第四單元物質(zhì)的量（單元教學(xué)設(shè)計(jì)）高一化學(xué)

大單元教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版

化學(xué)

必修第一冊(cè)物質(zhì)的量大單元教學(xué)設(shè)計(jì)第四單元

海水中的重要元素—鈉和氯

《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修第一冊(cè)第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，在定性研究物質(zhì)的基礎(chǔ)上，本章引人一個(gè)新的物理量一一物質(zhì)的量，建立物質(zhì)的一些宏觀量與微觀粒子數(shù)量之間的聯(lián)系，讓學(xué)生在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上更進(jìn)一步地從定量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，提升學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)。

本節(jié)內(nèi)容的突出特點(diǎn)是概念多而抽象，如物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體縻尓休積、物質(zhì)的最濃度等。這些詞匯對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生，與頭腦中原有的認(rèn)識(shí)如物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積等會(huì)產(chǎn)生沖突?？紤]到學(xué)生的接受能力，教材有意識(shí)地降低了難度，并沒(méi)有要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解得很透徹：特別是降低了化學(xué)計(jì)算的難度，只要求學(xué)生學(xué)會(huì)關(guān)于概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、教材分析

正是由于概念的抽象性，教材中穿插了豐富的素材，如圖片、探究活動(dòng)等。不僅豐富了版面，還達(dá)到了將抽象概念可視化的效果，直接的引導(dǎo)學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)，著力幫助學(xué)生理解物質(zhì)的量，是連接宏觀和微觀的橋梁。進(jìn)而加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量概念的理解。

物質(zhì)的量是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的工具性內(nèi)容，為了在后續(xù)學(xué)習(xí)中更好的發(fā)揮其工具作用。教材以例題的方式引導(dǎo)學(xué)生理解概念，應(yīng)用概念，并規(guī)范解題步驟，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等與物質(zhì)的量的關(guān)系，將概念的理解和概念的應(yīng)用兩個(gè)環(huán)節(jié)交織進(jìn)行，突出定量研究的特點(diǎn)。一、教材分析一、教材分析二、學(xué)情分析三、單元教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)設(shè)計(jì)真情境、真問(wèn)題、真解決、真研究，從定量的角度再認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)、初步建構(gòu)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)

物質(zhì)的量被廣泛地應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及科學(xué)研究中。物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的建構(gòu)，可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步從定量的角度研究物質(zhì)間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有助于學(xué)生深人理解宏觀物質(zhì)與徽觀粒子之間的聯(lián)系。設(shè)計(jì)真情境解決真問(wèn)題由于本章節(jié)內(nèi)容比較抽象，概念以及公式比較多，符號(hào)繁雜，在理解上有一定難度。通過(guò)對(duì)比、類比、歸納、演繹等思維方法NaClNaCl鈉及其化合物氯及其化合物真研究鈉單質(zhì)

鈉的氧化物

鈉鹽Cl2及含氯化合物

Cl2制法

CI-檢驗(yàn)定量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)的量

氣體摩爾體積

物質(zhì)的量濃度三、單元教學(xué)設(shè)計(jì)思路四、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，從微觀上理解物質(zhì)由不同粒子構(gòu)成，進(jìn)而從宏觀上明確物質(zhì)的量的應(yīng)用2、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念和關(guān)系式的學(xué)習(xí)，知道宏觀和微觀世界可以通過(guò)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁聯(lián)系。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)完成物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解科學(xué)的推理過(guò)程，理解微觀粒子模型在化學(xué)研究中的重要作用。通過(guò)類比等方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的概念的過(guò)程，建立邏輯推理、歸納推理、模型認(rèn)知能力。4、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：利用物質(zhì)的量概念的建立過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)家從微觀研究到宏觀概念的哲學(xué)思想。會(huì)責(zé)任”“宏觀辨識(shí)與微觀探3析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的提升。5.通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，鍛煉嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。五、教學(xué)課時(shí)安排課時(shí)教學(xué)目標(biāo)與思路課時(shí)1物質(zhì)的量1.理解“物質(zhì)的量”的概念及單位。。2.掌握“摩爾”的標(biāo)準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)。3.通過(guò)對(duì)比、類比、歸納、演繹等思維方法，了解物質(zhì)的量的含義，體會(huì)從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問(wèn)題的意義，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。4.知道從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一。課時(shí)2

