2022-2023學年浙江省臺州市高一下學期期末質(zhì)量評估化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺州市2022-2023學年高一下學期期末質(zhì)量評估試題1.本卷共7頁，21題，滿分100分，考試時間90分鐘。2.用藍、黑色水筆書寫〖答案〗，考試結(jié)束只需將答題卷交回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.日常生活中有“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品，這里的硒、鈣、氟、碘應理解為（）A.元素 B.氧化物 C.分子 D.單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】“加碘食鹽”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如碘酸鉀等，“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”同理也均指含有對應元素的物質(zhì)，并不是特指該元素的單質(zhì)、分子或者氧化物，故選A。2.下列屬于電解質(zhì)且含共價鍵的是（）A.SiO2 B.NaClO C.MgCl2 D.CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硅是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．次氯酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)且次氯酸根中含有共價鍵，B符合題意；C．氯化鎂是電解質(zhì)，但只含有離子鍵，C不符合題意；D．一氧化碳不是電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.制作豆腐的流程中，屬于過濾操作的是（）A.泡豆B.磨漿C.濾渣D.煮漿點兌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．泡豆是將豆子浸泡吸水的過程，不包含過濾操作，A項不符合題意；B．磨漿是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，B項不符合題意；C．濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實就是過濾操作，C項符合題意；D．煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，點兌是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，都不包含過濾操作，D項不符合題意；〖答案〗選C。4.下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是（）A.乙酸：CH3COOH B.重晶石：BaSO4C.純堿：Na2CO3 D.硬脂酸：C15H31COOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A正確；B．重晶石是BaSO4的俗稱，B正確；C．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，C正確；D．硬脂酸為C17H35COOH，D錯誤；故選D。5.下列表示正確的是（）A.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 B.乙烯的球棍模型C.14N2和15N2互為同位素 D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不一樣的單質(zhì)，F(xiàn)e2C和Fe3C不是同素異形體，A錯誤；B．乙烯的球棍模型，B正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間的關(guān)系，14N2和15N2是不同氮原子形成的氮氣單質(zhì)，C錯誤；D．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，由于n不同，二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。6.下列酸在與金屬反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與金屬反應時，表現(xiàn)酸的通性，是+1價的H得到電子表現(xiàn)的氧化性，S元素化合價不變，A符合題意；B．稀硝酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+5價的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，B不符合題意；C．濃硫酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+6價的S得到電子表現(xiàn)氧化性，S元素化合價降低，C不符合題意；D．濃硝酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+5價的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，D不符合題意；故〖答案〗為A。7.下表中對應的關(guān)系正確的是（）A前者水為氧化劑，后者水是還原劑B與NH4Cl反應鹽酸與碳酸氫鈉反應前者為吸熱反應，后者為放熱反應C淀粉在酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化碳均分解反應D前者為取代反應，后者為加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中水既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．與NH4Cl反應和鹽酸與碳酸氫鈉反應都是吸熱反應，B錯誤；C．淀粉在酶的作用下生成葡萄糖，該反應為水解反應不是分解反應，C錯誤；D．為取代反應，為加成反應，D正確；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室制備氯氣：B.乙酸溶液與鈉反應：C.NaHSO4與恰好完全沉淀：D.過量鐵粉與稀硝酸反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室制備氯氣：，A錯誤；B．乙酸溶液與鈉反應：，B錯誤；C．NaHSO4與恰好完全沉淀：，C正確；D．過量鐵粉會與三價鐵離子發(fā)生反應，故過量鐵與稀硝酸反應：，D錯誤；故選C。9.某光刻膠單體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該物質(zhì)中存在3種官能團 B.該物質(zhì)可以與NaOH反應C.該物質(zhì)的分子式是C10H16O2 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)中存在碳碳雙鍵、酯基共2種官能團，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有酯基，可以與NaOH反應，故B正確；C．