2024屆河北省唐山市路南區(qū)唐山一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆河北省唐山市路南區(qū)唐山一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、按照官能團(tuán)可以給有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，下列有機(jī)物類(lèi)別劃分正確的是（）A．含有醛基，屬于醛類(lèi)物質(zhì)B．含有苯環(huán)，屬于芳香烴C．CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴D．含有苯環(huán)和羥基，屬于酚類(lèi)物質(zhì)2、地殼中含量最多的金屬是A．鐵B．鋁C．鈣D．硅3、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是A．x=3 B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低4、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol5、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過(guò)濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句7、有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A．燒煮開(kāi)水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢8、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量9、環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類(lèi)的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過(guò)電子數(shù)目為NA時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L氣體11、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+12、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是(

)A．由乙醇制備乙烯;由乙烯制備乙醇B．由苯制備溴苯;由甲苯制備TNTC．由乙醛制備乙酸;由乙醛制備乙醇D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸15、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化16、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計(jì)算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（“有”或“無(wú)”）填影響。20、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_(kāi)______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)21、控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。Ⅰ．催化劑對(duì)速率的影響探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學(xué)方程式是_____。（2）有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補(bǔ)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對(duì)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學(xué)方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實(shí)驗(yàn)1中tmin時(shí)溶液褪色，用草酸表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實(shí)驗(yàn)1、2，預(yù)期結(jié)論是_________。（5）n(CO2)隨時(shí)間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對(duì)反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進(jìn)行酸化，其余條件均相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時(shí)間變化如圖2所示，由此得出的結(jié)論是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.名稱(chēng)為甲酸乙酯，含有醛基、酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)，含有氮原子和氧原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴，選項(xiàng)C正確；D.含有苯環(huán)和羥基，但羥基不直接連在苯環(huán)上，屬于醇類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解題分析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項(xiàng)B正確；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來(lái)的一半，即A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L<0.25mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，由此分析?！绢}目詳解】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來(lái)的一半，即此時(shí)A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度只有0.2mol/L<0.25mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。A.容器的容積擴(kuò)大即為減壓，由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x>3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，而平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、A【題目詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。5、A【解題分析】A、膠體粒子可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解題分析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離不一定沒(méi)有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH不一定有影響，例如測(cè)定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對(duì)大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。7、A【解題分析】根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答?！绢}目詳解】A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁能與酸反應(yīng)，不能用于盛放食醋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬鋁能和堿反應(yīng)，不能用堿水洗滌，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會(huì)破壞保護(hù)膜，不可取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質(zhì)，難度不大。8、D【解題分析】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。9、B【解題分析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【題目詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會(huì)電離，水解程度大于電離程度，故的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上生成的氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】分析：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽(yáng)離子為Fe2+，答案選B。12、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素?！绢}目詳解】A．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個(gè)電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說(shuō)法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說(shuō)法正確；D．點(diǎn)解熔融狀態(tài)的NaCl時(shí)可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備N(xiāo)a，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說(shuō)法正確。答案為A。13、A【題目詳解】①托盤(pán)天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。14、B【解題分析】A．由乙醇制備乙烯是加成反應(yīng)；由乙烯制備乙醇是消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由苯制備溴苯是取代反應(yīng)；由甲苯制備TNT是取代反應(yīng)，故B正確；C．由乙醛制備乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)；由乙醛加氫還原制備乙醇，故C錯(cuò)誤；D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成反應(yīng)；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸發(fā)生酸性水解，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生

成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。脫氫或得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，與氫發(fā)生的加成反應(yīng)又稱(chēng)為還原反應(yīng)，特別注意鹵代烴、油脂及糖類(lèi)的水解均為取代反應(yīng)。15、B【題目詳解】A.啤酒中存在可逆反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3，開(kāi)啟啤酒瓶即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺選；C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼不選；答案選B。16、D【分析】KOH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。【題目詳解】KOH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。18、酯化（或取代）反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、（1）量筒；溫度計(jì)；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無(wú)；有．【解題分析】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；20、堿式偏大無(wú)粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑥亩沟味〞r(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液顯酸性，所以滴定開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6