2024屆江蘇省海頭高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆江蘇省海頭高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl2、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．1000mL，286g3、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液4、下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是A．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gB．制Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時(shí)間C．做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D．用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在5、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．6、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑7、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③8、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒(méi)有被污染的空氣9、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是A．若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)11、下列說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子C．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．64g氧相當(dāng)于2mol氧12、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽13、下列物質(zhì)常用作氧化劑的是A．CO B．Al C．FeCl3 D．H214、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液15、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個(gè)Na＋D．11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④18、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大19、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存20、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag21、下列敘述中正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g22、氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。______26、（10分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線D．移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)_______。(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_(kāi)_____。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_________（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)_________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為_(kāi)_________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管將過(guò)量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時(shí)，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________．29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。2、A【解題分析】

因?yàn)槿萘科繘](méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A選項(xiàng)是正確的。3、B【解題分析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答?！绢}目詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來(lái)配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯(cuò)誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯(cuò)誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【解題分析】

A.NaOH易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.制Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再加熱至液體呈透明的紅褐色為止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應(yīng)加熱到剩余少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)镺2能夠助燃，用帶火星的木條伸入O2中，木條復(fù)燃，所以，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【解題分析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)；干法中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，【題目詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵顯+6價(jià)，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯(cuò)誤；干法制備中，O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。7、A【解題分析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。8、C【解題分析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D.沒(méi)有被污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解題分析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解題分析】

A．酸式鹽和堿反應(yīng)也能生成鹽和水，如；故A不選；B．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，如A為NaOH、B為反應(yīng)生成硫酸鈉和水：，故B不選；C．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，若A為氫氧化鋇溶液B為硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C不選；D．根據(jù)置換反應(yīng)的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應(yīng)，故選D。答案選選D11、C【解題分析】

A．摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成,可能由分子、離子構(gòu)成,1mol微粒約含有NA個(gè)指明的微粒數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯(cuò)誤。12、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。13、C【解題分析】

A.CO具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，A不符合題意；B.Al具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C.FeCl3中鐵元素為+3價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，常用作氧化劑，C符合題意；D.H2具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。14、D【解題分析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！绢}目詳解】A項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D。【題目點(diǎn)撥】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。15、D【解題分析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、B【解題分析】

A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強(qiáng)不知體積無(wú)法換算物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，選項(xiàng)B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個(gè)Na＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。17、D【解題分析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯(cuò)誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于于0.5w，③錯(cuò)誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，答案選D。18、B【解題分析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。19、D【解題分析】

A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應(yīng)來(lái)制取鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槌吻迨宜疂舛群苄。怨I(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會(huì)和空氣中CO2和H2O緩慢反應(yīng)而變質(zhì)失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。20、B【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解題分析】

A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯(cuò)誤；C．、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位1，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)鈉原子質(zhì)量=，故D正確；故選D。22、C【解題分析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解題分析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、BCDE【解題分析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過(guò)濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結(jié)晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點(diǎn)不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.26、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解題分析】(1)A、配制溶液時(shí)，燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯(cuò)誤；D、由于含有溶質(zhì)的液體測(cè)出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，則D錯(cuò)誤。正確答案為B。(2)滴定時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為=×100%=10.73%。27、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛郏痪C上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；B.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項(xiàng)正確；E.加水時(shí)水量超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管將過(guò)量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度減小，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。28、2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H21：2：1【解題分析】

(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),