高三化學(xué)單元測(cè)試第8單元含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分,共42分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．酸堿恰好中和時(shí)()A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等C．酸與堿的質(zhì)量相等D．溶液呈中性2．已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c（H＋)約為水電離出的c（H＋）的106倍3．水的電離平衡曲線如圖D8－1所示。下列說(shuō)法正確的是（）圖D8－1A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a＞b＞cB．純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b＞c＞dD．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH＝4的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性4．室溫下，10mL0.1mol·L－1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中NHeq\o\al(＋,4)和OH－離子的數(shù)目減少C．NH3·H2O的電離程度增大，c(H＋)也增大D．再加入適量鹽酸使c(NHeq\o\al(＋,4)）＝c（Cl－），混合液的pH〈75．常溫下的下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液.有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是（）A．由水電離的c（H＋)：①＝②〉③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7,則消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①〉②6．下列說(shuō)法中正確的是()A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生B．制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法C．在Ca（OH）2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會(huì)有沉淀析出D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀7．已知:①氫硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2;②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c（H＋）增大的是（)A．①②B．②④C．②③④D．①二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．（14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH甲0。20。2pH＝a乙c10。2pH＝7丙0。10。1pH＞7丁0。10.1pH＝9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c（A－)與c(Na＋）的大小關(guān)系是________.A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷（3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________.(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－）＝__________________mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na＋）－c（A－)＝________________________________________________________________________mol/L.9．（18分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純：eq\x(\a\al(含雜質(zhì)的,水溶液Ⅰ)）eq\o(→，\s\up7(加入氧化劑X)）eq\x（溶液Ⅱ)eq\o(→，\s\up7（加入物質(zhì)Y))eq\b\lc\｜（\a\vs4\al\co1（→\x（沉淀）,→\x(溶液Ⅲ）\o（→，\s\up7（一定條件)）\x(\a\al(純凈的，CuCl2·2H2O）)））已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3。29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）加入氧化劑的目的是________________________________________________________________________.(2）最適合作氧化劑X的是________.A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（3)加入的物質(zhì)Y是________。（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答；若不能，試解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________（填“能”或“不能”）.若能,不用回答；若不能，回答該如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是________________________________________________________________________。試解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.10．(12分)醋酸是重要的一元酸,在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25℃時(shí)，pH＝3的醋酸。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中eq\f（c（H＋），c（CH3COOH)）________(填“增大”“減小"或“不變”).(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________（填“〉"“〈”或“＝"）7，用離子方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________.(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此時(shí)c（Na＋）________c（CH3COO－)（填“〉”“<”或“＝”）。(5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c（CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L（填寫(xiě)準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）。11．（14分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:①c（Cl－)〉c（NHeq\o\al（＋，4)）〉c（H＋)〉c（OH－)②c(NHeq\o\al(＋,4）)〉c（OH－）>c（Cl－)>c（H＋)③c(NHeq\o\al（＋,4)）>c（Cl－）〉c（OH－）〉c(H＋)④c(Cl－）>c（H＋）>c(NHeq\o\al(＋，4))〉c（OH－）填寫(xiě)下列空白:（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________________________________________________________________________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào))；（2）若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________;若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號(hào)）。圖D8－2（4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl）________c(NH3·H2O）(填“大于”“小于"或“等于”，下同）;混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－）的關(guān)系為c（H＋）________c（OH－）。

1．B［解析]酸堿恰好中和時(shí)是指酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液不一定呈中性,如因水解而顯酸性或堿性。2．B［解析]由于HA中c(H＋）＝0.1mol/L×0.1％＝1×10－4mol/L，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,溫度升高,電離平衡向正方向移動(dòng)，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小,故B錯(cuò)誤;室溫時(shí)0.1mol/LHA溶液中c（H＋）＝c(A－)＝1×10－4mol/L,電離平衡常數(shù)K＝eq\f(1×10－4×1×10－4,0。1－1×10－4)≈1×10－7，故C正確；該溶液中c（H＋)＝1×10－4mol/L、c（OH－)＝1×10－10mol/L，由HA電離出的c（H＋)＝1×10－4mol/L，由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol/L，故D正確。3．C[解析]水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離,由圖中曲線看出，水的電離程度b〉c>a,溫度關(guān)系應(yīng)為：b>c〉a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；而電離常數(shù)即反應(yīng)電離的程度，故C項(xiàng)正確；升溫時(shí)，水的電離平衡右移，c（H＋）和c(OH－)均增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10－12,此時(shí)pH＝4的H2SO4中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，而pH＝10的NaOH溶液c(OH－）＝1×10－2mol·L－1,二者等體積混合后溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C［解析]氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－，稀釋時(shí)溶液中OH－濃度減小，pH減小，c(H＋)增大；平衡向右移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，溶液中NHeq\o\al（＋,4）和OH－離子的數(shù)目增多，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)不滿(mǎn)足溶液的電中性，錯(cuò)誤.5．B［解析]加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋）與氨水、NaOH溶液中c（OH－)相同,對(duì)水電離的抑制程度相等，A錯(cuò)誤。將②③混合若pH＝7，則消耗溶液的體積②>③，B正確。等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①最多，C錯(cuò)誤.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為③〉④〉②>①，D錯(cuò)誤.6．D［解析]向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3＋、Cu2＋的水解，而且生成的鹽酸會(huì)因?yàn)槁然瘹涞膿]發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)水解，蒸干時(shí)能完全水解，得到其氫氧化物沉淀,灼燒則會(huì)得到其氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2,開(kāi)始會(huì)生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因AgI比AgCl更難溶,故D項(xiàng)正確。7．B［解析］H2S是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡:H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；當(dāng)加入少量CuSO4時(shí),Cu2＋會(huì)與S2－結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(S2－)減小,使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c（H＋）增大。若分別通入O2、Cl2、SO2氣體,它們都能與H2S反應(yīng)。O2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c(H＋)減小,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c（H＋)減小，如果通入過(guò)量的SO2則生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性強(qiáng),會(huì)使c（H＋)增大，但題目中已說(shuō)明是通入“少量”，故不會(huì)考慮SO2過(guò)量。Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使c（H＋）增大.8．(每空2分，共14分)（1)若a＝7,HA為強(qiáng)酸，若a＞7，則為弱酸(2)否C(3）弱c(Na＋)＞c(A－）＞c(OH－）＞c（H＋)（4)1.0×10－5（1.0×10－5－1。0×10－9)[解析］(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說(shuō)明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對(duì)NaA溶液分析，若a＝7,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a＞7,說(shuō)明溶液因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸.（2）不一定等于0。2.當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0。2;當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0。2。因?yàn)閜H＝7,說(shuō)明c(H＋）＝c(OH－），那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na＋)＝c(A－).(3）由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH＞7，說(shuō)明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知.（4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說(shuō)明溶液中c(H＋)＝1。0×10－9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝c(OH－)＝eq\f（1.0×10－14,1。0×10－9)＝1。0×10－5mol/L，由電荷守恒得:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（A－），則c（Na＋)－c（A－)＝c(OH－）－c（H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9)mol/L。9．(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離(2分)(2)C（2分）（3）CuO［Cu(OH）2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以］(1分）(4）不能(1分）加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)也能使Cu2＋沉淀（2分)（5）不能(1分)應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(2分）(6）碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀(2分）（7)氫氣（H2)（1分)鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)而生成氫氣（2分）(8)FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用（2分)［解析]（1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知，當(dāng)Fe2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，Cu2＋已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)Fe3＋沉淀完全時(shí),Cu2＋尚未沉淀,所以除去Cu2＋中的Fe2＋時(shí)，需將Fe2＋氧化成Fe3＋后除去.（2)加入的氧化劑能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)又不能引入新雜質(zhì),所以應(yīng)選用H2O2.（3)當(dāng)除去Cu2＋中的Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件：①能與H＋反應(yīng),使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;②不能引入新雜質(zhì)，滿(mǎn)足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu（OH)2、CuCO3或Cu2(OH）2CO3。(4）若直接加堿使Fe3＋沉淀的同時(shí)，也能使Cu2＋沉淀。(5）若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體，因?yàn)樵趯?duì)CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中,CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來(lái)，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。（6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng),導(dǎo)致c（H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色Fe（OH）3沉淀和藍(lán)色Cu（OH)2沉淀，同時(shí)碳酸鈣溶解。(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的鎂粉與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至反應(yīng)完全,所以產(chǎn)生氫氣和Fe(OH)3、Cu（OH）2沉淀。（8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。10．（每空2分,共12分)（1)減小(2）〉CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(CH3COO－）>c(Na＋)>c（H＋）〉c（OH－）（4)＝(5）（10－6－10－8)[解析］（