2022-2023學年福建省南平市新星學校高二化學測試題含解析

2022-2023學年福建省南平市新星學校高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列藥品屬于天然藥物的是A．阿司匹林

B．青霉素

C．抗酸藥

D．麻黃堿參考答案：D略2.PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關系如題13圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則

（

）A、x為弱酸Vx<Vy

B、x為強酸Vx>VyC、y為強酸Vx>Vy

D、y為弱酸Vx<Vy參考答案：D略3.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A.2H2O＋O2＋4e-→4OH- B.2H+＋2e-→H2C.4OH-－4e-→2H2O＋O2 D.Fe－2e-→Fe2+參考答案：A4.下列物質中既屬于芳香醇的是（）A．

B．C．

D．CH3CH2OH參考答案：B解：A、不含苯環(huán)，不是芳香化合物，故A錯誤；B、含有苯環(huán)，且羥基連在側鏈上，屬于芳香醇，故B正確；C、羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，故C錯誤；D、CH3CH2OH不含有苯環(huán)，故不是芳香醇，故D錯誤，故選B．5.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2＋Al3＋NOCl－物質的量濃度(mol/L)11a1用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是A．a＝3

B．電解后溶液的c(H+)=1mol·L-1C．電解該溶液相當于只電解CuCl2溶液

D．陰極析出的金屬是銅與鋁參考答案：B略6.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

A.放電時每轉移電子，正極有被氧化B.充電時陽極反應為：C.放電時負極反應為：D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：A略7.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，據此判斷氧化銀是A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B8.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能

參考答案：B略9.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．10.下列有關反應限度的敘述正確的是A、大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度B、依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C、使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略11.石油裂解的目的是A．使直鏈烷烴轉化為芳香烴B．提高汽油的產量和質量C．除去石油產品中的雜質D．得到短鏈不飽和氣態(tài)烴參考答案：D12.在25℃時建立下列平衡：2NO2

N2O4

ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是A.

③⑤

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：A略13.下列說法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚參考答案：C略14.下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)進行的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程參考答案：C略15.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應

B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C.可以和氫溴酸反應

D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當滴定到甲基橙由黃色變到橙色時，溶液的pH已經降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某液體的pH，測定值與實際值相比可能會（1）偏大，實例是

；（各舉兩種不同類的物質，下同）（2）偏小，實例是

；（3）不變，實例是

。參考答案：（1）實例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）實例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）實例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均給分）18.合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋206.1kJ/mol②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH2＝＋247.3kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3請回答下列問題：⑴在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5min內，v(H2)＝

▲

；10min時，改變的外界條件可能是

▲

。⑵如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。⑶反應③中ΔH3＝

▲。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是

▲

（填代號）。a．v(正)＞v(逆)

b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)＝v(逆)

d．無法判斷參考答案：（1）0.3mol/(L·min)

升高溫度或通入水蒸氣，（2）（3）－41.2kJ/mol

，a，略19.（10分）現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是

；若未達到，反應向

進行。