上海市民立中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

上海市民立中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強(qiáng)的方法提高NH3的產(chǎn)量2、右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽3、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊4、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)5、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)6、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A． B．C． D．7、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝8、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵9、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－110、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)11、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說(shuō)法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)12、對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．明礬可用作凈水劑 B．干冰能用于人工降雨C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D．小蘇打可作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉13、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀14、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D15、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D16、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫(huà)出），來(lái)做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。20、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。21、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。I．探究活動(dòng)一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應(yīng)速率：鋅>鐵金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_________________________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。II．探究活動(dòng)二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要觀察和記錄________________，來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會(huì)移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關(guān)，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；正確答案選A。2、B【分析】分析反應(yīng)為放熱反應(yīng)的即可滿足要求?！绢}目詳解】A.硝酸銨溶于水是吸熱的，溫度降低；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可以使食物溫度逐漸上升；C.氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯；D.食鹽溶于水后溫度變化不明顯。綜上所述，B滿足題意，選B。3、A【題目詳解】A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B．金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【題目詳解】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知分子中含有30個(gè)C原子、22個(gè)H原子，所以該有機(jī)物分子式為C30H22，A錯(cuò)誤；B．苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基，該有機(jī)物含有4個(gè)苯環(huán)，故不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；C．圖中豎直方向的兩個(gè)苯環(huán)對(duì)稱，其中每個(gè)苯環(huán)含有4個(gè)H原子，兩兩對(duì)稱，即每個(gè)苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個(gè)苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機(jī)物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，D正確；故選D。5、A【解題分析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯(cuò)誤；B.溶液呈中性時(shí)，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時(shí)，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。6、B【解題分析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔??！绢}目詳解】A.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。7、D【分析】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值?！绢}目詳解】A.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K＝，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【題目詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵,所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯(cuò)誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時(shí)破壞離子鍵,D正確；正確選項(xiàng)B。9、C【題目詳解】A.在AB區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項(xiàng)A正確；B.如果a＞12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應(yīng)該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點(diǎn)溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項(xiàng)C不正確；D.在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。10、D【題目詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。11、C【題目詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【題目詳解】A.鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁具有較強(qiáng)的吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B.干冰氣化時(shí)吸熱，干冰能用于人工降雨，故B正確；C.文物陶瓷的主要成分為硅酸鈣等，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉受熱容易分解而產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得面食內(nèi)部形成多孔結(jié)構(gòu)，從而使得面食更酥軟，小蘇打可作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故D正確；故選C。13、C【解題分析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無(wú)黑色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項(xiàng)正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過(guò)量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風(fēng)化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。14、C【題目詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】除雜質(zhì)時(shí)，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。15、B【解題分析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且互不相溶，可用分液的方法分離，B項(xiàng)正確；C.苯酚與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚與苯互溶，無(wú)法用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)】考查物質(zhì)的除雜。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。16、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、放熱冷卻乙醛無(wú)水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【題目詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過(guò)蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。20、乙升高溫