2024屆高三北京高考試題思考化學(xué)選擇性必修《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)策略

以考促教

教考銜接

2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點1.聚焦核心價值，體現(xiàn)立德樹人{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點1.聚焦核心價值，體現(xiàn)立德樹人{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點1.聚焦核心價值，體現(xiàn)立德樹人{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點2.聚焦學(xué)科素養(yǎng)，凸顯模型認(rèn)知{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點2.聚焦學(xué)科素養(yǎng)，凸顯模型認(rèn)知{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點3.聚焦關(guān)鍵能力，關(guān)注學(xué)科實踐稱樣、置于干燥潔凈的皂化瓶中，加5mL乙?；噭?，水?。?8~100℃）回流1h、冷卻，由冷凝管頂端加入5mL蒸餾水，再加入20mL吡啶，再在沸騰水浴中回流10min、冷卻，用10mL95%的中性乙醇沖洗冷凝管，取下皂化瓶，再用5mL乙醇沖洗，加入酚酞指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鉀乙醇溶液滴定，同時做空白。{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點3.聚焦關(guān)鍵能力，關(guān)注學(xué)科實踐{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點3.聚焦關(guān)鍵能力，關(guān)注學(xué)科實踐{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點3.聚焦關(guān)鍵能力，關(guān)注學(xué)科實踐{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點3.聚焦關(guān)鍵能力，關(guān)注學(xué)科實踐{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點4.聚焦人才培養(yǎng)，體現(xiàn)人文關(guān)懷{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點4.聚焦人才培養(yǎng)，體現(xiàn)人文關(guān)懷{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點5.聚焦創(chuàng)新培養(yǎng)，實現(xiàn)唯變不變{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點5.聚焦創(chuàng)新培養(yǎng)，實現(xiàn)唯變不變{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點5.聚焦創(chuàng)新培養(yǎng)，實現(xiàn)唯變不變{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2023年等級考山東卷化學(xué)試題特點立德樹人

素養(yǎng)導(dǎo)向關(guān)注實踐

長于創(chuàng)新{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析（化學(xué)反應(yīng)原理非選擇題）{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析1.具備分析較復(fù)雜的平衡體系的能力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具備四重表征的能力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具備四重表征的能力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具

備

四

重

表

征

的

能

力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具備四重表征的能力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具

備

四

重

表

征

的

能

力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略等級考山東卷化學(xué)試題重點題型解析2.具備四重表征的能力{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}以考促教

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2023年高考試卷評析及備考策略2024屆高三化學(xué)備考策略?在一輪復(fù)習(xí)中嘗試進行大單元教學(xué)?在二輪復(fù)習(xí)中嘗試進行項目式教學(xué)?重視對高考試題的研究與使用?重視對學(xué)情的預(yù)判、收集與反饋?關(guān)注社會需求與學(xué)科發(fā)展{#{QQABAYIQogAgAgAAAQBCUwXgCkOQkgCCAAgGwAAQoEIBiBNABAA=}#}高考復(fù)習(xí)

知識內(nèi)容

習(xí)題內(nèi)容必備知識系統(tǒng)化關(guān)鍵能力熟練化學(xué)科素養(yǎng)提升目的內(nèi)容方法模式

知識體系

能力體系

方法體系組織引領(lǐng)合作復(fù)習(xí)的基本思路中國高考評價體系高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)發(fā)展核心素養(yǎng)知識內(nèi)容+專題復(fù)習(xí)課試卷講評課

教師引導(dǎo)

