陜西省渭南市白水縣倉頡中學2023-2024學年化學高二上期末學業(yè)水平測試試題含解析

陜西省渭南市白水縣倉頡中學2023-2024學年化學高二上期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T12、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%3、質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是()①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O②負極反應為：2H2-4e-4H+③總的化學反應為：2H2+O22H2O④氫離子通過電解質向負極移動A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④4、根據原電池形成的條件分析如下圖所示各裝置，其中有電流通過的是A． B． C． D．5、下列說法具有科學性錯誤的是（）A．“可燃冰”是可以燃燒的水結成的冰B．沒有水就沒有生命C．有機物也可以用無機物合成D．煤的液化是把煤轉化成液體燃料的過程6、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴和三氯代烴的數目分別為A．2和3B．2和4C．3和3D．3和47、如圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子，試根據兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H68、某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是()A．可樂 B．白粥 C．面條 D．礦泉水9、下列關于說法正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=－1366.8kJ/molC．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，則△H1＞△H2D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol10、熔融燒堿應選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝11、化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同12、X、Y、Z、W為醇、醛、羧酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉化關系。下列判斷正確的是A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯13、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺是一種非金屬性很強的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強酸14、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-15、對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體16、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結構簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結構簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。18、依據原子結構，元素周期表填空某元素的原子序數為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____19、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數據如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。20、Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液21、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）?！敖觥睍r，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________。該生產流程能實現（填化學式）的循環(huán)利用__________。常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。所加Na2S也不宜過多，其原因為______________?！俺椤睍r有H3PO3生成，該反應的離子方程式為__________?！半娊狻睍r，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、A4、C5、A6、C7、B8、A9、C10、C11、D12、C13、B14、B15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基CH3OH酯化反應(或取代反應)418、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn19、量筒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H