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)的分子式是C10H16O2，故C正確；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳能發(fā)生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。10.下列說法正確的是（）A.碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多B.二氧化氮能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C.聚乙烯、石墨烯、橡膠等有機高分子材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用D.在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產(chǎn)生沉淀，該過程為鹽析〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉堿性較強不可用于治療胃酸過多，需要用碳酸氫鈉，A錯誤；B．二氧化氮遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，二氧化氮先與水反應生成氧化性硝酸，硝酸將碘離子氧化成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍，B正確；C．石墨烯不是有機高分子材料，C錯誤；D．在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產(chǎn)生沉淀，該過程為蛋白質(zhì)變性，D錯誤；故選B。11.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.7.8g乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為B.1molC2H6O含有C—H數(shù)目為C.1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為D.向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的最簡式都為CH，n(CH)=，1molCH消耗1.25mol氧氣，故7.8g乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為1.250.6mol=，A正確；B．分子式為C2H6O的有機物除了是乙醇還可能是醚，若為醚，則碳氫鍵為6NA，B錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為，C錯誤；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，鐵離子不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA，D錯誤；故選A。12.海水曬鹽后的母液還有很多工業(yè)用途，如圖所示：下列說法不正確的是（）A.試劑A可以是SO2和水B.試劑B可以通過貝殼來獲取C.氯化過程會產(chǎn)生可燃性的氣體，其化學方程式為：D.反應①為電解熔融MgCl2，為了降低其熔化溫度，通常加入冰晶石〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗曬鹽母液中通入氯氣，溴離子被氧化成溴單質(zhì)。利用溴的揮發(fā)性采用熱空氣吹出，用具有還原性的物質(zhì)二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)再次還原為溴離子進行富集，最后通入氯氣置換出溴單質(zhì)經(jīng)蒸餾塔獲得液溴。曬鹽母液中加入石灰乳進行鎂元素沉淀獲得氫氧化鎂，煅燒得氧化鎂之后與碳和氯氣發(fā)生氯化反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)氯化鎂獲得金屬鎂?！驹斘觥緼．試劑A可以是SO2和水，二氧化硫和水以及溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，A正確；B．試劑B為石灰乳，可以通過高溫煅燒貝殼獲得氧化鈣，再與水反應得到，B正確；C．由流程知氯化過程生成氯化鎂和可燃性氣體CO，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒獲得化學方程式為：，C正確；D．鎂的冶煉是電解熔融氯化鎂，不需加冰晶石，在冶煉鋁，電解熔融氧化鋁過程中需加助熔劑冰晶石，D錯誤；故選D。13.紙電池是電極和電解液均“嵌”在紙中的一種電池。下面是同學自制的堿性鎂錳紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，其工作原理為。下列說法不正確的是（）A.Mg是紙片電池的負極B.放電時，正、負極處pH均增大C.正極的電極反應為：D.電流從Mg經(jīng)隔膜流向MnO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)，鎂化合價升高，失去電子，因此Mg是紙片電池的負極，故A正確；B．放電時，負極反應是，負極處pH減小，故B錯誤；C．根據(jù)總反應式，則正極的電極反應為：，故C正確；D．Mg為負極，MnO2為正極，則電流從MnO2經(jīng)導線流向Mg，內(nèi)電路電流從Mg經(jīng)隔膜流向MnO2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。14.一定條件下發(fā)生反應，當反應了1molH2(g)和1molI2(g)生成2molHI(g)時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應吸熱反應B.由圖像可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定C.1molH—I鍵的能量為91.5kJD.相同條件下，2molH2(g)與2molI2(g)反應，釋放26kJ的熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．由圖像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故穩(wěn)定性不能對比，B錯誤；C．由圖像可知形成2mol氫碘鍵釋放(170+13)kJ的能量，故1molH—I鍵的能量為91.5kJ，C正確；D．由圖像可知1molH2(g)與1molI2(g)反應放熱13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應為可逆反應，當2molH2(g)與2molI2(g)反應達不到100%轉(zhuǎn)化，釋放的熱量小于26kJ，D錯誤；故選C。15.在一定條件下，將SO2與足量O2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應的化學方程式為B.2min時，SO2的消耗速率等于SO2的產(chǎn)生速率C.