2024屆新疆第二師華山中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆新疆第二師華山中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．2、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點：NaI>NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl3、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸4、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少5、下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣6、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變ΔH7、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、只含有一種元素的物質(zhì)A．一定是單質(zhì) B．一定是混合物C．一定是純凈物 D．一定不是化合物9、常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL10、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):MgO+2H+=Mg2++H2OD．常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag13、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素14、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．15、下表為某有機物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH16、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。18、已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大20、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先___，再____。21、已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】設(shè)烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項，A項中一氯取代物有4種，而D項中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯誤；綜上所述，本題選A。【題目點撥】對于有機物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數(shù)+氫原子數(shù)/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對于有機物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。2、B【解題分析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。3、B【解題分析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C.太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。4、C【題目詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D錯誤。答案選C。5、D【解題分析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導(dǎo)電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大則溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應(yīng)生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，反應(yīng)后離子濃度明顯增大，則溶液導(dǎo)電性明顯增強，故D正確；故選D。6、B【題目詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項說法正確；B．化學(xué)反應(yīng)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故B項說法錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分數(shù)將增加，故C項說法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。7、B【解題分析】設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．8、D【題目詳解】只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是混合物，比如O2單質(zhì)只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC錯誤；只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，因為化合物至少要含兩種元素，D正確；答案選D?！绢}目點撥】只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如O2和O3組成的混合物；但單質(zhì)只含有一種元素。9、C【分析】從圖中可以看出，混合溶液pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為40mL，則混合溶液的體積必定大于40mL?！绢}目詳解】A．由分析知，混合溶液的體積不可能為20mL，A不符合題意；B．由分析知，混合溶液的體積不可能為40mL，B不符合題意；C．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為0.5mol·L-1，則n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸堿剛好完全反應(yīng)，C符合題意；D．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為1.0mol·L-1，則n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反應(yīng)后酸過量，混合溶液的pH<7，D不合題意；故選C。10、B【題目詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。11、B【分析】由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。【題目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。12、C【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；D.原方程電荷不守恒，常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。14、C【分析】主要考查關(guān)于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應(yīng)用?！绢}目詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。15、D【題目詳解】由題意可知該有機物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。16、D【解題分析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響ad【解題分析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當(dāng)草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大?！绢}目詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越?。划?dāng)草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在