生活中常見的鹽（第3課時復(fù)分解反應(yīng)）課件九年級化學(xué)人教版下冊

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽（第3課時）

復(fù)分解反應(yīng)人教版九年級化學(xué)下冊（2011版）

江西省瑞昌市第七中學(xué)談華英判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？堿？鹽？H++酸根離子堿金屬離子(或NH4+)+OH-鹽金屬離子（或NH4+）+酸根離子酸知識回顧：42SO4

2CO36.Ca(OH)22

3

二.上節(jié)課我們學(xué)了碳酸鈉和碳酸鈣等常見的鹽及性質(zhì)，請寫出下列化學(xué)方程式：1.CaCO3+HCl2.Na2CO3+HCl2CO3+Ca(OH)2一.酸堿鹽的概念：大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？活動探究(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、金屬氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

︸特點：雙交換，價不變一.復(fù)分解反應(yīng)的概念：

如何正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式呢？？HCl+Na2CO3

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3思考：酸和堿的中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)呢？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O酸和堿的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ例1.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

課堂訓(xùn)練思考：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢?K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件的探究結(jié)論：有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實質(zhì)：旁觀者：NO3-和K+水復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2ONa2CO3和HCl反應(yīng)結(jié)論：有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生CO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+氣體現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液中都產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-和CO32－的溶液分別與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSO4和BaCO3沉淀向盛有少量BaCl2溶液的2個試管分別滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl實驗探究一復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2與Na2SO4反應(yīng)結(jié)論：有沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+想一想：下面的兩種溶液能否反應(yīng)呢？實驗探究二：NaCl+CuSO4不能反應(yīng)

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+Na+Cl-Cl-Na+NaCl+CuSO4——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4

——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4

——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4

——Na+Cl-Cl-Na+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+

SO42-Cu2+NaCl+CuSO4——小結(jié)：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。KOH+HNO3

=NaNO3+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Na2SO4

+

BaCl2

=

2NaCl

+

BaSO4復(fù)分解的條件二.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。堿溶鉀鈉鈣鋇銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣

練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因(1)BaCl2+H2SO4=(2)K2CO3+HCl=(3)K2SO4+HCl=(4)FeCl3+NaOH=(5)K2SO4+NaNO3=(6)Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22KCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaCl

2BaCl2+2H2O無沉淀、氣體、水生成無沉淀、氣體、水生成實驗探究學(xué)生自己任選兩種藥品做實驗探究并分析是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)通過學(xué)習(xí)我們有什么收獲？小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)一.概念:由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)二.條件：生成物，必須至少有沉淀、氣體、水三者之一。

作業(yè)：1.從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CuO這六種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)酸+堿：

(2)酸+鹽：

(3)堿+鹽：

(4)鹽+鹽：(5)酸+金屬氧化物：

2.同步輕松練習(xí)第十一單元課題一第3課時

謝謝七大沉淀名稱顏色是否溶于稀HNO3

化學(xué)式氫氧化銅藍(lán)色溶、形成藍(lán)色溶液氫氧化鐵紅褐色溶、形成黃色溶液氫氧化鎂