當容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到了最大限度D.0-6min容器內(nèi)的氣體密度經(jīng)歷了從變化到不變的過程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖像知反應體系中反應物和生成物共存，故該反應為可逆反應，A錯誤；B．2min時該反應并未達到平衡，從正反應方向建立平衡，故SO2的消耗速率大于SO2的產(chǎn)生速率，B錯誤；C．恒溫恒容體系壓強與氣體物質(zhì)的量成正比且該反應為非等體積反應，當容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到了該條件下的平衡狀態(tài)即最大限度，C正確；D．，恒容容器V不變，反應只涉及氣體遵循化學反應的質(zhì)量守恒即m不變，故密度始終是個定值，D錯誤；故選C。16.下列各實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱的炭放入濃硫酸中，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產(chǎn)生C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產(chǎn)生乙烯與溴水發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性再加銀氨溶液水浴加熱，A錯誤；B．將紅熱的炭放入濃硫酸中，濃硫酸具有強氧化性會生成二氧化硫干擾檢驗，B錯誤；C．現(xiàn)象應該是產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應會使溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體1,2-二溴乙烷產(chǎn)生，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.化學與人們的衣食住行密不可分，請回答下列問題：（1）寫出甲烷的電子式___________，小汽車使用的汽油主要是通過石油的___________(填“裂化”或“裂解”)而來。（2）市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、絲等，羊毛的主要成分是___________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。（3）鹽可以影響食物的味道。某粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是___________(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③④②①（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________。金剛砂(主要成分SiC)，其中的碳原子和硅原子通過___________連接(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)?！即鸢浮剑?）①.②.裂化（2）蛋白質(zhì)（3）B（4）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2②.極性共價鍵〖解析〗【小問1詳析】甲烷的碳與周圍的四個氫各自形成一對共用電子對：；汽油主要是通過石油的裂化而來；【小問2詳析】羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；【小問3詳析】除雜試劑需過量，引入的新雜質(zhì)需后續(xù)除去，故過量的鋇離子需用碳酸根除去，故試劑順序原則是④碳酸鈉溶液在②氯化鋇溶液之后加，生成的氫氧化鎂和碳酸鈣、碳酸鋇需過濾了最后加①稀鹽酸中和掉過量的氫離子和使碳酸根轉(zhuǎn)化為氣體，故選B。【小問4詳析】鋁與強堿氫氧化鈉溶液反應制得氫氣和偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。金剛砂(主要成分SiC)，都是非金屬元素，其中的碳原子和硅原子通過極性共價鍵連接。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等為原料進行合成。該轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。請回答：（1）由乙烯生成C的反應類型___________，反應物B中的含氧官能團是___________(填名稱)。（2）請寫出反應Ⅱ的化學反應方程式___________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身發(fā)生聚合反應，請寫出其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）下列說法正確的是___________。A.相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全B.反應Ⅲ的原子利用率為100%C.1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣后者更多D.丙烯酸乙酯可與HCl氣體發(fā)生加成反應，產(chǎn)生一種有機產(chǎn)物〖答案〗（1）①.加成反應②.羧基（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（3）（4）AB〖解析〗〖祥解〗CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：CH3CH2OH，CH2=CHCH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生有機物B：CH2=CHCOOH，B與C在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水。B在催化劑作用下與乙烯發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應也可生成丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解答【小問1詳析】乙烯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B是丙烯酸，含氧官能團為羧基；【小問2詳析】反應Ⅱ是丙烯酸和乙醇在濃硫酸條件下加熱發(fā)生酯化反應：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；【小問3詳析】丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸乙酯：；【小問4詳析】A.堿會中和酯水解生成的酸，故相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全，A正確；B.反應Ⅲ為加成反應，原子利用率為100%，B正確；C.丙烯酸乙酯的分子式為C5H8O2可改寫成C4H8CO2，故1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣一樣，C錯誤；D.丙烯酸乙酯可與HCl氣體發(fā)生加成反應，因碳碳雙鍵兩端的碳化學環(huán)境不一樣且HCl提供兩個不一樣的原子，故產(chǎn)生兩種有機產(chǎn)物，D錯誤；故選AB。