氣體摩爾體積1.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的學(xué)習(xí)，建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置和流程的模型，掌握利用該模型分析其他氣體的實(shí)驗(yàn)1.知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積三者之間的關(guān)系，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(宏觀辨識(shí))2.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運(yùn)用阿伏加德羅定律解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)五、教學(xué)課時(shí)安排課時(shí)教學(xué)目標(biāo)與思路課時(shí)3物質(zhì)的量濃度1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概況的能力。4、培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力及歸納總結(jié)能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式。六、物質(zhì)的量大單元教學(xué)內(nèi)容【第一課時(shí)】從海洋中的一滴水開(kāi)啟衡量微觀世界的鑰匙

——物質(zhì)的量教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知

海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.水是重要的物質(zhì)，一杯540ml的水中含有多少個(gè)水分子？一滴水里的水分子有多少個(gè)？引發(fā)學(xué)習(xí)興趣學(xué)生之間互相探討并回答問(wèn)題圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。簡(jiǎn)單的思維訓(xùn)練能夠讓學(xué)生感悟本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。聯(lián)系實(shí)際生活，情景帶入教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課創(chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知類比歸納，辨別明晰

假如讓10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)年才能數(shù)清。微觀粒子不便以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量,較小物體以集合體來(lái)計(jì)量，并給予新的量詞曹沖稱象故事，體現(xiàn)什么思想？一袋50kg大米有多少粒？（只有托盤天平）[講述]物質(zhì)由微觀粒子組成，微觀粒子很小很小，很多很多，該怎么計(jì)量呢？參考前面兩個(gè)宏觀物質(zhì)問(wèn)題的解決，一件、100粒大米看做一個(gè)整體。當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位計(jì)量個(gè)體數(shù)量。生活中有很多“集合體計(jì)數(shù)的例子”。如一雙筷子，一打雞蛋，一包復(fù)印紙，一箱牛奶等。類比于宏觀物質(zhì)，微觀離子也可以這樣計(jì)量。

老師和同學(xué)一起討論，思考問(wèn)題。對(duì)于宏觀物質(zhì)學(xué)生能直觀的看見(jiàn)，感受到，已經(jīng)比較熟悉了。通過(guò)交流討論，得出結(jié)論：宏觀物質(zhì)稱質(zhì)量，可以量體積。微粒質(zhì)量很小，不能直接稱量出粒子質(zhì)量，新舊聯(lián)系，引發(fā)認(rèn)知沖突。聯(lián)系實(shí)際生活，情景帶入舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的物品打包集合計(jì)量的案例，讓學(xué)生有一個(gè)微觀粒子形成集合體去計(jì)量的一個(gè)意識(shí)。逐步由宏觀向微觀過(guò)渡，逐步認(rèn)識(shí)對(duì)于微觀粒子建立堆量計(jì)量方法的必要性。這對(duì)于微觀粒子的計(jì)量，起到化繁為簡(jiǎn)的作用。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課類比歸納，辨別明晰【講解】引導(dǎo)學(xué)生回顧身邊物質(zhì)的計(jì)量方法，認(rèn)識(shí)到較大物品以個(gè)體計(jì)量，較小物品以集團(tuán)計(jì)量，對(duì)于微觀領(lǐng)域的水分子來(lái)說(shuō)，也可以采用“堆數(shù)”的方法來(lái)計(jì)量。物質(zhì)的量：是表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量一．物質(zhì)的量及其單位摩爾1.概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（類比于其他六個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量有符號(hào)和單位）2.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol3.計(jì)量對(duì)象：微觀粒子，包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及這些粒子的特定組合。不能表示宏觀物質(zhì)。4.意義：國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之學(xué)生閱讀教材P53信息，獲取知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出物質(zhì)的量的概念通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由1打=

12個(gè)1箱=

24瓶

每堆一定數(shù)目粒子1mol？個(gè)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)通過(guò)討論，幫助同學(xué)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握。意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的量去描述宏觀物質(zhì)以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來(lái)遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。學(xué)生通過(guò)遷移的規(guī)律找出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定≈6.02×1023。[過(guò)渡]為了紀(jì)念阿伏加德羅在此數(shù)據(jù)上的測(cè)定的貢獻(xiàn)，將1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)。二．阿伏伽德羅常數(shù)1.概念：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)。2.符號(hào)：NA。3.數(shù)值及單位：約為6.02×1023mol-1。1molH2O氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子學(xué)生之間互相探討并回答問(wèn)題類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。學(xué)生通過(guò)遷移的規(guī)律找出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。這個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)學(xué).科.網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課1mol任何粒子的物質(zhì)中均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子4，阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用1、直接計(jì)量1mol微觀粒子的數(shù)目。1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)（NA個(gè)）（約6.02×1023）個(gè)構(gòu)成粒子。練習(xí)：（1）1molO中含有NA個(gè)O；（2）1molH+中含有NA個(gè)H+；（3）1molH2O中含有NA個(gè)H2O。應(yīng)用2：NA應(yīng)用于公式計(jì)算微粒數(shù)(N）回到新課引入的問(wèn)題:問(wèn)題一滴水中有多少個(gè)水分子？為了將宏觀質(zhì)量和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，我們引入了聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁---物質(zhì)的量，這節(jié)課建立了n-N關(guān)系，下節(jié)課繼續(xù)建立n-m關(guān)系，就可以解決這個(gè)問(wèn)題了。同學(xué)們?cè)诶蠋煹囊龑?dǎo)下，討論。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄筆記，在書中相應(yīng)部位進(jìn)行謄寫，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。幫助建立學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的學(xué)科核心素養(yǎng)。發(fā)展學(xué)生科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)完課程后不僅能收獲知識(shí)，也要學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法和思路，重視科學(xué)技術(shù)在社會(huì)生產(chǎn)、生活環(huán)境和社會(huì)發(fā)展中的作用。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課

三、摩爾質(zhì)量1，（1）觀念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用符號(hào)M表示。（2）單位是g/mol或kg/mol。同學(xué)們?cè)诶蠋煹囊龑?dǎo)下，討論。引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)，以物質(zhì)的量為橋梁實(shí)現(xiàn)宏觀物理量與微觀粒子之間的溝通。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，讓學(xué)生逐步思考、推導(dǎo)，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課

物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)2．M數(shù)值＝相對(duì)原子（分子）質(zhì)量【練習(xí)】1molFe的質(zhì)量是：、1molO2的質(zhì)量是：1molH2SO4的質(zhì)量是：、1molFe2+的質(zhì)量是：__________Na的摩爾質(zhì)量為、Na+的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________H2SO4的摩爾質(zhì)量為、HNO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________【辨析】1molO2的質(zhì)量是

32g/molOH-的摩爾質(zhì)量是17g1molH2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。思考，動(dòng)筆計(jì)算和回答通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，讓學(xué)生逐步思考、推導(dǎo)，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過(guò)習(xí)題加深學(xué)生對(duì)于本堂課知識(shí)的認(rèn)識(shí)與理解學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課思考，動(dòng)筆計(jì)算和回答培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力通過(guò)習(xí)題加深學(xué)生對(duì)于本堂課知識(shí)的認(rèn)識(shí)與理解學(xué).科.網(wǎng)板書一、物質(zhì)的量1.定義

2.符號(hào)

3.單位二、阿伏伽德羅常數(shù)1.定義

2.符號(hào)

3.近似值

4.公式三、摩爾質(zhì)量1.定義

2.符號(hào)

3.單位

4.公式教學(xué)反思

以思維導(dǎo)圖的形式將本節(jié)知識(shí)整體呈現(xiàn)，幫助學(xué)生搭建知識(shí)框架，形成知識(shí)體系。物質(zhì)的量承載著微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的橋梁作用，有助于我們更全面、更深刻的認(rèn)識(shí)整個(gè)物質(zhì)世界，將物質(zhì)之間的定性分析與定量數(shù)據(jù)完美融合，為我們打開(kāi)了一個(gè)探索物質(zhì)世界的新窗口。引導(dǎo)學(xué)生回顧這節(jié)課所學(xué)的相關(guān)的知識(shí)，進(jìn)行課堂總結(jié)。設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)，以物質(zhì)的量為橋梁實(shí)現(xiàn)宏觀物理量與微觀粒子之間的溝通。課堂評(píng)價(jià)C課堂評(píng)價(jià)B課堂評(píng)價(jià)A課堂評(píng)價(jià)D【第二課時(shí)】從氯堿工業(yè)氣體的制備和應(yīng)用看

——?dú)怏w摩爾體積教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課

海水曬鹽

工業(yè)制氯和氯堿工業(yè)在老師的帶領(lǐng)下，回顧上節(jié)課的內(nèi)容，并引出這節(jié)課的問(wèn)題。圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課工業(yè)制氯氯堿工業(yè)請(qǐng)你思考！工業(yè)制氯氣和氫氣如何得到這些氣體的物質(zhì)的量呢？研究氣體物質(zhì)時(shí)，測(cè)量氣體的體積比稱量質(zhì)量更方便觀察并分析下列表格的數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。提出問(wèn)題，思考問(wèn)題，引入新知引導(dǎo)學(xué)生分析并解決化學(xué)問(wèn)題，從而了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程。學(xué).科.網(wǎng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2+H2O==HCl+HClO教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課結(jié)論：1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。一，影響物質(zhì)體積大小的因素為什么在粒子數(shù)相同的條件下固體和液體的體積差別很大呢？在回答這個(gè)問(wèn)題前，我們先來(lái)回答以下幾個(gè)問(wèn)題：1個(gè)乒乓球與10個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？1個(gè)乒乓球與1個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？10個(gè)乒乓球緊密堆積，10個(gè)乒乓球松散堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢用教材教而不是教教材，充分利用教科書中的素材，進(jìn)行真實(shí)情境中的問(wèn)題解決。在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課

1、決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：（1）、物質(zhì)的粒子數(shù)目；（2）、微粒本身的大?。唬?）、粒子之間的距離；對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)的粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定1mol固體或液體的體積大小的主要因素是：粒子的大小。對(duì)于氣體來(lái)講，分子之間的距離很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”。所以決定1mol氣體體積大小的主要因素是：粒子之間的距離。同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相同同學(xué)們?cè)诶蠋煹囊龑?dǎo)下，討論。通過(guò)類比加深學(xué)生對(duì)于影響物質(zhì)體積因素的認(rèn)識(shí)與理解從微觀角度分析宏觀問(wèn)題，加深對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離，而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離相同。二、氣體摩爾體積Vm1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2、取值：不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的。學(xué)生思考并在課本中尋找答案從微觀角度分析宏觀問(wèn)題，加深對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。使學(xué)生在了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101KPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。相同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛放氧氣，一個(gè)盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩容器中氣體分子的數(shù)目有何關(guān)系？3、阿伏伽德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力n=VVmn=V22.4氯氣氫氣教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課根據(jù)公式我們得出了阿伏伽德羅定律推論。通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法板書一、影響物質(zhì)體積大小的因素（1）決定物質(zhì)體積大小的因素（2）決定固體或液體體積大小的主要因素（3）決定氣體體積大小的主要因素二、氣體摩爾體積（1）概念（2）符號(hào)（3）定義式（4）單位三、阿伏伽德羅定律及其推論教學(xué)反思

(1)通過(guò)氣體摩爾體積可以進(jìn)行氣體體積與物質(zhì)的量換算，是聯(lián)系宏觀與微觀的重要物理量。所涉及的計(jì)算貫穿高中化學(xué)始終。(2)由于本章節(jié)內(nèi)容比較抽象，概念以及公式比較多，符號(hào)繁雜，在理解上有一定難度。學(xué)生容易產(chǎn)生畏難心理，需要多鼓勵(lì)，多引導(dǎo)。(3)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化、單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。課堂評(píng)價(jià)B課堂評(píng)價(jià)D課堂評(píng)價(jià)B課堂評(píng)價(jià)B【第三課時(shí)】海洋多種元素的含量到人體體檢一些指標(biāo)的含量表示方式的演變——物質(zhì)的量濃度

教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課

海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.浩瀚的大海美麗而且富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素.你觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課你觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式用教材教而不是教教材，充分利用教科書中的素材，進(jìn)行真實(shí)情境中的問(wèn)題解決。在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。m質(zhì)ω=×100%m液教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課講授新課下列溶液濃度的表示方法是什么？采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢(shì)：●在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)一般都是量取溶液的體積，而很少去稱其質(zhì)量。●物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，要比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。但是在化學(xué)研究中，更需要一個(gè)可以直接計(jì)算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。請(qǐng)你設(shè)想一下，怎樣來(lái)建立一個(gè)表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算?？梢耘c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。1,物質(zhì)的量濃度（1）概念:單位體積溶液(1L溶液）里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB觀察體檢的一些指標(biāo)的含量的表示方式學(xué)生之間互相探討并回答問(wèn)題請(qǐng)你設(shè)想一下，怎樣來(lái)建立一個(gè)表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。學(xué)生思考并在課本中尋找答案在真實(shí)問(wèn)題解決的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生充分地尋找證據(jù)、探尋問(wèn)題解決思路、落實(shí)知識(shí)與技能、培養(yǎng)思維能力、建構(gòu)思維模型、滲透化學(xué)觀念，全面落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。提出問(wèn)題激發(fā)學(xué)生的好奇心，引起學(xué)生的興趣通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力引領(lǐng)學(xué)生在合作、交流中解決問(wèn)題，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，提升自己的創(chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生分析并解決化學(xué)問(wèn)題，從而了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課（2）表達(dá)式:（3）單位:mol/L或(mol·L-1)（4）1mol/L的含義：1L溶液里含有1mol溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度就是1mol/L2，物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算和老師一起思考答案老師和同學(xué)一起討論，思考問(wèn)題。通過(guò)提出問(wèn)題→做出猜想→得出結(jié)論的學(xué)習(xí)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。理解物質(zhì)的量濃度的概念cB=溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）nB

cB=V(aq)3，一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖講授新課運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)生動(dòng)手繪制如何配制1.00mol·L－1

NaCl溶液5，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）認(rèn)識(shí)容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶使用的注意事項(xiàng)：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950ml溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要檢查是否漏水：③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，也不能用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；

在設(shè)計(jì)與完成實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，學(xué)生從提出問(wèn)題到做出猜想，從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)到完成實(shí)驗(yàn)，解決知識(shí)型問(wèn)題，提升學(xué)科核心素養(yǎng)。同時(shí)適時(shí)的介入對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和評(píng)價(jià)，在進(jìn)行探究的過(guò)程中能有效提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、動(dòng)手操作能力、合作學(xué)習(xí)能力和思維能力等，同時(shí)能有效發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)，促進(jìn)教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變。學(xué).科.網(wǎng)教學(xué)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)生動(dòng)手操作（2）配制步驟（配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液）計(jì)算。需要NaCl固體的質(zhì)量：g。

稱量。用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體。

溶解。將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到室溫。

轉(zhuǎn)移。將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。

洗滌。用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶。

定容。緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下1cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

搖勻。將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶。將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。學(xué)生動(dòng)手操作在設(shè)計(jì)與完成實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，學(xué)