湖南省懷化市2022至2023學年高二下學期期末考試化學試題及參考答案（部分詳解）

懷化市2023年上期高二年級期末考試試題化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16Mg24Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列說法不正確的是（）A．燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B．繪畫所用宣紙的主要成分為纖維素C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為2CaSO4H2OD．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球屬于有機高分子材料2．有機物X是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（）A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B．所有原子共平面C．分子式為C11H13NO4D．可用碳酸氫鈉溶液鑒別X和苯酚3．光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲（端基已略去）在EUV照射下分解為CO2和很多低分子量片段，轉化關系如圖（末配平）．下列有關說法正確的是（）A．乙分子中含有2個手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色1C．1mol丙最多與2mol氫氧化鈉反應4．下列離子方程式的書寫正確的是（D．物質甲、乙、丙均屬于純凈物）A．過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClOHClOHSO3C．在飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2后有晶體析出：CO32CO2H2O2HCO3D．MgHCO3Mg2HCO3OHMgCO3H2O2溶液與足量的NaOH溶液反應：5．下列裝置能達到實驗目的的是（）A．甲：膽礬晶體制備無水硫酸銅B．乙：制備少量干燥的NH3C．丙：檢驗溴乙烷中Br元素D．?。禾骄繚舛葘瘜W反應速率影響6．五種短周期主族元素X、Y、、Z、WN的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Z是目前發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，W逐級電離能kJmol1依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；N的單質被廣泛用作半導體材料．下列說法不正確的是（）A．元素的第一電離能：YXZB．最簡單氫化物的沸點：XYZC．Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：XNW7．一種銅的溴化物晶胞結構如圖．下列說法正確的是（）A．該化合物的化學式為CuBr2B．銅的配位數(shù)為12C．與每個Br緊鄰的Br有6個2111D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R8．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（,,點的原子坐標參數(shù)444）選項操作現(xiàn)象結論產(chǎn)生白色沉淀偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生完全雙水解A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液非金屬性NSB向硝酸中加入少量亞硫酸氫鈉溶液有氣泡生成該溶液中一定不含Ba2，肯某無色溶液中可能含有Ba2、N、H、4ISO32，C溶液呈無色定含有SO32，可能含有I向該溶液中加入少量溴水固體溶解，溶液變藍色將少量銅粉加入1.0molL1Fe2SO3溶液中4D金屬鐵比銅活潑A．AB．BC．CD．D9．鐵的配合物離子催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示下列說法不正確的是（）A．總反應速率由Ⅳ→Ⅰ決定B．H濃度過大會導致反應Ⅰ→Ⅱ速率加快C．該過程中鐵的配合物離子催化劑不能提高平衡轉化率催化劑D．總反應為HCOOHCO2H210．Ce2CO33是一種用途極為廣泛的稀土化合物．以二氧化鈰CeO2廢渣為原料制備Ce2CO33，實驗過程如下已知：Ce3能被有機萃取劑HX萃取，其萃取原理可表示為：33H．下列說法正確的是（Ce3水層有機3HX層有機層水層CeX3）A．“酸浸”過程中H2O2做氧化劑B．試劑Y一定是鹽酸C．加氨水“中和”去除過量鹽酸，有利于平衡向萃取CeX3（有機層）的方向移動D．“沉淀”時反應的離子方程式為2Ce6HCO3Ce2CO33CO23H2O3311．碳中和是一場影響廣泛而深刻的綠色工業(yè)革命，用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產(chǎn)物（乙醇等）的生成率，裝置如右圖所示．下列說法正確的是（）A．電解過程中，右極區(qū)溶液中氫離子濃度逐漸減小B．圖中能量轉換過程為太陽能→化學能→電能C．IrOxTi電極發(fā)生的反應為2H2eH2D．當生成1molC2H5OH時，理論上右極區(qū)質量減少108g12．某實驗小組將淡紫色的FeNO9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列33變化：已知：FeH2O3為淺紫色，F(xiàn)e(SCN)63為紅色，3為無色．FeF66下列說法正確的是（）A．FeH2O3中兩個OH鍵的鍵角比H2O分子中兩個OH鍵的鍵角小64B．SCN與Fe3形成配位鍵時，N原子提供孤電子對C．溶液Ⅱ加NaF后由紅色變?yōu)闊o色，說明與Fe配位鍵強度弱于FSCN3與Fe3配位鍵強度D．FeNO39H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是Fe3生成Fe(OH)3沉淀所致313．一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應氣：①恒溫條件充入4mol和2molY；②恒溫條件下充入2molZ；③絕熱條件下充入2molZ．組反應氣發(fā)生反應：2XgYgZg，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲Ⅱ對應實驗①B．正反應為吸熱反應C．氣體的總物質的量：ncndcD．點平衡常數(shù)比b點平衡常數(shù)大14．25℃時，往20mL0.1mol/L的KOH溶液中滴加0.05molL1的H2C2O4溶液，隨著H2C2O4溶液的滴入，溶液的pH與所加H2C2O4溶液的體積關系如下圖所示．下列說法正確的是（）A．K2CO24的一級水解常數(shù)的數(shù)量級為1010B．KHC2O24cK4溶液：2cCOcHCO224cOHcHC2O4C．Z點：cK2cH2C2O4cHD．X、Y、Z點中，水的電離程度最大的是Z點二、非選擇題：本題共4小題，共58分．請考生根據(jù)要求作答．15．（14分）Ⅰ．氨的制備5氨在化工生產(chǎn)領域有廣泛應用，歷史上曾有三位科學家在合成氨領域獲得諾貝爾化學獎．（1）實驗室常用銨鹽與強堿反應制取氨氣，可選擇裝置________________（填“A”或“B”），反應的化學方程式為________________________________．（2）制備干燥的NH3時，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序為________________（按氣流方向填寫小寫字母）（3）檢驗某溶液中存在NH4的操作及現(xiàn)象為________________________________．（4）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用NH3消除NO2反應的化學方程式________________________________．NOx污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，請寫出NH3與Ⅱ．某實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：實驗中所取鎂粉質量均為0.5g，分別加入到選取的實驗試劑中．資料：a．CH3COONH4溶液呈中性；b．Cl對該反應幾乎無影響．實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H215mL蒸餾水25mL1.0mol/LNH4Cl溶液pH4.6劇烈反應，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體（1）甲同學認為實驗2比實驗1反應劇烈的原因是NH4Cl溶液中cH大，與Mg反應快．乙同學通過實驗3證明甲同學的說法不合理．實驗實驗裝置現(xiàn)象3兩試管反應劇烈程度相當試劑X是________________．（2）為進一步探究實驗2反應劇烈的原因，進行實驗4：實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象645mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H2）依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH4反應生成H2，乙同學認為該方案不嚴謹，需要補充的實驗方案是________________________________．實驗總結：通過上述實驗，該小組同學得出Mg能與NH反應生成H2的結論．416．（14分）以二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑．（1）催化還原制甲醇反應過程中，各物質的相對能量變化情況如下圖所示．該方法需通過兩步反應實現(xiàn)，總反應的熱化學方程式為________________________________，若該反應在一絕熱恒容密閉容器中進行，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________________．2a．vCH3OHvHOb．平衡常數(shù)不變c．總壓強不變d．混合氣體的密度保持不變（2）按照nCO:nH1:3投料，在恒容密閉容器反應進程中進行反應，CO2的平衡轉化率隨溫度22和壓強變化如圖所示．①壓強P1、P、2P3由小到大的順序是________________．②壓強為P1時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉化率增大的原因是________________．③同時增大CO2的平衡轉化率和CH3OH的產(chǎn)率可采取的措施有________________（寫一條即可）．（3）一種應用雙極膜（由陽離子和陰離子交換膜構成）通過電化學還原CO2制備甲醇的電解原理如圖所示．催化電極的電極反應式為________________，雙極膜內每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標準狀7況下________________LO2．LiMn2O是新一代鋰離子電池的正極材料．實驗室利用回收的廢舊鋰離子電池正17．（15分）錳酸鋰4極材料（錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上）制取鋰的一種流程如圖：已知：Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低．（1）若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有________________（寫兩條）．（2）濾液A的主要成分是________________（填化學式）；向濾液A中通入過量二氧化碳的化學方程式為________________．（3）工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是________________．（4）寫出將LiMn2O4轉化成MnO2的離子方程式________________．1.0mol/L，向其中再加入等體積的Na2CO（5）濾液C中cLi3溶液，生成沉淀．沉淀中Li元90%（忽略混合后溶液的體積變化），則生成的溶液中cCO32為素占原濾液C中Li元素總量的Li2CO38.2104．________________（保留兩位有效數(shù)字），Ksp，則Mn原子的配位數(shù)為________________；（6）Mn的一種配合物化學式為Mn(CO)5CH3CN與CO互為等電子體的一種陰離子為________________（填化學式）．18．（15分）奧沙拉秦可用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：8回答下列問題：（1）水楊酸中官能團的名稱為________________；A的結構簡式為________________；水楊酸羧基中碳原子的雜化類型為________________．（2）反應③的反應類型為________________________________．（3）反應②的化學方程式為________________________________．（4）工業(yè)上常采用廉價的CO2與C反應制備奧沙拉秦，通入的2與C的物質的量之比至少應為CO________________．（5）符合下列條件的水楊酸的同分異構體有________________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:1:1的結構簡式為________________．①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應．923年上期高二期考化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．1．A2．B3．B4．A5．A6．B7．D8．C9．B10．C11．D12．C13．D14．CΔ15．Ⅰ．（1）BCa(OH)2