年秋化學(xué)離子反應(yīng)

課前復(fù)習(xí)回顧：NaCl溶液2.請寫出NaCl發(fā)生電離的電離方程式:1．NaCl固體不能導(dǎo)電，但在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗谌芤褐邪l(fā)生了______。

NaCl==

Na++Cl-電離電離產(chǎn)生了能自由移動的陰陽離子,在電壓的作用下定向移動從而使溶液能導(dǎo)電。DCB新知識探究一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、在______或_____狀態(tài)下_______的_______叫電解質(zhì)。水溶液熔融能導(dǎo)電化合物

①②③2、在水溶液或熔融狀態(tài)下_______的化合物叫非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電單質(zhì)及混合物________電解質(zhì)________非電解質(zhì)??！化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)既不是也不是在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物必須是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個條件中的一個或兩個均可在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電2、常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)：電解質(zhì)酸:堿:鹽:氧化物:HClH2SO4HNO3

H2CO3H3PO4CH3COOHKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH)3Cu(OH)2NaClNa2CO3KNO3

CaCO3AgClBaSO4多數(shù)金屬氧化物：極少數(shù)非金屬氧化物：K2ONa2OBaOCaOH2O非電解質(zhì)①多數(shù)非金屬氧化物：CO2SO2P2O5NO2②蔗糖酒精甲烷等多數(shù)有機(jī)化合物；③NH3

等氫化物?！窘馕觥?/p>

NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH為電解質(zhì)；ACO2水溶液導(dǎo)電的原因是CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)。(3)屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________；(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是__________________________________________________________?！敬鸢浮?/p>

(1)②④⑥⑨

(2)①⑦⑨⑩

(3)③⑤⑧

(4)①⑦⑩【答案】

(1)①②⑦⑨

(2)③⑤⑥⑨

(3)④⑧⑩

(4)①②⑦【答案】

BDC．實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、

NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)【答案】

D三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:鹽:多數(shù)金屬氧化物：HClH2SO4HNO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClNa2CO3KNO3

CaCO3AgClBaSO4K2ONa2OBaOCaOH2O弱電解質(zhì)：弱酸:弱堿:少數(shù)非金屬氧化物：在水中能全部電離的電解質(zhì)。在水中只能部分電離的電解質(zhì)。H2CO3CH3COOHFe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O【答案】

AC練習(xí)：2、下面幾個電離方程式都是錯誤的，請你找出原因：正確答案：①KClO3===K＋＋ClO3-

②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO3-③NaHCO3