19.化合物X是新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設(shè)計并完成如下實驗：固體E受熱分解可得紅棕色固體F，請回答：（1）氣體A的空間構(gòu)型___________，化合物X的化學式___________。（2）白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是___________(用化學方程式表示)。（3）高溫條件下，氣體A與固體F反應生成水和兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為___________。（4）請設(shè)計實驗判斷D已完全轉(zhuǎn)化為E___________。〖答案〗（1）①.三角錐形②.Fe4N（2）（3）（4）向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化〖解析〗〖祥解〗固體E受熱分解可得紅棕色固體F，則F為氧化鐵，E為氫氧化鐵，D為氫氧化亞鐵，C為紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，氣體A為氨氣，物質(zhì)的量為0.04mol。?！拘?詳析】氣體A為氨氣，其空間構(gòu)型三角錐形，氣體A為氨氣，氣體A為896mL，其物質(zhì)的量為0.04mol，則X中鐵的質(zhì)量為9.52g?0.04mol×14＝8.96g，則鐵的物質(zhì)的量為0.16mol，X的化學式為Fe4N；故〖答案〗為：三角錐形；Fe4N。【小問2詳析】白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，其方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】高溫條件下，氣體A(氨氣)與固體F(氧化鐵)反應生成水和兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種單質(zhì)為鐵和氮氣，該反應的化學方程式為；故〖答案〗為：。【小問4詳析】設(shè)計實驗判斷D已完全轉(zhuǎn)化為E，主要是驗證還存在亞鐵離子，因此向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化；故〖答案〗為：向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化。20.某實驗小組為了探究、對H2O2分解速率的影響(忽略氯離子的影響)，用30%的H2O2，設(shè)計了如下實驗(忽略固體對溶液體積的影響)：分組30%H2O2溫度/℃添加離子①6mL60無②6mL600.1625gFeCl3③6mL60agX(鹽)每隔5min，記錄收集到的氣體體積(標準狀況下)，經(jīng)過30分鐘反應后，得到如下數(shù)據(jù)。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL請回答：（1）表格中a的值約為___________，X為___________。（2）第二組0?5min內(nèi)，H2O2的反應速率為___________。（3）通過數(shù)據(jù)分析，本次實驗的結(jié)論為___________。（4）小組成員為了進一步了解催化H2O2的原理，查閱相關(guān)資料后，進行了如下實驗：取5mL30%H2O2放入燒杯內(nèi)，加水稀釋至30mL，加入1.625gFeCl3，每隔一段時間取2mL溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，試管中的顏色變化如圖所示。(已知：鐵氰化鉀可與生成藍色沉淀)請用離子方程式表示試管②對應的時間內(nèi)，燒杯中發(fā)生的主要化學反應___________。（5）請在圖中畫出燒杯內(nèi)溶液的pH變化趨勢圖___________?！即鸢浮剑?）①.0.126②.MnCl2（2）0.2（3）對H2O2的分解有明顯的催化作用，幾乎沒有催化作用（4）（5）〖解析〗〖祥解〗探究、對H2O2分解速率，則加入的固體物質(zhì)的量相同，陰離子相同，再通過對比來分子哪個微粒對H2O2分解速率的影響。【小問1詳析】0.1625gFeCl3物質(zhì)的量為0.001mol，則應該加入含錳離子和氯離子的氯化錳，物質(zhì)的量也為0.001mol，表格中a的值約為0.001mol×126g?mol?1＝0.126g；故〖答案〗為：0.126；MnCl2。【小問2詳析】第二組0?5min內(nèi)，收集到67.2mL氧氣即物質(zhì)的量為0.003mol，消耗雙氧水物質(zhì)的量為0.006mol，則H2O2的反應速率為；故〖答案〗為：0.2?！拘?詳析】第一組和第三組產(chǎn)生的氣體相差不大，第二組產(chǎn)生的氣體明顯比第一組、第三組多，通過數(shù)據(jù)分析，本次實驗的結(jié)論為對H2O2的分解有明顯的催化作用，幾乎沒有催化作用；故〖答案〗為：對H2O2的分解有明顯的催化作用，幾乎沒有催化作用?！拘?詳析】根據(jù)圖中信息說明試管②中有亞鐵離子生成，則燒杯中鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，因此用離子方程式表示試管②對應的時間內(nèi)，燒杯中發(fā)生的主要化學反應；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)試管中的顏色變化，說明氫離子濃度開始增大，后來氫離子濃度又被亞鐵離子和氧氣反應，氫離子濃度減小，因此燒杯內(nèi)溶液的pH變化趨勢圖為；故〖答案〗為：。21.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5，其摩爾質(zhì)量)是一種食品膨松劑、漂白劑和抗氧劑。某硫酸廠利用SO2制備焦亞硫酸鈉的流程如下：已知：①亞硫酸氫鈉呈弱酸性，在過飽和溶液中會脫水生成焦亞硫酸鈉；②焦亞硫酸鈉溶于水會生成亞硫酸氫鈉。請回答：（1）請寫出亞硫酸氫鈉生成焦亞硫酸鈉的化學方程式___________。（2）下列說法正確的是___________。A.生產(chǎn)流程中的A→B→A的目的是為了生成過飽和溶液B.Na2S2O5易釋放SO2，其漂白的原理與氯水相似C.該廠理論上每產(chǎn)生11.2LSO2，就會消耗30gFeS2D.若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的產(chǎn)率會下降（3）請設(shè)計實驗驗證焦亞硫酸鈉已被氧化：___________。（4）某實驗小組為了測量食品包裝中焦亞硫酸鈉的殘留量，設(shè)計了如下實驗：①稱取抗氧化劑包裝袋內(nèi)的固體1.000g，溶于50.00mL碘水，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗20.00mL后，溶液藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)無變化；②另取相同濃度的碘水10.00mL，加入2.000ml淀粉溶液，利用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗20.00mL后，溶液藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)無變化。