主體建構(gòu)自主合作探究課程標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)科教材

高考試題1.2023年全國甲卷和新高考省份試卷的啟示和思考！最后一年使用全國甲卷2023年，共有14個省份采用新高考模式，分別是：浙江、上海、北京、天津、山東、海南（3+3）、河北、遼寧、江蘇、福建、湖北、湖南、廣東、重慶（3+1+2）2023年全國甲卷9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O第13題:看到了新課標(biāo)選擇題的一大特點，四個選項計算都很難，想正面一個一個突破搞清楚弄懂真的不容易，但選唯一的一個正確（或錯誤）的選項就比較明顯。新高考省份的試卷2023年浙江卷，浙江省實施新課標(biāo)新教材后的首考。有很大的借鑒意義。采取16(選擇)+5(大題)模式(考試時間：90分鐘)題號分值考查方向詳細(xì)知識點13認(rèn)識化學(xué)科學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類方法的應(yīng)用；晶體類型判斷；23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理有機化學(xué)基礎(chǔ)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；蛋白質(zhì)的變性；元素周期表結(jié)構(gòu)分析；33物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素、核素、同位素；共價鍵的實質(zhì)與形成；軌道表示式；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；43常見無機物及其應(yīng)用次氯酸及其性質(zhì)；二氧化硫的漂白性；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；53有機化學(xué)基礎(chǔ)常見無機物及其應(yīng)用氨的還原性；硝酸的強氧化性；二氧化硫的制備；乙醇與鈉反應(yīng)的機理；63認(rèn)識化學(xué)科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)基本概念；氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算；原電池正負(fù)極判斷；73認(rèn)識化學(xué)科學(xué)常見無機物及其應(yīng)用離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫；離子方程式的正誤判斷；氯氣與堿溶液反應(yīng)；氧化鋁與堿溶液反應(yīng)；83有機化學(xué)基礎(chǔ)糖類定義及分類；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；高分子化合物通性的概述；93有機化學(xué)基礎(chǔ)有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；有機分子中原子共面的判斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；含酯基有機物水解消耗NaOH的量的計算；103物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素非金屬性強弱的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；電子排布式；113化學(xué)反應(yīng)原理電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；123物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡單配合物的成鍵；極性分子和非極性分子；133化學(xué)反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；143化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷；根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算；活化能及其對反應(yīng)速率的影響；153化學(xué)反應(yīng)原理鹽溶液中離子濃度大小的比較；鹽的水解常數(shù)；沉淀轉(zhuǎn)化；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；163認(rèn)識化學(xué)科學(xué)常見無機物及其應(yīng)用膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；鐵鹽的檢驗；1710物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒半徑大小的比較方法；核外電子排布規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；1810認(rèn)識化學(xué)科學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見無機物及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平；無機綜合推斷；銨根離子的檢驗；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；1910化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡的移動及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算；2010化學(xué)實驗基礎(chǔ)常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無機物的制備；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；2112有機化學(xué)基礎(chǔ)根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機推斷綜合考查；新高考省份的試卷2022年廣東卷是廣東新高考的第二年，堅持“穩(wěn)中有進”的主基調(diào)。（16+4模式）75分鐘題號分值考查方向詳細(xì)知識點選擇題12化學(xué)與STSE化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；常見合金的組成。22化學(xué)與STSE化學(xué)基本概念物理變化與化學(xué)變化；氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；元素、核素、同位素；新型無機非金屬材料。32元素及其化合物硅酸鹽工業(yè)。42化學(xué)基本概念素及其化合物離子反應(yīng)在混合物分離、除雜中的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法。52元素及其化合物酸性氧化物的通性；二氧化硫的漂白性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應(yīng)；濃硫酸的強氧化性。62化學(xué)與STSE元素及其化合物碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途；鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；金屬腐蝕與防護。72物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用；元素非金屬性強弱的比較方法；微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷。82元素及其化合物氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實驗室制法；氯氣與堿溶液反應(yīng)；常見氣體的制備與收集。92化學(xué)基本概念22.4L/mol適用條件；同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念；淀粉、纖維素的水解。102元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；銅的電解精煉；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。114元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；常見陰離子的檢驗。124化學(xué)與STSE元素及其化合物硅的制備；鐵鹽的凈水作用及原理；石油裂化、裂解；海水提取溴。134化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡的移動及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；溫度對化學(xué)平衡移動的影響。144化學(xué)基本概念元素及其化合物離子方程式的正誤判斷；氯氣與堿溶液反應(yīng)；硅酸鈉與酸液反應(yīng)；過氧化鈉與水的反應(yīng)。154化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率計算；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系；催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。164化學(xué)反應(yīng)原理原電池原理理解；新型電池；原電池、電解池綜合考查；電解池有關(guān)計算。必考題1714元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、操作。1814化學(xué)基本概念元素及其化合物化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算；有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。1914化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算。選考題2014物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；晶胞的有關(guān)計算。2114有機合成

