2024屆北京市西城區(qū)41中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆北京市西城區(qū)41中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等2、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D3、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．1:10B．10:1C．2:1D．1:24、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同7、下列說法正確的是()A．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液弱B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C．如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)D．將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強于NaOH溶液8、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量9、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c10、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶211、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大12、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b13、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉14、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)315、下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，存在極性共價鍵16、下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。【實驗1】裝置實驗現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實驗2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進(jìn)行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。20、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。21、下列說法中正確的是()A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來越多，各能級能量大小相等

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進(jìn)行分析。2、C【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。3、B【解題分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1，故答案選B。4、D【解題分析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。5、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。6、D【題目詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯誤。故答案選：D。7、C【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；B、磷酸鈉是強電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)；C、HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同?！绢}目詳解】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故A錯誤；B、磷酸鈉是強電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者高于后者，故B錯誤；C、HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，令醋酸中氫離子濃度為c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，則c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正確；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，故D錯誤。故選C。8、A【題目詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。9、A【題目詳解】達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。10、A【題目詳解】A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強始終不變，故壓強不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選A。11、A【題目詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。12、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【題目詳解】A選項，當(dāng)HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，故A錯誤；B選項，當(dāng)HX為強酸時，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當(dāng)HX為弱酸時，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯誤；C選項，當(dāng)HX為強酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項，當(dāng)HX為強酸時，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當(dāng)HX為弱酸時，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯誤；綜上所述，答案為C。13、B【題目詳解】A．光合作用是植物利用太陽能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類的過程，該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．燒炭取暖是C與O2反應(yīng)生成CO2，同時放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電是通過風(fēng)能帶動風(fēng)車旋轉(zhuǎn)，風(fēng)車的機械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；故選B。14、A【分析】【題目詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查了原電池的設(shè)計，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。15、B【解題分析】A、離子鍵是使陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是引力和斥力，故A錯誤；B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C、所有的金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，如AlCl3屬于共價鍵化合物，不含離子鍵，故C錯誤；D、Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤。16、D【解題分析】A．焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)（或能量較低的激發(fā)態(tài)）放出能量，焰色反應(yīng)是兩個過程的綜合，故C錯誤；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負(fù)極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，