已知：、該抗氧化劑中殘留焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）該實驗小組，想以焦亞硫酸鈉為原料，利用下列裝置比較亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，該裝置正確的連接順序為A→___________?！即鸢浮剑?）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（2）AD（3）取少量固體溶于水，加入過量鹽酸溶液，滴加氯化鋇溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)生了硫酸根，起到了抗氧化的作用（4）38%（5）CBEDF〖解析〗【小問1詳析】亞硫酸氫鈉呈弱酸性，在過飽和溶液中會脫水生成焦亞硫酸鈉：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；小問2詳析】A.生產(chǎn)流程中的A→B→A的目的是為了生成過飽和溶液，從而在過飽和溶液中會脫水生成焦亞硫酸鈉，A正確；B.Na2S2O5易釋放SO2，其漂白的原理與氯水不同，二氧化硫是化合型，可逆，氯水是強氧化不可逆，B錯誤；C.因未告知是否為標況，故11.2LSO2不能進行氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.由流程可知向亞硫酸氫鈉中再加入碳酸鈉固體調(diào)節(jié)pH為7~8會生成亞硫酸鈉，需繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)pH到4.1，故若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的產(chǎn)率會下降，D正確；故選AD；【小問3詳析】焦亞硫酸鈉被氧化則生成硫酸根，故實驗方案為硫酸根的檢驗：取少量固體溶于水，加入過量鹽酸溶液，滴加氯化鋇溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)生了硫酸根，已被氧化；【小問4詳析】，由實驗②知10.00mL碘水中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n=，結(jié)合實驗①和②可知抗氧化固體1.000g消耗了40mL碘水中的碘單質(zhì)即，可知抗氧化固體1.000g中含焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為，質(zhì)量分數(shù)為38%；【小問5詳析】二氧化硫直接通入漂白粉溶液會與次氯酸根發(fā)生氧化還原反應，故不能直接運用強酸制弱酸的規(guī)律進行比較，需先證明亞硫酸酸性強于碳酸，再證明碳酸酸性強于次氯酸。焦亞硫酸鈉溶于水會生成亞硫酸氫鈉，鹽酸酸性比亞硫酸強，較強酸制較弱酸，故裝置A制備二氧化硫，生成的二氧化硫通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中除去揮發(fā)的氯化氫氣體，再通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳氣體，二氧化碳中混有二氧化硫，須通過酸性高錳酸鉀溶液對二氧化硫進行吸收，最后將二氧化碳通入到漂白粉溶液中證明碳酸酸性強于次氯酸，故裝置順序為ACBEDF。浙江省臺州市2022-2023學年高一下學期期末質(zhì)量評估試題1.本卷共7頁，21題，滿分100分，考試時間90分鐘。2.用藍、黑色水筆書寫〖答案〗，考試結(jié)束只需將答題卷交回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.日常生活中有“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品，這里的硒、鈣、氟、碘應理解為（）A.元素 B.氧化物 C.分子 D.單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】“加碘食鹽”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如碘酸鉀等，“富硒西瓜”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”同理也均指含有對應元素的物質(zhì)，并不是特指該元素的單質(zhì)、分子或者氧化物，故選A。2.下列屬于電解質(zhì)且含共價鍵的是（）A.SiO2 B.NaClO C.MgCl2 D.CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硅是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．次氯酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)且次氯酸根中含有共價鍵，B符合題意；C．氯化鎂是電解質(zhì)，但只含有離子鍵，C不符合題意；D．一氧化碳不是電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.制作豆腐的流程中，屬于過濾操作的是（）A.泡豆B.磨漿C.濾渣D.煮漿點兌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．泡豆是將豆子浸泡吸水的過程，不包含過濾操作，A項不符合題意；B．磨漿是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，B項不符合題意；C．濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實就是過濾操作，C項符合題意；D．煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，點兌是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，都不包含過濾操作，D項不符合題意；〖答案〗選C。4.下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是（）A.乙酸：CH3COOH B.重晶石：BaSO4C.純堿：Na2CO3 D.硬脂酸：C15H31COOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A正確；B．重晶石是BaSO4的俗稱，B正確；C．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，C正確；D．硬脂酸為C17H35COOH，D錯誤；故選D。5.下列表示正確的是（）A.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 B.乙烯的球棍模型C.14N2和15N2互為同位素 D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不一樣的單質(zhì)，F(xiàn)e2C和Fe3C不是同素異形體，A錯誤；B．乙烯的球棍模型，B正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間的關(guān)系，14N2和15N2是不同氮原子形成的氮氣單質(zhì)，C錯誤；D．