根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；有機合成綜合考查?？疾閮?nèi)容化學(xué)與STSE有機化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))化學(xué)反應(yīng)原理(沉淀溶解平衡)必做題化學(xué)工藝流程綜合實驗評價化學(xué)反應(yīng)原理選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)

新高考省份的內(nèi)容考查和全國卷相比較內(nèi)容大致類似，同個內(nèi)容會出現(xiàn)多題目多角度來命制和考察。以“主題、模塊”主干知識為核心+小專題復(fù)習(xí)。1.以“主題、模塊”內(nèi)容為框架，找出必修和選修的重疊內(nèi)容進行整合。2.對典型題目和小專題建構(gòu)模型，3.整理錯題，查漏溫故。高考復(fù)習(xí)的教學(xué)安排

（時間安排：至一月中下旬左右

主要內(nèi)容：以主干知識為核心的小專題）1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時）1.基本概念（7）專題1-氧化性還原性強弱的比較專題2-復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書寫專題3-阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專題4-元素周期律與元素周期表專題5-離子方程式的書寫及離子共存專題6-熱化學(xué)方程式與蓋斯定律專題7-化學(xué)與STSE及中華傳統(tǒng)文化2.電化學(xué)原理及其應(yīng)用（8）專題1-燃料電池的化學(xué)原理專題2-蓄電池的化學(xué)原理專題3-新型電池的化學(xué)原理專題4-離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用專題5-二次電池的充電和放電專題6-電解原理及其綜合應(yīng)用專題7-電極反應(yīng)式的書寫技巧專題8-電化學(xué)中的定量計算3.元素化合物（8）專題1-碳硅及其化合物專題2-氯及其化合物專題3-硫及其化合物專題4-氮及其化合物專題5-鋰、鈉及其化合物專題6-鎂及其化合物專題7-鐵鈷鎳及其化合物專題8-鉻錳銅鋅及其化合物元素化合物內(nèi)容課標(biāo)要求2.1元素與物質(zhì)認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。認(rèn)識膠體是一種常見的分散系。2.2氧化還原反應(yīng)認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。2.5非金屬及其化合物結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.6物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價值結(jié)合實例認(rèn)識金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。2.3電離與離子反應(yīng)認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。2.4金屬及其化合物結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時）4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（7）專題1-化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用專題2-速率平衡圖像題的類型及解法專題3-化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用專題4-壓強平衡常數(shù)的應(yīng)用專題5-多重反應(yīng)平衡常數(shù)的計算專題6-速率常數(shù)與質(zhì)量作用定律專題7-催化劑與活化能的考查方式

5.水溶液中的離子平衡（7）專題1-電離平衡常數(shù)及應(yīng)用專題2-鹽類的水解及應(yīng)用專題3-粒子濃度大小的比較專題4-電解質(zhì)溶液中的三大守恒及其應(yīng)用專題5-滴定曲線的分析及應(yīng)用專題6-Ksp的應(yīng)用及沉淀溶解平衡曲線專題7-粒子濃度關(guān)系曲線題型分類研究1.一輪復(fù)習(xí)（90學(xué)時）6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10）（模塊二）專題1-能層、能級與電子排布專題2-電離能與電負(fù)性專題3-化學(xué)鍵的類型與氫鍵專題4-價電子對互斥理論與分子空間構(gòu)型

專題5-等電子體與分子中的大派鍵專題6-配合物、配位鍵和配位數(shù)專題7-晶體類型與晶體性質(zhì)專題8-常見的晶胞結(jié)構(gòu)分析專題9-晶體密度的計算模型專題10-原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與粒子投影7.有機化學(xué)基礎(chǔ)（8）（模塊三）專題1-同分異構(gòu)體的類型和書寫方法專題2-不飽和度及其應(yīng)用專題3-官能團名稱，有機物的命名

專題4-有機分子中的原子共線、共面問題專題5-醛類和有機氧化還原反應(yīng)專題6-有機反應(yīng)類型的歸納分析專題7-官能團和有機物的性質(zhì)專題8-有機高分子化合物的合成方法

