貴州省平壩縣新啟航教育2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

貴州省平壩縣新啟航教育2024屆高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成2、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質(zhì)的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應3、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷4、某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．45、對于可逆反應A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－16、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜07、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu8、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl9、阿司匹林的化學成分是乙酰水楊酸，在胃內(nèi)分解成水楊酸。若服用阿司匹林過量時可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴，甚至精神錯亂等副作用，稱之為水楊酸反應。若出現(xiàn)水楊酸反應，應該采取的措施是A．飲用大量清水B．洗胃C．減少用藥量D．停藥，靜脈滴注NaHCO3溶液10、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O211、根據(jù)如圖所示，下列判斷中正確的是A．鹽橋中的Cl－向燒杯a運動B．電流由Zn電極經(jīng)導線流向Fe電極C．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑D．燒杯a中發(fā)生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－12、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)B．由X、Y組成的化合物中只含離子鍵C．Z的最高價氧化物水化物的堿性比Y的強D．由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備14、1861年德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜15、某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋16、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標準《城市生活垃圾分類標準》中有六個粗分的一級類別和八個細分的二級類別。下列標志屬于垃圾可回收標志的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。21、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。2、A【解題分析】石灰可以使病蟲的蛋白質(zhì)變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應水解不符合題意；答案：A。3、A【題目詳解】A．醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項A正確；B．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基己烷，選項B錯誤；C．根據(jù)酸和醇反應生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應生成的，故為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有2個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，K=c(Z)5、C【解題分析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學反應速率，其數(shù)值越大，化學反應速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學反應速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學反應速率最快的是C，【題目點撥】本題考查化學反應速率大小比較，注意：比較化學反應速率時一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯點為B，要注意B為固體。6、D【題目詳解】A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該反應過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故C錯誤；D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；故選D。7、B【題目詳解】地殼中元素含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵…，故B正確。故選B?！绢}目點撥】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯選A。8、C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵?！绢}目詳解】A．氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．HCl分子中H、Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查離子鍵和共價鍵，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)構(gòu)成微粒，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別．9、D【解題分析】阿司匹林的化學成分是乙酰水楊酸，在胃中分解為水楊酸，對胃有較強的刺激作用，乙酰水楊酸和水楊酸能與NaHCO3溶液反應而減少對胃的刺激作用，故答案為D。10、C【解題分析】ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答。【題目詳解】因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。11、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池，鋅是負極，鐵是正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕。【題目詳解】A.原電池中，陰離子向負極遷移，故鹽橋中的Cl－向燒杯b運動,A判斷不正確；B.電流由正極流向負極，故電流由Fe電極經(jīng)導線流向Zn電極，B判斷不正確；C.燒杯b中發(fā)生的反應為Zn－2e－=Zn2+，C判斷不正確；D.燒杯a中通入氧氣，氧氣在正極上得到電子被還原，發(fā)生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，D判斷正確。綜上所述，相關(guān)判斷正確的是D。【題目點撥】注意聯(lián)系鋼鐵的吸氧腐蝕分析本題的電極反應。12、C【題目詳解】A.反應物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學反應.反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！绢}目點撥】化學反應是反應物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。13、D【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素，根據(jù)元素周期表作答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，則A．Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），故A錯誤；

B．由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性Al(OH)3<NaOH，故C錯誤；

D．由Z、W組成的化合物為Al2S3，Al2S3與水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故應在干態(tài)下制備，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。14、C【解題分析】1861年德國人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時,發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個勝利,所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。15、B【解題分析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極?！绢}目詳解】Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應式的書寫和離子的移動，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應是判斷關(guān)鍵點。16、C【解題分析】A．圖中所示標志是當心電離輻射標志，A項不選；B．圖中所示標志是節(jié)水標志，B項不選；C．圖中所示標志是可回收標志，C項選；D．圖中所示標志是其他垃圾，D項不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析。【題目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。20、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關(guān)反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制