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，由于n不同，二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。6.下列酸在與金屬反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與金屬反應時，表現(xiàn)酸的通性，是+1價的H得到電子表現(xiàn)的氧化性，S元素化合價不變，A符合題意；B．稀硝酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+5價的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，B不符合題意；C．濃硫酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+6價的S得到電子表現(xiàn)氧化性，S元素化合價降低，C不符合題意；D．濃硝酸是氧化性的酸，在與金屬反應時，是+5價的N得到電子表現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，D不符合題意；故〖答案〗為A。7.下表中對應的關(guān)系正確的是（）A前者水為氧化劑，后者水是還原劑B與NH4Cl反應鹽酸與碳酸氫鈉反應前者為吸熱反應，后者為放熱反應C淀粉在酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇和二氧化碳均分解反應D前者為取代反應，后者為加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中水既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．與NH4Cl反應和鹽酸與碳酸氫鈉反應都是吸熱反應，B錯誤；C．淀粉在酶的作用下生成葡萄糖，該反應為水解反應不是分解反應，C錯誤；D．為取代反應，為加成反應，D正確；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室制備氯氣：B.乙酸溶液與鈉反應：C.NaHSO4與恰好完全沉淀：D.過量鐵粉與稀硝酸反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室制備氯氣：，A錯誤；B．乙酸溶液與鈉反應：，B錯誤；C．NaHSO4與恰好完全沉淀：，C正確；D．過量鐵粉會與三價鐵離子發(fā)生反應，故過量鐵與稀硝酸反應：，D錯誤；故選C。9.某光刻膠單體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該物質(zhì)中存在3種官能團 B.該物質(zhì)可以與NaOH反應C.該物質(zhì)的分子式是C10H16O2 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)中存在碳碳雙鍵、酯基共2種官能團，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有酯基，可以與NaOH反應，故B正確；C．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)的分子式是C10H16O2，故C正確；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳能發(fā)生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。10.下列說法正確的是（）A.碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多B.二氧化氮能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C.聚乙烯、石墨烯、橡膠等有機高分子材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用D.在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產(chǎn)生沉淀，該過程為鹽析〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉堿性較強不可用于治療胃酸過多，需要用碳酸氫鈉，A錯誤；B．二氧化氮遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，二氧化氮先與水反應生成氧化性硝酸，硝酸將碘離子氧化成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍，B正確；C．石墨烯不是有機高分子材料，C錯誤；D．在大豆蛋白溶液中，加入濃硫酸銅溶液，產(chǎn)生沉淀，該過程為蛋白質(zhì)變性，D錯誤；故選B。11.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.7.8g乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為B.1molC2H6O含有C—H數(shù)目為C.1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為D.向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的最簡式都為CH，n(CH)=，1molCH消耗1.25mol氧氣，故7.8g乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為1.250.6mol=，A正確；B．分子式為C2H6O的有機物除了是乙醇還可能是醚，若為醚，則碳氫鍵為6NA，B錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為，C錯誤；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，鐵離子不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA，D錯誤；故選A。12.海水曬鹽后的母液還有很多工業(yè)用途，如圖所示：下列說法不正確的是（）A.試劑A可以是SO2和水B.試劑B可以通過貝殼來獲取C.氯化過程會產(chǎn)生可燃性的氣體，其化學方程式為：D.反應①為電解熔融MgCl2，為了降低其熔化溫度，通常加入冰晶石〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗曬鹽母液中通入氯氣，溴離子被氧化成溴單質(zhì)。利用溴的揮發(fā)性采用熱空氣吹出，用具有還原性的物質(zhì)二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)再次還原為溴離子進行富集，最后通入氯氣置換出溴單質(zhì)經(jīng)蒸餾塔獲得液溴。曬鹽母液中加入石灰乳進行鎂元素沉淀獲得氫氧化鎂，煅燒得氧化鎂之后與碳和氯氣發(fā)生氯化反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)氯化鎂獲得金屬鎂?！驹斘觥緼．試劑A可以是SO2和水，二氧化硫和水以及溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，A正確；B．