一輪復(fù)習(xí)，注意單元過關(guān)。不要頻繁做模擬訓(xùn)練。1.明確復(fù)習(xí)目的（1）引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建高中化學(xué)知識體系；（2）引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建學(xué)科思想方法體系；（3）引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建關(guān)鍵能力體系；

提升學(xué)生核心素養(yǎng)構(gòu)建包括必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價值在內(nèi)的高考考查內(nèi)容體系化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的策略和方法明確復(fù)習(xí)目的精選復(fù)習(xí)內(nèi)容優(yōu)化復(fù)習(xí)方法構(gòu)建課堂模式感悟反思提升2.整合復(fù)習(xí)內(nèi)容（1）站在學(xué)科高度，整合復(fù)習(xí)內(nèi)容，建構(gòu)知識體系；（2）精心設(shè)置專題，突出學(xué)科主干；（3）精心選擇試題，構(gòu)建思維模型和解題方法模型。課標(biāo)、教材真題、體系3.優(yōu)化復(fù)習(xí)方法（1）知識系統(tǒng)化的過程，引領(lǐng)學(xué)生自主建構(gòu)；（2）習(xí)題訓(xùn)練，讓學(xué)生自我嘗試，獲得解題體驗；（3）解決自身問題，倡導(dǎo)自我評價；（4）在小組合作交流中，解決個性化問題；（5）創(chuàng)設(shè)學(xué)好化學(xué)的班級氛圍。調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性4.感悟反思提升（6）反思自己的課堂教學(xué)效率是否高效（還有哪些效率偏低的教學(xué)行為）？（1）反思學(xué)生在化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能上有哪些不足？（2）反思學(xué)生在化學(xué)學(xué)科能力上有哪些差距？（3）反思本班學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上是否均衡？（4）反思自己在復(fù)習(xí)內(nèi)容的把握和習(xí)題選擇上是否精準(zhǔn)？（5）反思自己在教學(xué)方法的選擇上有哪些疑惑？追求教學(xué)業(yè)績吾日三省吾身從北京高考試題思考

高中化學(xué)選擇性必修

《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)實踐43高考對學(xué)生、教師的要求“一體四層四翼”“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價值”

（考什么）“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”（怎么考）《探索構(gòu)建高考評價體系全方位推進高考內(nèi)容改革》。44“立德樹人、導(dǎo)向教學(xué)”

一、感受19年北京理綜化學(xué)4519年北京理綜與選47．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）464幅圖有3幅選自選修4體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性屬必備知識，但不需死記考查了宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知11．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4

=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+

=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O47反思：一定要熟悉草酸嗎？

應(yīng)該熟悉，但不作硬性要求，題目給了提示（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）對提示有感覺─解題的關(guān)鍵能力A和B選項酸性、酸性強弱、量48基礎(chǔ)性、綜合性證據(jù)推理與模型認(rèn)知12．實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是49A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同解題的關(guān)鍵能力：會讀圖嗎？會選研究體系嗎？證據(jù)推理與模型認(rèn)知26．（12分）化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L?1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色50（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是_______。（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。（6）Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L?1（苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol?1）。（8）由于Br2具有____________性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。51顯然是綜合試題，融入了基礎(chǔ)、應(yīng)用和創(chuàng)新中和滴定原理與氧化還原反應(yīng)的綜合、定量看化學(xué)27．（14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。52基礎(chǔ)考點②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是______（選填字母序號）。a.促進CH4轉(zhuǎn)化b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成53有一定難度的蓋斯定律應(yīng)用。需要處理i和ii怎么變成iii？平衡知識的應(yīng)用④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________。54證據(jù)推理—看圖想反應(yīng)模型認(rèn)知—關(guān)于什么的模型？時間速率圖—反應(yīng)速率的影響因素（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。55①制H2時，連接_______________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：________________________。氧化還原、電化學(xué)綜合解題關(guān)鍵：看懂圖、依據(jù)物質(zhì)價態(tài)找反應(yīng)28．（16分）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。56①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。②試劑a是____________。要求學(xué)生具有依據(jù)事實分析解決問題的能力，從學(xué)科素養(yǎng)看就是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。學(xué)生要迅速判斷出如果沒有試劑a，一定會影響SO2與AgNO3溶液反應(yīng)，所以試劑a的目的是除去SO2中的雜質(zhì)（且一定能混在氣態(tài)SO2中的雜質(zhì)），根據(jù)元素守恒，發(fā)現(xiàn)只可能是含硫的強酸性雜質(zhì)。若要去除此雜質(zhì)且不影響SO2進入AgNO3溶液，當(dāng)然要選NaHSO3溶液。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分57①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測

