高三化學(xué)同步訓(xùn)練第7講　幾種重要的金屬化合物（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第7講幾種重要的金屬化合物（一）一、選擇題1.將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是（)A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉2。在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c（SOeq\o\al（2－，4））等于0。2mol/L,當(dāng)加入等體積的0。2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解,則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度為（)A．0。2mol/LB．0.25mol/LC．0。45mol/LD．0.225mol/L3。在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是(）A．溶液的pH不變，有H2放出B．溶液的pH增大，有O2放出C．溶液中c（Na＋)增大，有O2放出D．溶液中Na＋數(shù)目減小，有O2放出4.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時,鋁元素的存在形式是(）A．一部分為Al(OH）3沉淀,一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分為Al（OH)3沉淀,一部分以AlOeq\o\al(－,2)形式存在于溶液中C．全部為Al(OH）3沉淀D．幾乎全部以AlOeq\o\al(－,2）形式存在于溶液中5。下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()A．鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高B．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜C．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬D．常溫下,由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng),所以可用鋁制槽車運送濃硫酸6。等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（)A．1∶3B．2∶5C．1∶4D．2∶77.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出二、非選擇題8。實驗室中有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們由Ag＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3）、COeq\o\al（2－,3)中的八種離子兩兩結(jié)合而成，這四種物質(zhì)具下表所列的性質(zhì)。溶解性水溶液顏色加入Na2CO3溶液滴入過量稀鹽酸加入A溶液A易無色白色沉淀白色沉淀-B易無色無沉淀無色無味氣體白色沉淀C易無色白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀D易無色白色沉淀,無色氣體無現(xiàn)象白色沉淀（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,分別判斷各是什么物質(zhì):AAgNO3，BNa2CO3,CBaCl2，DAl2（SO4）3。(2)寫出D物質(zhì)與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9。下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略）(1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式).（2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是CO2、CO(填化學(xué)式).(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為Na2CO3.（5)反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生在1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3(晶體)依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。(1）C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染。（2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g溫度溶解度010203040℃50NaCl35。735.836。036。336.637。0NaHCO36。98.19。611.112.714.5NH4Cl29。433。337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出。（3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母)連接一個盛有飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體。（4)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO311。鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定某含鎂3%～5％的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。[探究一]實驗方案：鋁鎂合金eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液）)測定剩余固體質(zhì)量實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗步驟:（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng),NaOH溶液的體積V≥97(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高(填“偏高"或“偏低”）.[探究二］實驗方案:鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：問題討論：(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置.你的意見是不需要(填“需要"或“不需要”）。(2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點）：①檢查裝置的氣密性。②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等)。［探究三］實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論:(1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量。（2)若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果是否有影響?是（填“是”或“否"）。第7講1．C2.B3.D4。D5．C解析：A項，合金的熔點比成分金屬低；B項,導(dǎo)電性Ag>Cu>Al，但從價格上考慮，一般選擇Al制造電線、電纜；D項，常溫下鋁被濃硫酸鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故選C。6．D7.D8．（1)AgNO3Na2CO3BaCl2Al2（SO4)3（2）3COeq\o\al(2－，3)＋2Al3＋＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑,2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4）=Ag2SO4↓9．(1）AlCH2ONa2O2（2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3）CO2CO(4)Na2CO3（5)CO2＋AlOeq\o\al（－,2)＋OH－＋H2O=COeq\o\al(2－，3）＋Al（OH）3↓解析：D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2），說明B為C（碳);依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C（水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。10．(1)吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染(2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出(3）A與B飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分)除去CO2中混合的HCl氣體（4）60％解析：（4）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3(晶體）58．5845．85gm＝8.4所以NaHCO3的產(chǎn)率為eq\f(5.04g，8。4g)×100％＝60％。11．探究一：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（1）97(2）偏高探究二:(1)不需要（2)①檢查裝置的氣密性②合金完全溶解(或加入足量鹽酸,或調(diào)整氣管C的高度，使C中液面與B液面相平等)探究三:(1）灼燒后固體的質(zhì)量(2)是解析：［探究一](1)利用NaOH與Al反應(yīng)，余下的為Mg。合金質(zhì)量5。4g，Al的最小質(zhì)量為5。4g×95%，Al與NaOH按1∶1反應(yīng)，V(NaOH)＝eq\f(n,c)＝eq\f（\f（5。4g×95%,27g/mol），2mol/L）＝0。095L,即95mL，Al的最大質(zhì)量為5。4×97%,則V（NaOH)＝97mL。要充分反應(yīng)，所以V（NaOH）≥97mL。(2)若不洗滌