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四川博睿特外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-12、用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì),不正確的是A.苯中的甲苯(溴水)B.乙醇中的水(新制CaO)C.乙醛中的乙酸(NaOH)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)3、在相同種類的有機(jī)物中,同系物具有()A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.相同的物理性質(zhì)C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相同的最簡(jiǎn)式4、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是()A.酒精 B.生石灰 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨5、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH,正確的是()A.將pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.用廣泛pH試紙測(cè)得該無(wú)色溶液的pH為2.3C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低6、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4?,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小7、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是()A.活化分子的能量明顯增加 B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) D.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S9、用如圖所示裝置,可由乙二醛制備乙二酸,反應(yīng)原理為+2Cl2+2H2O+4HCl。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極的反應(yīng)式為C.鹽酸除起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用,還提供參與電極反應(yīng)D.理論上每得到乙二酸,將有從右室遷移到左室10、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動(dòng)的溫水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,取出袋內(nèi)的液體,分別與①碘水②新制Cu(OH)2加熱③濃硝酸(微熱)作用,其現(xiàn)象依次是A.顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色B.不顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色C.顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色D.不顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色11、某無(wú)色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子,分別取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒(méi)有任何現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以確定溶液中一定存在的離子是A.Fe3+和Cl- B.Na+和SO42- C.Fe3+和SO42- D.Na+和Cl-12、T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol/(L·min)C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)13、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是()A.PCl3 B.BCl3 C.NH3 D.H2O14、下列說(shuō)法正確的是A.H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固體,電離平衡正向移動(dòng)B.KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固體,電離平衡逆向移動(dòng)C.向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O,使平衡正向移動(dòng),電離常數(shù)增大D.常溫下,冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小15、298K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K=2×1081;③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=4×10-92,則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A.① B.②C.③ D.無(wú)法判斷16、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸,下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液C.選用酚酞作指示劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________,D__________、___________(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________;(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn)),寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴,通過(guò)以下步驟由制取,其合成流程如圖:

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________;_________。19、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:(A)移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))(B)-(___)-(___)-(___)-(A)-(___);(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是:____________。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確。B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗。C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸,以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中,以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有:_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視,滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲裝置中通入氧氣的電極為_(kāi)_____________(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。(2)乙裝置中鐵電極為_(kāi)______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【題目詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,故AB不正確;0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4=890kJ。答案選C。2、A【題目詳解】A.苯也能萃取溴水中的溴,應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液,錯(cuò)誤;B.CaO+H2O=Ca(OH)2,故加入生石灰后蒸餾,得到無(wú)水乙醇,正確;C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,乙醛不氫氧化鈉反應(yīng),正確;D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,然后采用分液的方法分離,正確;答案選A。3、C【分析】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;結(jié)構(gòu)相似的分子,其化學(xué)性質(zhì)也相似;同系物的碳、氫原子個(gè)數(shù)比不一定相同,最簡(jiǎn)式不一定相同,物理性質(zhì)不同,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.同系物分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),因此,同系物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)相差14的整數(shù)倍,故A不符合;B.同系物的物理性質(zhì)不同,如甲烷為氣體,己烷為液體,故B不符合;C.由于同系物結(jié)構(gòu)相似,所以化學(xué)性質(zhì)相似,故C符合;D.同系物中的碳、氫原子個(gè)數(shù)比不一定相同,即同系物的最簡(jiǎn)式不一定相同,故D不符合;故選C。【題目點(diǎn)撥】同系物指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),通式相同;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【分析】根據(jù)題意可以知道該物質(zhì)與水混合會(huì)吸熱使溫度降低,才能達(dá)到制冷的效果,要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來(lái)考慮?!绢}目詳解】A.酒精溶于水過(guò)程中熱量變化不是很明顯,故A錯(cuò)誤;B.生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量,不能起到制冷的作用,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶于水放熱,不能起到制冷的作用,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銨溶于水吸熱,能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用,故D正確;故答案選D。5、C【題目詳解】用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,C正確;A錯(cuò)誤;廣泛pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù),只能讀到整數(shù),pH不能為2.3,B錯(cuò)誤;pH試紙?zhí)崆皾駶?rùn),可能會(huì)帶來(lái)誤差,酸溶液稀釋后pH偏大,堿溶液稀釋后pH偏低,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選C。6、B【解題分析】常溫下Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù),I的pH改變值大于II的pH改變值,曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線,曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。【題目詳解】A項(xiàng),根據(jù)上述分析,曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同,a點(diǎn)c(HClO)大于c(HF),取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的體積較小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a點(diǎn)兩溶液中c(H+)相等,此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離,根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH,b點(diǎn)溶液中c(H+)小于c點(diǎn)溶液中c(H+),b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn),b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對(duì)比、酸溶液中水的電離程度的分析,正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù),酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c(H+)。7、C【題目詳解】升高溫度,使分子具有的能量增大,導(dǎo)致活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大,答案為C。8、D【題目詳解】A、CaCl2不水解,溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O,共5種;B、CH3COONa發(fā)生水解,溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O,共6種粒子;C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O,共6種粒子;D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解,溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O,共7種粒子;答案選D。9、C【題目詳解】A.該裝置為電解池,能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.