的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，

被氧化為

進入D。實驗三：探究

的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實驗三的結(jié)論：__________。58Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時，必定沒有Ag2SO4考查溶解平衡知識。推理過程要求依據(jù)實驗現(xiàn)象，作答要求有邏輯。（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO42-

生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：__________________。59考查了學(xué)生對復(fù)雜體系中競爭反應(yīng)的認(rèn)識，根據(jù)現(xiàn)象綜合反應(yīng)原理進行合理的解釋推理的能力。這一小題突出了學(xué)科素養(yǎng)的考查，學(xué)生作答的依據(jù)是實驗現(xiàn)象，必須要有依據(jù)實驗綜合推出理論模型的能力，再次體現(xiàn)了對證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實驗探究與創(chuàng)新意識的考查，另外，學(xué)生特別要深刻理解反應(yīng)是有條件的這一觀念，其實就是核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想，才能意識到SO2與AgNO3溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即已經(jīng)解決了可能性，題目一定是要回答速率怎樣？什么條件下反應(yīng)。二、悟教學(xué)——試題對教學(xué)的啟示601.學(xué)習(xí)對高考要求要明了教師要知道什么是必備知識、關(guān)鍵能力等2.針對高考精心設(shè)計教學(xué)

把必備知識教到位

有計劃、有設(shè)計地訓(xùn)練能力

反應(yīng)原理是用來解釋事實的，屬理論教學(xué)，教學(xué)中重視原理的形成，更要重視應(yīng)用。教師能做什么61什么是選4的必備基礎(chǔ)知識？一定要看課標(biāo)熱化學(xué)方程式反應(yīng)速率的計算與影響因素化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)及平衡移動弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用┄6263必備知識是老師幫助訓(xùn)練出來的經(jīng)常小測是個不錯的辦法?！坏投藢W(xué)生在必備知識上的錯誤，要落實到人、落實到課本中的具體頁碼肯定要多次反復(fù)，直到高考書后的習(xí)題很重要落實基礎(chǔ)同時兼顧綜合（抓好典型案例）例：鹽類水解的教學(xué)講水解的原理（從鹽和水兩個角度看）、

水解的結(jié)果—必備的基礎(chǔ)知識教科書60頁11題MgCl2·6H2O和MgSO4·7H2O受熱有什么不同？為什么？

—關(guān)鍵能力和綜合性Na2O2與水反應(yīng)為什么可能產(chǎn)生少量H2O2？下學(xué)期怎么理解電石與水的反應(yīng)？—關(guān)鍵能力和綜合應(yīng)用64怎樣才叫有關(guān)鍵能力？能力，是完成一項目標(biāo)或者任務(wù)所體現(xiàn)出來的素質(zhì)。是指順利完成某一活動所必需的主觀條件。關(guān)鍵能力需要老師開動腦筋培養(yǎng)、也需要學(xué)生的智力65學(xué)好化學(xué)非常需要概括歸納的能力12．實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是66A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同概況歸納能力：會讀圖嗎？會選研究體系嗎？證據(jù)推理與模型認(rèn)知習(xí)題編制、試卷講評要體現(xiàn)“題”的邏輯在純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是

。

為什么酚酞變紅？產(chǎn)生OH-的反應(yīng)？加入氯化鋇影響了哪種粒子？結(jié)果怎樣？宏觀？微觀？67三、用好高考題—豐富教學(xué)案例68例如：建立模型用模型解決問題模型認(rèn)知14-26．（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

。（2）Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）①比較p1、p2的大小關(guān)系：

。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是

。（3）Ⅲ中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)

N2O4(g)△H1；2NO2(g)N2O4(l)△H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）

。②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是：

。熱平

69（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是

，說明理由：

。電這一問學(xué)生普遍覺得難，難在哪？7015-26．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol。它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol；ⅱ．SO3(g)分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是