試劑B為石灰乳，可以通過高溫煅燒貝殼獲得氧化鈣，再與水反應得到，B正確；C．由流程知氯化過程生成氯化鎂和可燃性氣體CO，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒獲得化學方程式為：，C正確；D．鎂的冶煉是電解熔融氯化鎂，不需加冰晶石，在冶煉鋁，電解熔融氧化鋁過程中需加助熔劑冰晶石，D錯誤；故選D。13.紙電池是電極和電解液均“嵌”在紙中的一種電池。下面是同學自制的堿性鎂錳紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，其工作原理為。下列說法不正確的是（）A.Mg是紙片電池的負極B.放電時，正、負極處pH均增大C.正極的電極反應為：D.電流從Mg經(jīng)隔膜流向MnO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)，鎂化合價升高，失去電子，因此Mg是紙片電池的負極，故A正確；B．放電時，負極反應是，負極處pH減小，故B錯誤；C．根據(jù)總反應式，則正極的電極反應為：，故C正確；D．Mg為負極，MnO2為正極，則電流從MnO2經(jīng)導線流向Mg，內(nèi)電路電流從Mg經(jīng)隔膜流向MnO2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。14.一定條件下發(fā)生反應，當反應了1molH2(g)和1molI2(g)生成2molHI(g)時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應吸熱反應B.由圖像可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定C.1molH—I鍵的能量為91.5kJD.相同條件下，2molH2(g)與2molI2(g)反應，釋放26kJ的熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．由圖像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故穩(wěn)定性不能對比，B錯誤；C．由圖像可知形成2mol氫碘鍵釋放(170+13)kJ的能量，故1molH—I鍵的能量為91.5kJ，C正確；D．由圖像可知1molH2(g)與1molI2(g)反應放熱13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應為可逆反應，當2molH2(g)與2molI2(g)反應達不到100%轉(zhuǎn)化，釋放的熱量小于26kJ，D錯誤；故選C。15.在一定條件下，將SO2與足量O2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應的化學方程式為B.2min時，SO2的消耗速率等于SO2的產(chǎn)生速率C.當容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到了最大限度D.0-6min容器內(nèi)的氣體密度經(jīng)歷了從變化到不變的過程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖像知反應體系中反應物和生成物共存，故該反應為可逆反應，A錯誤；B．2min時該反應并未達到平衡，從正反應方向建立平衡，故SO2的消耗速率大于SO2的產(chǎn)生速率，B錯誤；C．恒溫恒容體系壓強與氣體物質(zhì)的量成正比且該反應為非等體積反應，當容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到了該條件下的平衡狀態(tài)即最大限度，C正確；D．，恒容容器V不變，反應只涉及氣體遵循化學反應的質(zhì)量守恒即m不變，故密度始終是個定值，D錯誤；故選C。16.下列各實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱的炭放入濃硫酸中，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產(chǎn)生C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產(chǎn)生乙烯與溴水發(fā)生了加成反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性再加銀氨溶液水浴加熱，A錯誤；B．將紅熱的炭放入濃硫酸中，濃硫酸具有強氧化性會生成二氧化硫干擾檢驗，B錯誤；C．現(xiàn)象應該是產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應會使溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體1,2-二溴乙烷產(chǎn)生，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.化學與人們的衣食住行密不可分，請回答下列問題：（1）寫出甲烷的電子式___________，小汽車使用的汽油主要是通過石油的___________(填“裂化”或“裂解”)而來。（2）市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、麻、毛、絲等，羊毛的主要成分是___________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。（3）鹽可以影響食物的味道。某粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是___________(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③④②①（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________。金剛砂(主要成分SiC)，其中的碳原子和硅原子通過___________連接(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)?！即鸢浮剑?）①.②.裂化（2）蛋白質(zhì)（3）B（4）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2②.極性共價鍵〖解析〗【小問1詳析】甲烷的碳與周圍的四個氫各自形成一對共用電子對：；汽油主要是通過石油的裂化而來；【小問2詳析】羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；【小問3詳析】除雜試劑需過量，引入的新雜質(zhì)需后續(xù)除去，故過量的鋇離子需用碳酸根除去，故試劑順序原則是④碳酸鈉溶液在②氯化鋇溶液之后加，生成的氫氧化鎂和碳酸鈣、碳酸鋇需過濾了最后加①稀鹽酸中和掉過量的氫離子和使碳酸根轉(zhuǎn)化為氣體，故選B?！拘?詳析】鋁與強堿氫氧化鈉溶液反應制得氫氣和偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。金剛砂(主要成分SiC)，都是非金屬元素，其中的碳原子和硅原子通過極性共價鍵連接。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等為原料進行合成。該轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。請回答：（1）由乙烯生成C的反應類型___________，反應物B中的含氧官能團是___________(填名稱)。（2）請寫出反應Ⅱ的化學反應方程式___________。（3）久置的丙烯酸乙酯自身發(fā)生聚合反應，請寫出其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）下列說法正確的是___________。A.相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全B.反應Ⅲ的原子利用率為100%C.1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣后者更多D.丙烯酸乙酯可與HCl氣體發(fā)生加成反應，產(chǎn)生一種有機產(chǎn)物〖答案〗（1）①.加成反應②.羧基（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（3）（4）AB〖解析〗〖祥解〗CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：CH3CH2OH，CH2=CHCH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生有機物B：CH2=CHCOOH，B與C在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水。B在催化劑作用下與乙烯發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應也可生成丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解答【小問1詳析】乙烯含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B是丙烯酸，含氧官能團為羧基；【小問2詳析】反應Ⅱ是丙烯酸和乙醇在濃硫酸條件下加熱發(fā)生酯化反應：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；【小問3詳析】丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸乙酯：；【小問4詳析】A.堿會中和酯水解生成的酸，故相同條件下丙烯酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全，A正確；B.反應Ⅲ為加成反應，原子利用率為100%，B正確；C.丙烯酸乙酯的分子式為C5H8O2可改寫成C4H8CO2，故1molC4H8與1mol丙烯酸乙酯完全燃燒，消耗的氧氣一樣，C錯誤；D.丙烯酸乙酯可與HCl氣體發(fā)生加成反應，因碳碳雙鍵兩端的碳化學環(huán)境不一樣且HCl提供兩個不一樣的原子，故產(chǎn)生兩種有機產(chǎn)物，D錯誤；故選AB。19.化合物X是新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設(shè)計并完成如下實驗：固體E受熱分解可得紅棕色固體F，請回答：（1）氣體A的空間構(gòu)型___________，化合物X的化學式___________。（2）白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是___________(用化學方程式表示)。（3）高溫條件下，氣體A與固體F反應生成水和兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為___________。（4）請設(shè)計實驗判斷D已完全轉(zhuǎn)化為E___________?！即鸢浮剑?）①.三角錐形②.Fe4N（2）（3）（4）向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化〖解析〗〖祥解〗固體E受熱分解可得紅棕色固體F，則F為氧化鐵，E為氫氧化鐵，D為氫氧化亞鐵，C為紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，氣體A為氨氣，物質(zhì)的量為0.04mol。?！拘?詳析】氣體A為氨氣，其空間構(gòu)型三角錐形，氣體A為氨氣，氣體A為896mL，其物質(zhì)的量為0.04mol，則X中鐵的質(zhì)量為9.52g?0.04mol×14＝8.96g，則鐵的物質(zhì)的量為0.16mol，X的化學式為Fe4N；故〖答案〗為：三角錐形；Fe4N?！拘?詳析】白色沉淀D在空氣中變成紅褐色沉淀E的原因是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，其方程式為；故〖答案〗為：。【小問3詳析】高溫條件下，氣體A(氨氣)與固體F(氧化鐵)反應生成水和兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種單質(zhì)為鐵和氮氣，該反應的化學方程式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】設(shè)計實驗判斷D已完全轉(zhuǎn)化為E，主要是驗證還存在亞鐵離子，因此向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化；故〖答案〗為：向混合物中加入硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀，若無現(xiàn)象，說明氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反之則未全部轉(zhuǎn)化。20.某實驗小組為了探究、對H2O2分解速率的影響(忽略氯離子的影響)，用30%的H2O2，設(shè)計了如下實驗(忽略固體對溶液體積的影響)：分組30%H2O2溫度/℃添加離子①6mL60無②6mL600.1625gFeCl3③6mL60agX(鹽)每隔5min，記錄收集到的氣體體積(標準狀況下)，經(jīng)過30分鐘反應后，得到如下數(shù)據(jù)。0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL請回答：（1）表格中a的值約為___________，X為___________。（2）第二組0?5min內(nèi)，H2O2的反應速率為___________。（3）通過數(shù)據(jù)分析，本次實驗的結(jié)論為___________。（4）小組成員為了進一步了解催化H2O2的原理，查閱相關(guān)資料后，進行了如下實驗：取5mL30%H2O2放入燒杯內(nèi)，加水稀釋至30mL，加入1.625gFeCl3，每隔一段時間取2mL溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，試管中的顏色變化如圖所示。(已知：鐵氰化鉀可與生成藍色沉淀)請用離子方程式表示試管②對應的時間內(nèi)，燒杯中發(fā)生的主要化學反應___________。（5）請在圖中畫出燒杯內(nèi)溶液的pH變化趨勢圖___________?！即鸢浮剑?）①.0.126②.MnCl2（2）0.2（3）對H2O2的分解有明顯的催化作用，幾乎沒有催化作用（4）（5）〖解析〗〖祥解〗探