為陰極,陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為↑,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用,在極放電生成,此外,鹽酸還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用,故C正確;D.由反應(yīng)+2Cl2+2H2O+4HCl可知,每生成乙二酸轉(zhuǎn)移,將有從右室遷移到左室,則理論上每得到乙二酸,將有從右室遷移到左室,故D錯(cuò)誤;答案為C。10、B【解題分析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中,故碘水不顯藍(lán)色,②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中,袋內(nèi)無(wú)葡萄糖,故新制Cu(OH)2加熱無(wú)磚紅色沉淀,③淀粉酶屬于高分子留在袋內(nèi),遇濃硝酸變性顯黃色,故選B。點(diǎn)睛:明確碘的特性和醛基的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵。淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中,而淀粉酶的主要成分是蛋白質(zhì),屬于高分子,留在袋內(nèi)。11、D【題目詳解】無(wú)色溶液不含F(xiàn)e3+;向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-;向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒(méi)有任何現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有SO42-。根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有陽(yáng)離子Na+,故選D。12、C【解題分析】試題分析:A.根據(jù)圖1分析,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,但最終均不為0,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),v(X)==0.1mol/(L?min),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷,T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)速率大,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高,溫度升高時(shí)Z的百分含量降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故C正確;D.圖3與圖1比較,圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D錯(cuò)誤。故選C??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率含義;化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用;影響化學(xué)平衡的條件13、B【題目詳解】A.PCl3中中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:3+(5-3×1)=4,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有1對(duì)孤對(duì)電子,故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形,A不合題意;B.BCl3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:3+(3-3×1)=0,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤對(duì)電子,故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形,B符合題意;C.NH3中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:3+(5-3×1)=4,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有1對(duì)孤對(duì)電子,故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形,C不合題意;D.H2O中中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:2+(6-2×1)=4,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有2對(duì)孤對(duì)電子,故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu),D不合題意;故答案為:B。14、D【解題分析】A、H2S為二元弱酸,分步電離,第一步電離方程式為H2SH++HS-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,c(NH4+)增大,平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng),溫度不變,電離常數(shù)不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、常溫下,冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)離子濃度增大,后離子濃度減小,故溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小,選項(xiàng)D正確。答案選D。15、A【題目詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向,則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù),然后比較大小即可。由已知可知:①2NO(g)N2(g)+O2(g),K=1×1030②2H2O(g)2H2(g)+O2(g),K=5×10-82③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92平衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底,因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。16、C【題目詳解】A.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,誤差偏高,故A不符合題意;B.用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液,待測(cè)液濃度減小,取出相同體積待測(cè)液時(shí)待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,消耗標(biāo)液體積減小,誤差偏低,故B不符合題意;C.選用酚酞作指示劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑,所消耗的標(biāo)液體積不變,沒(méi)有誤差,故C符合題意。D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡,讀出的標(biāo)液體積偏小,誤差偏低,故D不符合題意。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍,則相對(duì)分子質(zhì)量為44,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO,則D為CH3CHO;D被氧化生成E為CH3COOH,D被還原生成A為CH3CH2OH;A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B,B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A,則B為CH3CH2Br,B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C,則C為CH2=CH2;A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOC2H5?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH,其官能團(tuán)為羥基;D為CH3CHO,其官能團(tuán)為醛基;(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化,方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O;(3)C為CH2=CH2,D為CH3CHO,由C到D的過(guò)程多了氧原子,所以為氧化反應(yīng);(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明含有羧基或酯基,若為酯則有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3,若為羧酸則有:CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH,所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu);酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例:CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,羧酸類:CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、b、cNaOH的乙醇溶液,加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到,而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的,可由與Cl2加成而得,是經(jīng)消去反應(yīng)得到的,可由與H2加成得到,A為B為C為,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知,上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng),bc正確,故答案為:bc;(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為,故答案為:A為;(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液,加熱,故答案為:NaOH的乙醇溶液,加熱;(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng):;C到的反應(yīng)為加成反應(yīng):,故答案為:;?!绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中,可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌;(2)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積,再據(jù)c(HCl)=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算;(3)酸堿中和滴定中的誤差分析,主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)的影響,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏高,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌,所以正確操作的順序是BDCEAF,故答案為:D;C;E;F;(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)=(20.05+20.00+19.95)mL/3=20.00mL,c(HCl)=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L,故答案為:0.2667mol/L;(3)A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其讀數(shù)偏少,V(NaOH)偏少,故A偏低;B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗,無(wú)影響;C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,V(NaOH)偏高,故C偏高;D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,氫氧化鈉濃度降低,導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多,故D偏高;故答案為:CD。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí),溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析:(1)根據(jù)c=n/V計(jì)算鹽酸的濃度;(2)根據(jù)甲基橙的變色范圍分析;(3)為減小誤差,應(yīng)盡量用濃度小的溶液;(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算;(5)根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè)),分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。詳解:(1)設(shè)燒瓶的容積是VL,實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶,則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL=0.045mol/(2)若用甲基橙作指示劑,由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí),溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小實(shí)驗(yàn)誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小,否則誤差較大,應(yīng)用濃度最小的,即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液,答案選③;(4)依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知,第三次數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待

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