。②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：

。硫及化合物影響平衡移動的因素如何看圖像平衡移動模型7115-27（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）。將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=

mol/L（x-y）/z氣體實驗基本模型滴定基本模型72（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：

。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

。a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2Oc室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH電解模型73四、再向前看一步—新教材新高考74注重研究方法體系與環(huán)境電荷守恒與元素質(zhì)量守恒75微觀探析碰撞理論、基元反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的存在形式76強調(diào)定量化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控電離常數(shù)、Ksp、滴定的半滴操作…強調(diào)實驗強調(diào)應(yīng)用總之，重視學(xué)科素養(yǎng)77其實高考也從一個角度指揮著這場變革認(rèn)真研究高考試題，可以發(fā)現(xiàn)許多有用的素材…從宏觀現(xiàn)象→物質(zhì)→微觀粒子特別是在第三章和第四章中注意表達方式的多樣78如宏觀辨識與微觀探析15-27（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：

。（2）在海洋碳循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：

。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用

18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：

+

(CH2O)x+x18O2+xH2O7917-27.（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。8017-27（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_______

15NNO+

H2O

BaO8:1415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O81都是宏觀現(xiàn)象與微觀解釋相結(jié)合且解釋的表達方式多樣化82變化觀念與平衡思想注意過程15-26．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

。（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層──含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是

。a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是

。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+):c(SO42-)==2.06:1。其比值大于2的原因是

。碘及化合物溶解過程離子的遷移電解質(zhì)溶液遷移擴散需要時間83證據(jù)意識理論、原理得出的過程盡量用事實作支撐，盡量依靠實驗，特別是設(shè)計學(xué)生參與的探究實驗8416-27．（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是

。（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……①寫出ii的離子方程式：

。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．

。取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去85（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)

NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。①過程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的是

(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作：

。A、B

向PbO粗品中加入一定量的35％NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體86模型需要證據(jù)支持應(yīng)用已經(jīng)建立起的模型可以解決新的問題87再看幾道高考題16-26．（13分）用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是

。②正極的電極反應(yīng)式是

。陳述事實1：鐵可以還原NO3-宏觀現(xiàn)象與微觀原理模型1：原電池FeNO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O88（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH==2.5pH==4.5NO3-的去除率接近100％<50％24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是

。FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移陳述事實2：去除的效果與初始pH有關(guān)→鐵的最終物質(zhì)形態(tài)→Fe3O4好、FeO(OH)不好宏觀現(xiàn)象與微觀原理模型2：鐵被氧化的產(chǎn)物與去除效果89（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：I．Fe2+直接還原NO3–；

II．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示?？傻玫降慕Y(jié)論是

。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：

。本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移90陳述事實3：去除的效果不好時，怎樣做可以提高去除效果？為什么？宏觀現(xiàn)象與微觀原理模型3：

Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O491（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10％約3％1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：

。初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足92陳述事實4：去除的效果與初始pH有關(guān)→但1小時后，溶液均為中性→？宏觀現(xiàn)象與微觀原理模型4：

需要學(xué)生建立，到底pH與生成FeO(OH)還是生成Fe3O4有什么關(guān)系？9326．（13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4==10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。Δ研磨、加熱＜核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S95（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：______。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-27．（12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)

2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)

SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254

kJ·mol?1必備知識的基礎(chǔ)性考查97（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4

的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（2）也是考查必備知識，但考查方式上較（1）有難度，要求學(xué)生在一定程度上會綜合分析，找出影響平衡移動的因素?！ㄟ^訓(xùn)練，很多學(xué)生都能很好作答（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－98SO2SO42?4H+（3）雖然考查必備知識——催化劑的原理，但關(guān)鍵能力對順利解題起了至關(guān)重要的作用，在考查方式上也更加綜合，要求學(xué)生依據(jù)催化劑的催化原理分析反應(yīng)原理并完成陌生方程式。99（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=___0.4_____。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快（4）是通過實驗的分析，考查“學(xué)科素養(yǎng)”——證據(jù)意識。要求學(xué)生具有扎實的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。100具體說實驗設(shè)計中要有控制變量的意識；得出結(jié)論要依據(jù)事實（證據(jù)意識）；解釋原因要精準(zhǔn)定位（影響速率的因素）。17-28.（16分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后，______________________________________________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe2