高中化學(xué)豐富多彩的物質(zhì)物質(zhì)的分散系蘇教版必修1

陽(yáng)光總在風(fēng)雨后，請(qǐng)相信有彩虹！夜晚美景物質(zhì)的分散系課時(shí)4物質(zhì)的分散系試試看：根據(jù)下列的分類(lèi)各舉幾例：溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合一、分散系1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物分散系分散質(zhì)分散劑

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系NaCl小土粒小油滴水水水①分散系:混合物②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。注：分散系分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)2、分散系的種類(lèi)⑴根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)九種分散系空氣云、霧煙、灰塵泡沫酒精的水溶液糖水、食鹽水、泥水泡沫塑料珍珠(包藏著水CaCO3)有色玻璃、合金說(shuō)明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固⑵按照分散質(zhì)粒子直徑大小<10-9mor(<1nm)10-9m－10-7mor(1~100nm)＞10-7mor＞

100nm10-9m=1nm(納米)三種分散系本質(zhì)區(qū)別溶液：均一穩(wěn)定的混合物，本質(zhì)特征在于分散質(zhì)微粒的直徑小于10-9m(1nm)溶液的性質(zhì)：均一、穩(wěn)定、能透過(guò)濾紙。乳濁液：小液滴分散在液體中，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m(100nm)懸濁液：固體小顆粒分散在液體中，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m(100nm)懸濁液的性質(zhì)：不均一、不穩(wěn)定、不能透過(guò)濾紙。乳濁液的性質(zhì)：不均一、不穩(wěn)定，靜止后，小液滴由于密度不同，會(huì)上浮或下沉。二膠體的概念和性質(zhì)1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。煙、云、霧，豆?jié){、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰塵顆粒的空氣幾種常見(jiàn)的膠體膠體的分類(lèi)液溶膠氣溶膠固溶膠淀粉溶液、豆?jié){、墨水、牛奶、血液、氫氧化鐵膠體大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸浮物、礦山開(kāi)采的粉塵、煙、云、霧

.有色玻璃、煙水晶、一些納米材料分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之間的分散系豆?jié){血液肥皂水晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃分散質(zhì)粒子的直徑大小10-9～10-7m之間2膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別3氫氧化鐵膠體的制備：探究實(shí)驗(yàn)1：（1）制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取一只燒杯加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和FeCl3溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅褐色膠體。將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯分別置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）照射，從垂直于光線的方向觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)），而硫酸銅溶液中則沒(méi)有探究性實(shí)驗(yàn)2:1)氫氧化鐵膠體對(duì)平行光的作用:

①實(shí)驗(yàn)步驟③實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來(lái)鑒別溶液和膠體的物理方法）自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象剛打掃過(guò)的房間放映電影探照燈豆?jié){牛奶應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒(méi)得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：探究性實(shí)驗(yàn)3:結(jié)論：膠體能通過(guò)濾紙膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)。半透膜：指一類(lèi)可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。其原理為：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。

濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微粒可通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水應(yīng)用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離）在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜止片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。探究性實(shí)驗(yàn)4:濁液與膠體性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)；①實(shí)驗(yàn)步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得

澄清

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。4、性質(zhì)：（2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象——區(qū)別膠體和溶液半透膜有：動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、玻璃紙膠體中的分散質(zhì)粒子直徑介于10-9m－10-7m之間，這樣的微粒能通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。常用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子、離子⑶滲析：膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，可吸附水中的懸浮顆粒并沉降，具有凈水作用6、膠體的用途：將一束光通過(guò)兩種分散系，形成光通路的為膠體，不能形成光通路的為溶液5、膠體和溶液的鑒別方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象Al(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體分散系溶液濁液膠體分散系粒子的直徑分散質(zhì)粒子的組成外觀穩(wěn)定性能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙光速通過(guò)能否形成光路7不同分散系的比較

<1nm>100nm1nm～100nm分子或離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能不能不能能1．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A

.霧C

.碘溶于酒精配成碘酒B

.氫氧化鐵膠體D．含有灰塵顆粒的空氣2．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液CB練３)根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體４)區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是(

)

Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱５)膠體的最本質(zhì)的特征是(

)

Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過(guò)濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間DBC

現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，參照教科書(shū)中的“活動(dòng)與探究”欄目，設(shè)計(jì)方案加以鑒別。方案設(shè)計(jì)：三、鞏固練習(xí)例、下列各種物質(zhì)中，常用滲析法分離的是（）

A、CaCO3和Na2CO3B、I2和K2CO3C、CCl4和水

D、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D練習(xí)

A．膠體微粒的直徑小于1nm

B．濁液微粒的直徑介于1nm～100nm

C．膠體微粒的直徑介于1nm～100nmD．膠體就是一種膠水C1、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）2、下列不屬于膠體的是（）

A．水銀B．煙、云、霧

C．有色玻璃D．淀粉溶液A3、下列關(guān)于膠體性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是：（）

A．膠體微粒的直徑介于1×10-9m～1×10-7mB．膠體微?？梢酝ㄟ^(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，可用來(lái)區(qū)分膠體和溶液

D．膠體可以透過(guò)半透膜D4．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是（）A．蒸發(fā)B．從外觀觀察C．稀釋D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)5．既能透過(guò)半透膜，又能通過(guò)濾紙的是（）

A．FeCl3

溶液B．Fe(OH)3

膠體

C．醫(yī)用酒精D．Cu(OH)2懸濁液DAC6、醫(yī)學(xué)上治療由腎功能弱等引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化方法是血液透析。透析時(shí)病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的（）類(lèi)似，透析膜同（）類(lèi)似，透析膜的孔徑應(yīng)（）血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴(kuò)散到透析液中而被除去滲析半透膜大于三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟Ｈ芤旱膶?dǎo)電性實(shí)驗(yàn)f活動(dòng)探究分析f溶液導(dǎo)電性不同的原因

f氯化鈉溶解的微觀過(guò)程蔗糖溶解的微觀過(guò)程電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義大多數(shù)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物大多數(shù)的有機(jī)化合物、CO2SO2、SO3、NH3注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu、K2SO4與NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：BaSO4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)（3）電解質(zhì)必須是該化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。CO2、SO2不是電解質(zhì)但一些活潑金屬的氧化物溶于水，能與水反應(yīng)生成的化合物能導(dǎo)電，而他們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)。如CaO、Na2O。判斷下列說(shuō)法是否正確1、Cu單質(zhì)可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)2、NaCl溶液有很好的導(dǎo)電性，所以NaCl溶液是電解質(zhì)3、SO2溶于水得到H2SO3（亞硫酸），也具有導(dǎo)電性所以是電解質(zhì)4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導(dǎo)電性也不好，所以是非電解質(zhì)××××練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()

屬于非電解質(zhì)的是()③碳酸氫鈉②氫氧化鈉④酒精①醋酸⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸鋇⑨氯化氫①②③⑧⑨⑦⑥④練習(xí)：2電離

定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-注：電離與通電是否無(wú)關(guān)書(shū)寫(xiě)時(shí)注意事項(xiàng)：1、適用范圍：電解質(zhì)的電離。2、用的是等號(hào)（或可逆號(hào)）。3、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)離子符號(hào)4、根據(jù)右下角系數(shù)寫(xiě)離子個(gè)數(shù)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=

H++Cl--2Al3++3SO42--Ba2++2Cl--Ag++NO3--Na++H++SO42--Na++HCO3--2H++SO42-Ba2++2OH—電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陽(yáng)離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱(chēng)電荷守恒。3電解質(zhì)溶液不顯電性(電荷守恒)例：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合1L溶液，其中n(Al3+)=