

A.Na與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na

B.氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A項錯誤；

B．具有氧化性，氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸的離子方程式為，故B錯誤；

C．硫酸銅溶液中加入過量的氨水生成銅氨絡離子，離子方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；

D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成碳酸鈣、水、一水合氨，離方程式Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項正確；

故選D。

6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是

A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑

B.過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023

C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應

D.整個過程中Ni2+作催化劑

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應為2NOO2+N2。

【詳解】A．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應中氮元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應的氧化劑又作反應的還原劑，故A正確；

B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B錯誤；

C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應均有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應，故C正確；

D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應為2NOO2+N2，整個過程中鎳離子作反應的催化劑，故D正確；

故選B。

7.1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大

C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量

D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量

【答案】C

【解析】

【詳解】A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，故A錯誤；

B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；

C．反應前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量，故C正確；

D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】本題考查了化學反應過程中能量變化、化學反應實質(zhì)的理解應用，注意反應吸熱或放熱是反應物總能量和生成物總能量共同決定。

8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應制得：。下列關(guān)于該反應的說法不正確的是

A.是還原劑，為還原產(chǎn)物

B.在熔融條件下氧化性：

C.每生成，轉(zhuǎn)移

D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用

【答案】C

【解析】

【詳解】A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；

B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；

C．，化合價升高3價，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯誤；

D．具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達到凈水的目的，D正確；

故選C。

9.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

【答案】D

【解析】

【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故A不選；

B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B不選；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合B項分析，也可以計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故C不選；

D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故D選；

故選：D。

10.掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是

A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好

B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應為放熱反應

C.用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中

D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作

【答案】A

【解析】

【詳解】A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明沒有空氣進入裝置內(nèi)，則甲裝置氣密性好，故A正確；

B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，鋅與硫酸反應放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應為放熱反應，故B錯誤；

C．用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯誤；

D．排出堿式滴定管中的氣泡，應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，故D錯誤；

選A。

11.檢驗的反應有如下兩種途徑。下列說法正確的是

A.反應①中被還原

B.乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍色現(xiàn)象的觀察

C.反應②為：

D.反應③中溶液越小，反應速率越慢

【答案】B

【解析】

【詳解】A．反應①、CrO5中Cr元素化合價均為+6，此反應不是氧化還原反應，A錯誤；

B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，藍色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍色現(xiàn)象的觀察，B正確；

C．由信息反應②為：，C錯誤；

D．反應③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應速率越快，D錯誤；

故答案選B。

12.電池實現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應

B.電極反應式為：

C.a為，b為

D.當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應為負極，則多孔納米片為正極；

【詳解】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；

B．電極鋅失去電子生成，反應式為：，B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故b為，a為，C錯誤；

D．當外電路通過時，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1mol氫離子、1mol氫氧根離子，D正確；

故選C。

13.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應為吸熱反應

B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產(chǎn)生氣泡速率更快比的催化效果好

C向少量相同物質(zhì)的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解

D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應有一定限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．在溶液中存在如下平衡：(藍色)+4Cl-(黃色)+4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，則說明正向為吸熱反應，故A正確；

B．酸性溶液氧化過氧化氫產(chǎn)生氧氣，催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，反應原理不同，不能證明比的催化效果好，故B錯誤；

C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動，但不能使AgI溶解，說明，故C正確；

D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過量，充分反應后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明與反應有一定限度，故D正確；

答案選B。

14.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.該晶體中存在O－H…N氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜N＜OD.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在O－H…N氫鍵，A正確；

B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；

C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C不正確；

D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；

故選：A。

15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碲碳酸鋁的流程如圖：

下列敘述錯誤的是

A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

B.“電解”中，轉(zhuǎn)移3mole理論上陰極析出27gAl

C.“沉鋁”中氣體X為氨氣

D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】C

【解析】

【分析】鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸酸溶，Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO形成可溶性硫酸鹽進入溶液，而SiO2不能反應進入濾渣1中，然后過濾，向溶液加入NaOH溶液，使Fe3+、Mg2+形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀進入濾渣2中，Al3+則轉(zhuǎn)化為存在溶液中，然后向除去鎂鐵后的濾液中通入足量CO2氣體，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，酸溶時溶液中的H2SO4與加入的NaOH反應產(chǎn)生Na2SO4存在濾液3中，過量CO2氣體與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaHCO3也存在濾液3中，將Al(OH)3沉淀經(jīng)洗滌后煅燒產(chǎn)生Al2O3，然后電解熔融Al2O3冶煉鋁，Al與Te高溫反應產(chǎn)生Al2Te3，Al2Te3與CO2在一定條件下反應產(chǎn)生碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]。

【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，A正確；

B．電解熔融Al2O3，反應產(chǎn)生Al、O2，電解方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，可知：每反應3mole，理論上陰極析出1molAl，其質(zhì)量是27g，B正確；

C．“沉鋁”中氣體X為二氧化碳，C錯誤；

D．根據(jù)碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]化學式可知：在“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3，D正確；

故合理選項是C。

16.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是

A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

B.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+

D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+

【答案】C

【解析】

【分析】pH=0的某X溶液中顯強酸性，含有大量H+，與H+反應的不存在；H+、Fe2+和NO會發(fā)生氧化還原反應而不能同時存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應①，生成氣體A，證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量CO2發(fā)生反應③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl-無法確定是否存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能確定是否存在的離子是Cl-。

A．根據(jù)以上分析可知：生成氣體A(NO)的反應為H+、Fe2+和發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，該反應的離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；

B．根據(jù)以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通過量的CO2氣體，反應產(chǎn)生Al(OH)3、，該反應的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知：溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，C錯誤；

D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正確；

故合理選項是C。

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)

17.Ⅰ.某同學做如圖實驗(如圖)，以檢驗反應中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；該反應中_______能轉(zhuǎn)化成_______能。

（2）圖1所示實驗中，能正確表示實驗(b)涉及的化學反應的能量變化關(guān)系的是_______。

A.B.

C.D.

Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

（3）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_______mol/(Ls)。

（4）反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了_______mol/L。

（5）反應的化學方程式為_______。

【答案】（1）①.放②.化學③.熱（2）A

（3）

（4）

（5）

【解析】

【小問1詳解】

通過實驗測出，a燒杯中的溫度升高，根據(jù)溫度升高，該反應為放熱反應，反應后溫度升高說明化學能轉(zhuǎn)化為熱能。

【小問2詳解】

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，圖象中A符合。

【小問3詳解】

反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：。

【小問4詳解】

反應開始到10s時，Y物質(zhì)的量減少1mol-0.21mol=0.79mol，Y的物質(zhì)的量濃度減少。

【小問5詳解】

由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比成正比，則有Y：X：Z：：：1：2，則反應的化學方程式為。

18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：

已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。

②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。

回答下列問題：

（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為_______。

（2）“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為_______。

（3）向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)

A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO

（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為_______。

②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是_______。

（5）“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為_______。

（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為_______。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

【答案】（1）

（2）

（3）①.過濾②.B

（4）①.+5②.將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3

（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl

（6）①.6②.

【解析】

【分析】結(jié)合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；過濾后向濾渣中加入硫酸進行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元素反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應生成三氯化銻，三氯化銻水解生成轉(zhuǎn)化為SbOCl；堿浸液中加入酸調(diào)節(jié)PH=4，Na2TeO3轉(zhuǎn)化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碲。

【小問1詳解】

As為33號元素，基態(tài)As的價層電子排布式為：。

【小問2詳解】

屬于酸性氧化物，與NaOH反應的離子方程式為：。

【小問3詳解】

向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)，以沉淀析出，分離出的操作是過濾；由題干信息可知，的各級電離常數(shù)為：、、，pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++，Ka1=，，故As主要以形式存在，故選B。

【小問4詳解】

①結(jié)合化合物的化合價為0，Sb2O（SO4）4中，Sb的化合價為+5價；

②SO2具有還原性，“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3。

【小問5詳解】

“水解”時，SbCl3水解生成SbOCl，化學方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。

【小問6詳解】

結(jié)合圖示晶胞結(jié)構(gòu)，離碲離子最近的氧負離子有6個，故碲的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤，該晶胞含有2+4×=4個O原子，含有1+8×=2個Te，則該晶體的密度=。

19.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如圖：

相關(guān)信息列表如表：

物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性

安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸

二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶

裝置示意圖如圖所示，實驗步驟為：

部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl36H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。

回答下列問題：

（1）實驗中加熱方式采用油作為熱傳導介質(zhì)，該加熱方法的優(yōu)點是_______。

（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。

（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。

（4）在本實驗中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。

（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

【答案】（1）可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度

（2）①.球形冷凝管②.a

（3）防暴沸（4）①.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應

（5）抑制氯化鐵水解（6）a

（7）b

【解析】

【分析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min，反應結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體3次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品1.6g，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

根據(jù)題給信息可知，該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃，應選擇油浴加熱，該加熱方法的優(yōu)點是：可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度；

【小問2詳解】

根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應從a口進，b口出，故答案為：球形冷凝管；a；

小問3詳解】

步驟②中，若沸騰時加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故答案為：防暴沸；

【小問4詳解】

FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價降